1
RESOLUÇÕES E COMENTÁRIOS
DAS QUESTÕES
( ) I Unidade
( x ) II Unidade
(
) III Unidade
QUÍMICA
Ensino Médio
Curso: ___________________________
2.º
Ano Letivo: ______
ADE
Turma: __________________________
14
08 2010
Data: ____/____/_______
Profs. Demóstenes/ Carlos Fernando
1) Resolução
16g _______ 22,4
CH4 + 202 → CO2 + 2H2O
4800g
x
300
4 800 . 22,4
x=
= 6720
16
CO2
2) Resolução
A reação mais rápida será a que apresenta a maior concentração de ácido, maior temperatura, e que esteja
finamente dividida.
3) Resolução
Quando se dobra a concentração de um reagente e a velocidade quadruplica, significa que este reagente está
elevado ao quadrado, e que a ordem da reação é 2.
4) Resolução
Como a reação independe de “A” e a velocidade dobra após duplicação da concentração de “B”, a expressão da
1
velocidade é igual a V. K [B] .
5) Resolução
Quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.
6) Resolução
Os catalisadores aceleram as velocidades das reações, pois apresentam energia de ativação menor.
Segue →
2
7) Resolução
Comparando a primeira e a segunda linha, descobrimos a ordem em relação ao O3 e, comparando a segunda e a
terceira, descobrimos a ordem em relação ao NO2.
Concentração inicial
de NO2 (mol/L)
-5
cte
5,0 . 10
-5
5,0 . 10
-5
-2
2,5 . 10
∴ v = k . [NO2] . [O3] ⇒ k =
Concentração Inicial de
O3 (Mol/L)
-5
.2
1,0 . 10
-5
2,0 . 10
-5
cte
2,0 . 10
Velocidade inicial
(mol/L . s)
-2
.2
2,2 . 10
-2
4,4 . 10
-2
-2
2,2 . 10
v
[NO2 ] . [O3 ]
Usando os dados da primeira linha (se usássemos outra, chegaríamos ao mesmo resultado):
k=
2,2.10 −2
5,0 .10 − 5 .1,0.10 − 5
= 4,4 .10 7 L / mol .s
8) Resolução
Um catalisador apresenta energia de ativação menor, e não altera a variação da entalpia.
9) Resolução
V1. N1 + V2 N2 = V3 . N3
V1 . 1,2 + 1. 0,02 = (V1 +1) . 0,2
1,2 V1 + 0,02 = 0,2V1 + 0,2
V1 = 0,18l = 180 ml
10) Resolução
V1. N1 + V2 . N2 = V3 . N3
100 . 0,1 + 100 . 0,2 = 200. N3
10 + 20
N3 =
⇒ N 3 = 0,15
200
11) Resolução
V1. N1 + V2 . N2 = V3 . N3
0,5 . 1 + 1,5 . 2,0 = 2,5 . M3
3,5
M3 =
⇒ M 3 =1,4
2,5
12) Resolução
M=
M1
M1
⇒5=
mol x v(l)
63 x 0,25
M 1 = 5 x 63 x 0,25
M 1 = 78,75 g
13) Resolução
A 3/2 H2(g) + ½ N2(g) →NH3(g) ∆H1=-11,0 kcal
(x4)
B H2(g) + ½ O2(g) →H2O(g) ∆H2 . -57,8 kcal
(inv x 6)
Segue →
3
C ½ N2(g) + O2(g) → NO(g) ∆H3 = + 8,1 kcal
(inv x 4)
Equação:
NO2(g) + 6 H2O(g) →
4
4 NH3(g) +
7
O2(g) ∆H=?
A
6H2(g) + 2N2(g) → 4NH3(g) ∆H1 = -44,0 kcal
B
6H2O (g) → 6H2(g) + 3O2(g) ∆H2 = + 346,8 kcal
C
4NO2(g) → 2N2(g)=402(g) ∆H3 = - 32,4
4 NO2(g) + 6H2O(g) → 4NH3(g) + 7O2(g)
∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 ⇒ ∆H = - 44,0 +346,8 . 32,4
∆H = - 76,4 + 346,8
∆H = + 270,4 kcal
14) Resolução
C3H8(g) + 5 O2(g) →
1
(- 24,8)
(zero)
∆H = ∑ ∆H(F.P) - ∑ ∆H(F.R)
∆H = [3x(-94,1) + 4x (-57,8)]
∆H = - 282,3 – 231,2 + 24,8
∆H = - 488,7kcal
3 CO2(g) +
3x(94,1)
4 H2O(g) ∆H =
4x(-57,8)
[(-24,8) + (zero)]
15) Resolução
0 0 verdadeira
A energia interna de um sistema isolado é sempre constante
3 3 Uma transformação líquida → vapor é um processo endotérmico (ocorre com absorção de calor)
16) Resolução
3 3 verdadeira
Uma solução 1 molar de H2SO4 corresponde a uma solução 2N do mesmo ácido.
mol
2⇒ K
N = K. M → N. 2. 1 ⇒ N = 2
Regra de eq =
4 4 verdadeira
Uma solução que contém 2,0g de soluto em 100ml de solução tem uma concentração igual a 20g/l
(C
=
M1
2,0
⇒C =
C = 20 g / l
v (l)
0,1
Segue →