CURSO: Tecnologia em Processos Metalúrgicos TURMA: MAT04 PROFESSOR: Henrique L. Paludo PLANO DE ENSINO DISCIPLINA: Química Geral DURAÇÃO: um semestre CARGA HORÁRIA TOTAL: 60 horas CARGA HORÁRIA SEMANAL: 4,0 horas Semestre / Ano de Oferecimento: 01/2014 EMENTA: Ementa: Matéria e energia. Estrutura atômica. Tabela Periódica. Ligações Químicas. Compostos químico Nomenclatura de compostos inorgânicos. Funções Inorgânicas (Ácidos, Bases, Sais e Óxidos). Reações Inorgânicas. Misturas e soluções. Equações químicas. Estequiometria de reações. Soluções aquosas e precipitação. Noções de química orgânica. Determinação da composição química de materiais metálicos. OBJETIVO GERAL: : Estudar os princípios da Química Geral e sua prática CONTEÚDOS e CRONOGRAMA ( 18 semanas/ ano): SEM. 1ª 2ª 3ª 4ª 5a 6a 7ª 8ª 9ª 10ª 11ª 12ª 13ª 14ª 15ª CONTEÚDOS ESPECÍFICOS Apresentação, conteúdo programático. Introdução ao método científico Propriedades da matéria Estrutura da matéria. Propriedades físicas; propriedades químicas Elementos químicos, compostos químicos. Misturas homogêneas e heterogêneas. Lei da Conservação da massa. Lei das proporções definidas ou lei de Proust. A teoria atômica de Dalton. Postulados de Dalton. Natureza elétrica da matéria, o elétron, partículas positivas Neutron, isótopos Isóbaros e isótonos Radiação eletromagnética e o espectro atômico A lei periódica Tabela períodica Teoria de Bohr do átomo A mecânica ondulatória O spin do elétron e a configuração eletrônica dos elementos A tabela periódica e as configurações eletrônicas Distribuição espacial dos elétrons 16ª 17ª 18ª 19ª 20ª 21ª 22ª 23ª 24ª 25ª 26ª 27ª 28ª 29ª 30ª 31ª 32ª 33ª 34ª 35ª 36ª 37ª 38ª 39ª 40ª 41ª 42ª 43ª 44ª 45ª 46ª 47ª 48ª 49ª 50ª 51ª 52ª 53ª 54ª 55ª 56ª 57ª 58ª 59ª 60ª 61ª 62ª Variação das propriedades periódicas com a estrutura atômica Correção da lista de Exercícios Ligação química, a ligação iônica Revisão para a prova Prova Prova Correção da prova Ligação covalente Estrutura de Lewis Ressonância Ligações covalentes coordenadas Moléculas polares e a eletronegatividade dos áomos Oxidação e Redução, cálculo do número de oxidação dos átomos em um composto químico. Nomenclatura de compostos inorgânicos Óxidos, bases, acidos, sais. Reações químicas inorgânicas Estequiometria de reações Misturas e soluções Correção da lista de exercícios Resolução de problemas envolvendo estequiometria de reações Reações em Soluções aquosas Eletrólitos Equilíbrio químico Revisão para a prova Prova Prova Correção da prova Ácidos e bases Precipitação em solução aquosa A Química Orgânica, Alcanos, Alcenos Cadeias carbonadas acíclicas e ciclicas Isomeria de posição, função e de cadeia carbonada. Alcinos, compostos Aromáticos, Alcoois, Cetonas, Aldeidos, Ácidos carboxílicos, Lipídios, Aminoácidos e proteinas Exercícios sobre química orgãnica Correção da lista de exercícios de ácidos e bases Determinação química de materiais metálicos e seus métodos A ligação metálica Estrutura cristalina dos compostos metálicos Elementos contaminantes das ligas metálicas Exercícios Correção dos exercícios Aspectos qualitativos na caracterização de metais, testes destrutivos e não destrutivos. Aspectos quantitativos na análise de ligas metálicas Resolução da lista de exercícios e revisão. 63ª 64ª 65ª 66ª Prova Prova Entrega da prova e correção Revisão para exame METODOLOGIA: Uso de recursos áudio-visuais, aulas expositivas e dialogadas, resolução de exercícios através de exemplos. AVALIAÇÃO: Provas escritas e seminários BIBLIOGRAFIA BÁSICA QUÍMICA GERAL . James E. Brady; vol. 1 e 2 QUÍMICA INORGÂNIA. J.D.Lee BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR QUÍMICA GERAL. John B. Russell; vol. 1 e 2 QUÍMICA UM CURSO UNIVERSITÁRIO. Mahan Myers. Vol. único PRINCÍPIOS DE QUÍMICA. Peter Atkins. QUÍMICA NA SIDERURGIA. Solange Bianco Borges Romeiro QUÍMICA INORGÂNIA. J.D.Lee 25/02/2014 Data _____________________________________________ Assinatura Professor