Disciplina: Química
Ano / Série: 2º
Professor (a): Nívea
Data:
/ 05 / 2014
Roteiro de Recuperação
Nome: ___________________________________________________________________
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Unidade A
Capítulo 2 – Expressando a concentração das soluções aquosas
Seção 2.3 e 2.4
Capítulo 3 – Concentração em quantidade de matéria
Seção 3.1
Capítulo 5 – Diluição e mistura de soluções sem reação
Seção 5.1, 5.3 e 5.4
Capítulo 6 – Estequiometria envolvendo soluções aquosas
Seção 6.1
Capítulo 7 – Pressão de vapor de um líquido
Seção 7.1, 7.2 e 7.3
Capítulo 8 – Propriedades coligativas para solutos não-voláteis
Seção 8.1 a 8.4
Capítulo 9 – Pressão osmótica
Seção 9.1 a 9.4
Capítulo 10 – Propriedades coligativas para soluções eletrolíticas
Seção 10.1 e 10.2
Observação: Dentre as páginas indicadas também há exercícios, cuja resolução é recomendada nos
estudos. Recomenda-se refazer as duas avaliações do 1º trimestre.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1 - Uma solução de soda cáustica com densidade de 1,22 g/mL contém 20%m/m de NaOH. 100 mL dessa
solução foi levado à aquecimento e, após resfriamento, a concentração dobrou. Qual a massa de água
perdida nesse aquecimento?
2 - Uma solução aquosa de CaCl2 tem concentração igual a 1,2g/L. Qual a massa de CaCl2 que seria
obtida se 200mL dessa soluçao fosse totalmente evaporado ?
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3 - Uma solução de densidade igual a 0,8 g/mL foi obtida pela mistura de 50g de um líquido A em 350g de
outro líquído B. Calcule:
a) O volume da solução obtida.
b) A concentração em g/L da solução.
4 - Uma mistura de 30g de nitrato de sódio (NaNO3) em 270g de água forma uma solução de densidade
igual a 5g/mL. Calcule:
a) a concentração em g/L da solução.
b) a concentração em mol/L da solução.
5 - Em 5L de uma solução de H2SO4 há 49g de soluto. Calcule a concentração da solução em mol/L e em
g/L dessa solução.
6 - Qual a massa de HCl existentes em 5L de solução cuja concentração seja 6 mol/L ?
7 - Em uma reação química é necessária a massa de 1,48g de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). Qual o
volume da solução é necessário se a sua concentração for 0,01 mol/L ?
8 – Qual o volume para se obter, com 20 g de cloreto de cálcio, uma solução a 0,6 mol/L ?
9 – Qual a concentração em mol/L de uma solução que tem 16g de NaOH em 50 mL de água ?
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10 – 250 mL de solução 0,5 molL de HCl são misturados a 200 mL do mesmo ácido a 0,1 mol/L. Qual a
concentração da solução resultante ?
11 – 200 mL de solução de ácido nítrico (HNO3) 3 mol/L são adicionados a 600 mL de outra solução do
mesmo ácido a 5 mol/L. Qual a concentração da solução resultante ?
12 – Para preparar 500 mL de uma solução de NaCl foram dissolvidos 60g do sal em água. Um certo
volume dessa solução foi aquecido, de modo a evaporar toda água. O sal resultante teve massa igual a
15g. Qual foi o volume de solução aquecido ?
13 - Considere as seguintes soluções:
I. 10g de KCl em 100g de água.
II. 10g de KCl em 100ml de água.
III. 20g de KCl em 180g de água.
Destas soluções, tem maior temperatura de ebulição (TE):
a) I
b) III
c) II
d) III e II
e) as três terão mesma TE.
14 – Considere o gráfico a seguir que representa as variações das pressões máximas de vapor da água
pura (A.P.) e duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura.
Julgue (indicar se é verdadeiro ou falso e justificar) os itens a seguir:
I - A amostra B constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura.
II - A amostra A pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
III - A amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura.
IV - A amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.
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