Ensino Médio – Unidade Parque Atheneu
Professor:
Aluno (a):
Leandro George
Série: 2ª
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA II
1) (Fund. Oswaldo Cruz SP) Qual volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para
torná-la 0,25M?
2) (UFAC) Um estudante de química deseja preparar 250 mL de uma solução de sacarose na
concentração de 0,10 mol/L, mas dispõe apenas de uma solução estoque do mesmo composto na concentração
de 0,25 mol/L. Qual deve ser o volume de água a ser completado para que o estudante obtenha a solução
desejada?
3) (Puc RS) Foram adicionados 35,00 mL de água destilada a 15,00 mL de uma solução 0,50 M em
KMnO4 . A molaridade desta nova solução é
4) (VUNESP SP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00
mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da
solução-estoque, expresso, em mL, igual a:
5) (Puc RS) Necessita-se preparar uma solução 0,02M de NaCl, partindo-se de 20mL de uma solução
0,1M do mesmo sal. O volume de água, em mL, que deve ser adicionado para obter-se a solução com a
concentração desejada é:
6) (UNIRIO RJ) Qual a quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0g de etino, a
25°C, conhecendo-se as entalpias (∆H) de formação do CO2(g), H2O(l), e etino(g), é aproximadamente:
C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Dados: C=12; H=1; O=16
Entalpia padrão de formação
CO2(g)............................. -94,1kcal/mol
H2O(l).............................
-68,30kcal/mol
C2H2(g)...........................
+54,20kcal/mol
7) (UERJ) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia,
conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela:
substância
Al2O3(s)
Mn3O4(s)
entalpia de formação (∆H298K)
(kj.mol−1)
−1667,8
−1385,3
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K,
em Kj, é de?
Unid. Parque Atheneu (62) 3273 – 0040 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: [email protected]
8) (UFOP MG) O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção
é representada pela seguinte equação química: H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g)
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:
Substância Energia de ligação (kJ/mol)
H 2(g)
436,0
Cl 2(g)
243,0
HCl (g)
432,0
Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol, é de:
9) (UNIFESP SP) Com base nos dados da tabela:
Ligação
Energia média de ligação (kJ/mol)
O–H
H–H
O=O
pode-se estimar que o
H2O(g), é igual a:
460
436
490
∆H da reação representada por: 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g), dado em kJ por mol de
10) (PUC RJ) Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo:
H - H, ∆H = + 104 Kcal/mol
H - F, ∆H = + 135 Kcal/mol
F – F, ∆H = + 37 Kcal/mol
O calor (∆H) da reação H2(g) + F2(g) → 2HF(g), em Kcal/mol, será igual a:
Atenção ao prazo de entrega das listas!!!
Bom final de Semana!!!
Unid. Parque Atheneu (62) 3273 – 0040 – www.colegiointerativa.com.br – e-mail: [email protected]