Nome: ____________________________________ Nº ______ Ano: ______ Turma: ______
Disciplina: ________________ Professor: _______________ Data:_____ /_____ /______
EXERCÍCIOS – 2ºEM – EXAME FINAL – 2014
1 - (Unitau) Na reação: Fe + HNOƒ
ë
Fe(NOƒ)‚ + NO + H‚O não balanceada, o agente
oxidante e o agente redutor são:
Agente Oxidante é: ___________________
;
Agente Redutor é: ____________________
2 - (Vunesp) Considere a reação representada pela equação química não balanceada: H‚S
H‚O ë
+ Br‚ +
H‚SO„ + HBr.
Neste processo, pode-se afirmar que:
a) o Br‚ é o agente oxidante.
c) a reação é de dupla troca.
b) o H‚SO„ é o agente oxidante.
d) para cada mol de Br‚ consumido, é produzido um mol de HBr.
e) os menores coeficientes de H‚S e Br‚, na equação balanceada, são 4 e 1, respectivamente.
3 - (Cesgranrio) Observe a reação:
SnCØ‚
+ 2HCØ
+ H‚O‚
ë
SnCØ„
+ 2H‚O.
A partir dela, podemos afirmar corretamente que o:
a) Sn e o CØ sofrem oxidação.
b) Sn sofre oxidação, e o O, redução.
c) Sn sofre oxidação, e o HCØ, redução.
d) H‚O‚ sofre redução, e o CØ, oxidação.
e) H‚O‚ sofre oxidação, e o Sn, redução.
4 - (Cesgranrio) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os números de oxidação
do Cloro são:
KCØO3
Zn(CØO4)2 Ca(CØO2)2
MnCØ2
CØ‚
HCl
HClO4
5 - (Mackenzie) Da equação não balanceada mostrada a seguir, podemos afirmar que:
CØ‚ + NaBr ë Br‚ + NaCØ
a) o Cl2 sofre redução.
c) não houve variação do número de oxidação do bromo.
d) o sódio sofre redução.
b) o sódio sofre oxidação.
e) o Cl2 é o agente redutor.
1
6 - (Fuvest) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco
metálico às soluções, pois a transformação:
2Ag+ + Zno → 2Ago + Zn2+ é espontânea.
Pode-se concluir então que:
a) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn2+/Zn°.
b) ocorre transferência de elétrons do Ag + para Zn°.
d) o Zn° é menos redutor do que Ag°.
+
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag como redutor.
e) ocorre a eletrólise do Ag+ e do Zn°.
7 - (Cesgranrio) Dados os potenciais - padrão de redução:
AØ®¤ + 3e ë AØ (–1,66 V) ;
Fe®£ + 2e ë Fe (– 0,44 V),
a ddp e a equação global da pilha AØ / AØ®¤ // Fe®£ / Fe, em condições - padrão, é:
Cálculos: ∆Eo = Eooxid + Eored
8 - (Vunesp – modif.) Montou-se uma pilha constituída por eletrodos de chumbo e de prata,
mergulhados em solução aquosas de seus sais, como na figura a seguir. Sobre esta pilha, um estudante
fez a seguinte afirmações, julgue-as em verdadeira(V) e falsa(F):
( ) Ao se fechar o circuito, haverá um fluxo de elétrons do eletrodo de prata para o de chumbo.
( ) Não é necessário a ponte salina, já que não ocorre nada nela. ( ) A prata é um forte agente
oxidante em relação ao Chumbo
( ) O potencial de oxidação do Pb é maior que o da Ag.
( ) No eletrodo de prata ocorrerá
deposição e no de chumbo corrosão
Potenciais
padrão
Ag® + e- Ï Ag¡
E¡ = + 0,80 V
Pb£® + 2 e- Ï Pb¡
E¡ = – 0,13 V
9 - (UFPR – modif.) Dados os potenciais de oxi-redução a seguir, julgue as afirmações em verdadeira
(V) e falsa (F):
Ag® + 1e- Ï Ag¡ E¡= + 0,80 V
Al ® + 3e- Ï Al ¡ E¡= – 1,68 V
Fe£® + 2e- Ï Fe¡ E¡= – 0,44 V
Cu£® + 2e- Ï Cu¡ E¡= + 0,34 V
( ) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons Fe2+, e
um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag+, ligados por uma ponte salina,
apresenta um potencial padrão de +1,24V.
( ) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de Ag+.
(
) A reação 2Ag¡ + Fe£® ë 2Ag® + Fe¡ é espontânea.
( ) Uma lâmina de Al mergulhada em uma solução de CuSO4 apresentará a formação de um
depósito de Cu metálico sobre ela.
( ) O alumínio (Al o) é um redutor mais forte do que o ferro (Feo).
( ) Dos potenciais fornecidos pelo exercício podemos concluir que o Ag+ é o melhor oxidante e o Al
0
o melhor redutor.
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10 - (Cesgranrio) O esquema adiante representa uma célula voltaica(pilha) com eletrodos de
alumínio(Al) e cobalto(Co).
Observe a seguir as semi-reações e seus potenciais-padrão de redução:
AØ®¤ + 3eë AØ¡ (E¡ = – 1,66V)
Co®£ + 2e ë Co¡ (E¡ = – 0,28V)
No caso de a célula estar em funcionamento, julgue as afirmações feitas em verdeira(V) e falsa(F):
( ) - A força eletromotriz (F.E.M) da cédula será 1,38 volts.
( ) - O agente redutor da célula será o Al o.
( ) - O agente oxidante da cédula será o Co o.
( ) - A solução de Co(NO3)2 se concentrará.
( ) - O fluxo de elétrons na cédula se dará do eletrodo de Al para o Co.
11 – Considere o esquema referente à pilha a seguir e responda:
a) O eletrodo A está sofrendo ________________
b) A concentração (qtidade) de íons A2+
aumenta ou diminui? ___________ .
c) Ocorre deposição ou corrosão sobre o eletrodo A ? ________ . d) O eletrodo B é denominado
cátodo ou ânodo ? ___________ .
e) Qual o fluxo dos elétrons ? ____________________ .
f) O pólo negativo é o eletrodo de
_______________ .
g) Escreva as semireações de oxidação e redução e a equação global para essa pilha:
semi-reação de oxidação:_________________________________________
semi-reação de redução:_________________________________________
Equção global:
_________________________________________
12 - (Ime) São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir:
I. SnO‚ + 2.C
II. MnO‚
ë
+ 4.H®
Sn
+
+ 2.CO
2.Cl - ë
Mn£®
+ Cl‚
+ 2H‚O
3
Para cada uma dessas equações, determine:
a) Reação I : Agente Oxidante é: ______________ b) Reação II : Agente Oxidante é: _____________
Agente Redutor é: _______________
Agente Redutor é: ____________________
13 - (UEL - PR) Em qual das seguintes espécies químicas há elemento metálico com número de
oxidação +6?
a) SO„£­
b) Cr‚O‡£­
c) AØO‚­
d) MnO‚
e) NH„®
14 - (Vunesp) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4
são respectivamente:
CaCrO„
Nox =
K‚MnO„
Nox =
15 - (Mackenzie - SP ) A equação correta da reação em que o zinco metálico cede dois elétrons para o
cátion bivalente de cobre, produzindo íon zinco e cobre metálico é:
a) Zn£- + Cu ë Zn + Cu£®
b) Zn + Cu£® ë Zn£® + Cu
d) Zn + Cu® ë Zn® + Cu
e) Zn£® + Cu ë Zn + Cu£®
c) Zn + Cu£® ë Zn£- + Cu
16 - (Cesgranrio) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os números de oxidação
do Cloro são:
KCØO„
Mg(CØOƒ)2
NaCØO
AØC؃
CØ‚
17 - (FEI - SP) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo constantes da
tabela e a pilha a seguir:
julgue as afirmações em verdadeira(V) e falsa(F):
( ) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo
( ) o eletrodo de prata é o catodo
( ) a diferença de potencial da célula é 0,54V
(
) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag® ë Pb£® + 2 Ag
(
) o polo negativo da pilha é o eletrodo de prata
18 - (Mackenzie) Nas semi-reações:
Au¡ ë Au¤® + 3e- E¡red = +1,50 V
;
Cu¡ ë Cu£® + 2e-
E¡ red = + 0,34 V
O anôdo, o cátodo e o ÐE da pilha são, respectivamente:
4
19 - (UFPE - modif.) Considere uma cela galvânica formada por semicelas padrão de cobre e de zinco,
cujos potenciais de redução são os seguintes:
Zn£® + 2e- ë Zn
Cu£® + 2e- ë Cu
E¡red = + 0,34V
;
E¡red = – 0,76V
julgue as afirmações em verdadeira(V) e falsa(F):
( ) Os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco
( ) O potencial padrão da pilha é – 0,42V
( ) O eletrodo de cobre é o ânodo
( ) Os íons zinco(Zn2+) são reduzidos a zinco metálico(Zn0)
( ) O eletrodo de zinco é o ânodo
20 - (FAAP) A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão).
Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco
poroso e uma pasta contendo KOH. Determine a ddp inicial da pilha, as semireações de oxidação e
redução e a equação global da reação que nela ocorre:
Dados:
Mn£ + 2e Ï Mn¡ E¡red = – 1,18 v
Zn£ + 2e Ï Zn¡
E¡red = – 0,76 v
Semi-reação de oxidação:
Semi-reação de redução:
∆Eo =
Equação global:
21 - (Mackenzie – mod.) Nas semi-reações:
Zn¡ Ï Zn£® + 2e- E¡red = – 0,76 V
;
Fe¡ Ï Fe£® + 2e- E¡red = – 0,44 V
Sobre a pilha formada a partir desses metais, julgue as afirmações a seguir, em verdadeira(V) e
falsa(F):
( ) a reação é não espontânea.
( ) o Zn0 é o agente redutor.
( ) o Fe2+ é reduzido.
( ) o sentido do fluxo dos elétrons é da placa de ferro para a de zinco.
( ) o sentido do fluxo dos elétrons é do ânodo para o cátodo.
22 – Considere o esquema referente à pilha a seguir e responda:
a) O eletrodo Cu está sofrendo ________________ b) A concentração (qtidade) de íons Cu2+ aumenta
ou diminui? ____________ .
c) Ocorre deposição ou corrosão sobre o eletrodo Cu ? ___________ . d) O eletrodo Ag é denominado
cátodo ou ânodo ? _______ .
e) Qual o fluxo dos elétrons ? ________________________ .
_____________________ .
f) O pólo negativo é o eletrodo de
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TERMOQUÍMICA
01 - (UEPG PR-modif.) Considerando a mudança de estado físico da água:
H2O(s)  H2O(l)  H2O(v)
Julgue os itens em verdeiro (V) e falso (F)
( ). A ordem de entalpia da água é H2O(s) < H2O(l) < H2O(v).
( ). A fusão e a vaporização são processos endotérmicos.
( ). Na condensação, a energia final é maior do que a energia antes da mudança de estado.
( ). No processo de formação de cubos de gelo há perda de energia na forma de calor, com H<0.
( ). A entalpia de vaporização é positiva (H>0).
02 - (UEPG PR-modif.) Com relação às equações abaixo, assinale as sentenças em verdadeiro (V) ou falso(F):
C (grafite) + O2(g)  CO2(g)
94,1kcal
C (diamante) + O2(g)  CO2(g)
94,5kcal
(
(
(
(
(
H= – H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
68,4kcal
H= – H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)
+68,4kcal
H= –
H=
). Considerando os valores de entalpia, pode-se afirmar que a variedade alotrópica C (diamante) é mais
estável que C (grafite).
). O valor de H na equação de formação da água significa que houve liberação de 68,4kcal/mol.
). Na natureza a existencia de grafite é maior em algumas regiões, mas na totalidade é menor que a
quantidade de diamante existente
). O carbono, na forma grafite ou diamante, ao reagir com O2(g), forma o mesmo produto com
diferentes valores de H.
). A decomposição da molécula de água consiste em processo exotérmico.
03 - (UDESC SC) A dissolução de NaOH(s) em água provoca um aumento de temperatura. Assinale a
alternativa incorreta em relação a esse processo.
a) A reação é endotérmica.
b) A reação é acompanhada por liberação de energia.
2O
c) A reação é descrita pela equação NaOH(s) H

 NaOH(aq) + calor.
H 2O
d) A reação é descrita pela equação NaOH(s) 
 NaOH(aq) H < 0.
e) A reação é mais rápida a uma temperatura mais alta.
04 - (IFGO) A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 156,0g de etino, a 25°C, conhecendo-se
as entalpias (H) de formação do CO2 (g), H2O(l), e etino(g), é aproximadamente:
Dados:
Entalpias padrão de formação
CO2(g)............................. – 94,1 kcal/mol
H2O(l)............................. – 68,30 kcal/mol
C2H2(g)........................... + 54,20 kcal/mol
C2H2(g)
+ O2(g)

CO2(g)
+
H2O(l)
05 - (UEL PR) A tabela, a seguir, mostra as entalpias padrão de formação H 0f a 25 ºC.
O metanol já foi usado como combustível na fórmula Indy, com o inconveniente de produzir chama incolor e
ser muito tóxico. Atualmente, utiliza-se etanol, proveniente da fermentação do caldo na cana-de-açúcar, o
mesmo utilizado em automóveis no Brasil.
6
a)
Compare a quantidade de energia liberada (kJ) pela combustão de 1,00 g de metanol com a produzida por
1,00 g de etanol. Justifique sua resposta.
b)
Se um automóvel da fórmula Indy gastar 5 litros de etanol (d = 0,80 g/mL) por volta em um determinado
circuito, calcule a energia liberada (kJ) pelo seu motor em cada volta.
06 - (PUC RS) O suor é necessário para manter a temperatura do corpo humano estável. Considerando que a
entalpia de formação da H2O líquida é –68,3 kcal/mol e de formação do vapor de H2O é de –57,8 kcal/mol e
desconsiderando os íons presentes no suor, é correto afirmar que na eliminação de 180 mL de água pela
transpiração são
a) liberadas 10,5 kcal.
kcal.
b) absorvidas 105 kcal. c) liberadas 126,10 kcal. d) absorvidas 12,61 kcal.
e) absorvidas 1050
07 - (UDESC SC) A combustão completa do butano C4H10 considerado o principal componente do gás de
cozinha, GLP, pode ser representada pela equação química:
C4H10 (g) + 13/2 O2 (g)  4 CO2 (g) + 5H2
O(g)
Dadas as entalpias de formação a 25ºC e 1 atm, a entalpia da reação, nas condições citadas, em kJ/mol é:
Dados: entalpia de formação: C4H10(g) = – 125 kJ/mol;
CO2(g) = – 394 kJ/mol;
H2O(g) = – 242
kJ/mol.
08 - (UDESC SC) Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia, em kJ/mol.
Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão completa de 1 mol de C(s), formando CO2(g), é:
CO(g) + H2(g)  C (s) + H2O(g) H = –150 kJ/mol
CO(g) + ½ O2(g)  CO2(g)
H = –273 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
H = –231 kJ/mol
1
09 - (UDESC SC) A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s)) pelo grafite (C(s)) pode ser representada
pela equação (1):
(1) 2 CuO(s) + C(s)  2Cu(s) + CO2 (g)
Dados: A equação (2) e (3) mostram os H de outras reações:
(2) Cu(s) + 1/2O2(g)  CuO(s) H = –39 kcal
(3) C(s) + O2(g)  CO2 (g)
H = –93 kcal
Com base nesses dados, pode-se afirmar que a reação (1) tem H (em kcal) igual a:
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CINÉTICA QUÍMICA
01 - (UFG GO) O diagnóstico de doenças tropicais pode ser realizado por meio do uso de
biossensores. Esses dispositivos monitoram a reação entre antígenos e anticorpos, que normalmente
resultam na formação de um complexo colorido. A tabela a seguir apresenta as concentrações do
complexo AB formado em função do tempo em uma reação entre um antígeno A e um anticorpo B na
proporção estequiométrica de 1:1.
Tempo (s)
0 5 10 15 20
6
[AB] (x10 mol/L) 0 40 65 80 87
A partir dos dados apresentados, calcule a velocidade média de formação de AB.
02 - (UEPG – modif.) Após 5 minutos do início da reação de síntese da amônia, verificou-se um
consumo de 0,60 mol de H2.
Reação:
N2 + 3 H2  2 NH3
Com base nessas informações julgue os itens em verdadeiro(V) e falso(F):
(
). A velocidade média de consumo de H2 é de 0,12 mol/min .
(
). O volume de amônia correspondente a 2 mols só é atingido após 50 minutos de reação.
(
). A velocidade média da reação foi de 0,040 mol/min .
(
). Após 25 minutos, considerando a reação na CNTP, foram consumidos 22,4 L de N2.
(
). A velocidade média de formação de NH3 é de 0,080 mol/min.
03 - (IME RJ) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia devido a uma reação química
conduzida nas mesmas condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e quantidades de
reagentes em dois sistemas diferentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador.
Com base no gráfico, é possível afirmar que:
a)
b)
c)
d)
A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com absorção de calor.
A curva 1 representa a reação catalisada com energia de ativação dada por E1 + E3.
A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua
energia de ativação é dada por E2 + E3.
e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com liberação de calor e a sua energia de
ativação é dada por E1.
04 - (FEI - SP modif.) A combustão do butano (C4H10) correspondente à equação:
C4H10 + (13/2).O2
→
4.CO2 + 5.H2O + Energia
Se a velocidade da reação for 0,05 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em 1/4 de
hora?
Massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u; H = 1 u
8
05 - (Fuvest) Foram realizados quatro experimentos. Cada um deles consistiu na adição de solução
aquosa de ácido sulfúrico de concentração 1 mol/L a certa massa de ferro. A 25°C e 1atm, mediram-se
os volumes de hidrogênio desprendido em função do tempo. No final de cada experimento, sempre
sobrou ferro que não reagiu. A tabela mostra o tipo de ferro usado em cada experimento, a temperatura
e o volume da solução de ácido sulfúrico usado. O gráfico mostra os resultados. As curvas de 1 a 4
correspondem, respectivamente, aos experimentos.
a) 1-D; 2-C; 3-A; 4-B
b) 1-D; 2-C; 3-B; 4-A
c) 1-B; 2-A; 3-C; 4-D
d) 1-C; 2-D; 3-A; 4-B
e) 1-C; 2-D; 3-B; 4-A
06 - (UERJ) Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação
de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de
aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença de velocidades de reação é:
a) a pressão
b) o catalisador
c) o estado físico
d) a concentração
e) a superfície de contato
07 - A reação de combustão do benzeno está representada a seguir, na queima de 312 g de benzeno, a
energia liberada será:
(Dados: Massa Molar C6H6 = 78 g/mol –1)
C6H6 + 15/2.O2 
6 CO2 + 3 H2O
H = – 780 kcal
08 - (Mackenzie - SP)
I - Z representa a energia de ativação na presença de catalisador.
II - Y representa a energia de ativação na presença de catalisador.
III - X representa a variação de entalpia.
IV - A velocidade de formação dos produtos é menor no caminho B.
As afirmações anteriores referem-se ao diagrama energético dos caminhos A e B da reação
REAGENTES → PRODUTOS
Somente são corretas :
a) I e III.
b) II e III.
c) II e IV.
d) III e IV.
e) I e IV.
9
09 – Catalisador é:
a) uma substância que não possui participação na reação
b) sinônimo de luz.
c) sinônimo de calor.
d) uma substância que acelera a reação e, no final, desaparece do sistema.
e) uma substância que acelera a reação e, no final, apresenta massa constante
10 - (Ufpe) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o
tempo:
Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada
pelo gráfico?
a) 2A + B ë C
b) A ë 2B + C
d) 2B + C ë A
e) B + C ë A
c) B + 2C ë A
11 - (UEL - PR) A decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser representada pela equação:
H‚O‚(Ø)
ë
H‚O(Ø) + 1/2O‚ (g)
ÐH < 0
Das seguintes condições:
I. 25°C e ausência de luz
IV. 35°C e ausência de luz
II. 25°C e presença de catalisador
III. 25°C e presença de luz
V. 35°C e presença de catalisador
aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido de hidrogênio é
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
12 - (Ufmg) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os
fatores apresentados nas alternativas, EXCETO
a) A energia cinética média das moléculas.
d) O número de colisões por segundo entre as
moléculas.
b) A energia de ativação.
e) A velocidade média das moléculas.
c) A freqüência das colisões efetivas.
10
14 - (Unaerp) A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função
do tempo em uma reação química:
aA + bB Ì cC + dD
Tempo (min.) 0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
[A] Mol/L
7
4,3
3
2
1
0,5
0,3
0,2
0,1
11
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 6 e18
minutos?
15 - No diagrama a seguir estão representados os caminho de uma reação na presença e na ausência de
um catalisador.
Com base neste diagrama, julgue as setenças em verdadeiras (V) e falsa (F):
(
) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I refere-se à reação não catalisada.
(
) A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de ÐH.
(
) Se a reação se processar pelo caminho II, ela será, mais rápida.
(
) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
(
) A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
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EQUILÍBRIO QUÍMICO
01 - (UERJ) Um laboratório realiza a análise de células utilizando uma solução fisiológica salina com
pH neutro. O laboratório dispõe de apenas quatro substâncias que poderiam ser usadas no preparo
dessa solução: HCl, NaCl, NaOH e NaHCO3.
Dentre elas, a que deve ser escolhida para uso na análise está indicada em:
a)
b)
c)
d)
HCl
NaCl
NaOH
NaHCO3
02 - (UFSM RS) Cerca de 70% da superfície do planeta Terra estão cobertos de água, sendo menos de
1% água doce. A adição de NaCl em água produz
a)
b)
c)
d)
e)
uma solução de pH<7.
um ácido fraco e uma base forte.
os íons H+, Cl–, Na+ e OH–.
um ácido forte e uma base fraca.
uma reação de hidrólise salina.
03 - (MACK SP) O pH dos solos varia de 3,0 a 9,0 e para a grande maioria das plantas a faixa de pH
de 6,0 a 6,5 é a ideal, porque ocorre um ponto de equilíbrio no qual a maioria dos nutrientes
permanecem disponíveis às raízes. A planta Camellia japonica, cuja flor é conhecida como camélia,
prefere solos ácidos para o seu desenvolvimento. Uma dona de casa plantou, em seu jardim, uma
cameleira e a mesma não se desenvolveu satisfatoriamente, pois o solo de seu jardim estava muito
alcalino. Sendo assim, foi-lhe recomendado que usasse uma substância química que diminuísse o pH
do solo para obter o desenvolvimento pleno dessa planta.
De acordo com as informações acima, essa substância química poderá ser
a) CaCO3.
b) KNO3.
c) (NH4)2SO4.
d) NaNO3.
e) MgCO3.
04 – Indique o tipo de hidrólise que ocorre entre os seguintes sais, fornecendo os ácidos e bases que
originaram esse sal e suas respectivas forças:
sal
Carater do
sal
Ácido de
origem
Força do
ácido
Base de
origem
Força da base
NaHCO3
K2SO4
LiCl
Al(NO3)3
12
05 - (FUVEST SP) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso.
A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados,
partindo-se de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o
equilíbrio seja atingido.
b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1.
c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.
d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja
atingido.
e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.
06 - (UNIRG TO) A figura a seguir descreve uma reação hipotética em equilíbrio químico. Sobre este
processo reacional pode-se afirmar que
a)
b)
c)
d)
o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.
o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente consumido.
o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio
no ponto de equilíbrio não há alterações das concentrações do reagente ou produto.
07 - (FGV SP) A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e controlada de dejetos, que
vem sendo empregada em bioconversores para geração de gás metano. O metano, por sua vez, pode
ser utilizado para obtenção de gás H2. Em uma reação denominada reforma, o metano reage com
vapor-d’água na presença de um catalisador formando hidrogênio e dióxido de carbono de acordo com
o equilíbrio
CH4 (g) + H2O (g)
3H2 (g) + CO2 (g) Hº > 0.
O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido por:
I. aumento da pressão;
II. adição do catalisador;
III. aumento da temperatura.
É correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c)
II.
d) II e III.
e) III.
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08 - (PUC RJ) Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2PO4–(aq) + NH3(aq)


HPO42–(aq) + NH4+(aq)
Cristais de cloreto de amônio(NH4Cl) são adicionados a uma solução aquosa contendo as espécies
presentes no equilíbrio. Após a dissolução total do sal e o restabelecimento de uma nova situação
de equilíbrio, é correto afirmar, sobre as concentrações das espécies nesse novo equilíbrio, que:
a)
b)
c)
d)
e)
elas não se alteraram, pois as concentrações são constantes.
há um aumento da concentração de H2PO4–
há diminuição da concentração de NH3
há um aumento da concentração de HPO42–
há diminuição da concentração de NH4+
09 - (UDESC SC) Considere a seguinte reação química em equilíbrio:
Co(H2O)6Cl2 + 2NaCl
rosa
Na2CoCl4 + 6H2O
azul
H0
Esta equação representa a reação química na qual se baseiam alguns objetos decorativos que
indicam alteração no tempo, principalmente com relação a mudanças na umidade relativa do ar. A
superfície do objeto é revestida com sais a base de cloreto de cobalto (II), que apresenta coloração
azul.
Com relação a esse equilíbrio, assinale a alternativa correta.
a) A diminuição da temperatura, juntamente com aumento da umidade, desloca o equilíbrio para
a direita, tornando azul a superfície do objeto.
b) O aumento da umidade faz com que a concentração dos íons cloreto diminua, deslocando
assim o equilíbrio para a direita.
c) O aumento da umidade do ar faz com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, tornando
rosa a cor do objeto.
d) A diminuição da temperatura, mantendo a umidade constante, torna o objeto azul.
e) O aumento da temperatura, mantendo a umidade constante, faz com que haja evaporação da
água da superfície do objeto, tornando-o rosa.
10 - (FPS PE) A reação de obtenção do metanol a partir de monóxido de carbono gasoso e gás
hidrogênio, descrita a seguir, apresenta uma variação de entalpia padrão de reação (rH0) igual a –
635,5 kJ mol–1.
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)
Como o sistema em equilíbrio, mostrado acima, pode ser deslocado para formação do produto?
a)
b)
c)
d)
e)
Aumentando a temperatura, a pressão e mantendo o volume constante.
Reduzindo o volume do recipiente, à temperatura constante.
Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
Removendo CO(g).
Adicionando CH3OH(g).
11 - (FAMECA SP)
A fenolftaleína é um indicador muito utilizado em laboratórios para diferenciar meios ácidos e
básicos. A conversão entre as formas ionizada e não ionizada do indicador está representada a
seguir.
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(www.deboni.he.com.br)
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, para que o indicador adquira coloração rosa, deve-se
utilizar solução de
a)
b)
c)
d)
e)
NaCl.
CH3COOH.
HCl.
NH4Cl.
NH4OH.
12 - (PUC RJ) O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação
termoquímica abaixo:
4 NH3(g) + 5 O2(g)


4 NO(g) + 6 H2O(g)
H = –900 kJ
Sobre a reação, é correto afirmar que:
a)
b)
c)
d)
ela é endotérmica na formação de NO e H2O.
ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.
em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H2O.
ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões
parciais, será KP = {[H2O] x [NO]} / {[O2] x [NH3]}
e) se trata de um equilíbrio heterogêneo.
13 - (UNISA)
Rochas calcárias, comercialmente classificadas como mármores, apresentam além do carbonato de
cálcio outros compostos químicos que lhes conferem uma ampla variedade de cores e texturas.
Quando uma estátua de mármore é submetida a uma atmosfera úmida e saturada de ácido
sulfúrico, em um espaço confinado, a seguinte reação de equilíbrio se estabelece:
CaCO3 (s)  H 2SO 4 (aq)


CaSO 4 (s)  CO 2 (g)  H 2 O()
Para que o equilíbrio se desloque para direita, é necessária a
a)
b)
c)
d)
e)
remoção de gás carbônico.
remoção de ácido sulfúrico.
adição de sulfato de cálcio.
adição de água.
adição de um catalisador.
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SERVIÇO DE MECANOGRAFIA – REQUISIÇÃO
( X ) XEROX
DIA/MÊS:
P/ DIA/MÊS: 08/12/2014
TOTAL DE CÓPIAS: 10 ( x ) FRENTE ( x ) VERSO
DISCRIMINAÇÃO: EXERC. EXAME – 2º.EM
SÉRIE/SETOR: 2o.EM-A e B
DISCIPLINA: Química
RESPONSÁVEL/PROFESSOR: Paulo
ORIGINAL RETORNA AO RESPONSÁVEL/PROFESSOR:
CURITIBA, ____/____/_______
AUTORIZO (
) SIM
(
VISTO/SETOR:
) NÃO
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