1
RESOLUÇÕES
E
COMENTÁRIOS DAS
QUESTÕES
( x ) I Unidade
( ) II Unidade
(
) III Unidade
QUÍMICA
Ensino Fundamental
Curso: ___________________________
Série: __________
8.ª (9.º ano)
ABCDEF
Turma: __________________________
14
04 2009
Data: ____/____/_______
Química
Prof.ªs Fernanda Helena / Lília Campos / Tatiana Marques
1) Resolução
Sabendo que o Z = p+, logo se o n.٥ atômico do oxigênio é igual a 8, o seu número de prótons
também é 8 e não 16, como se afirma na letra B.
2) Resolução
Como o potássio tem 18 elétrons, pois se trata de um cátion monovalente, sua configuração
eletrônica será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , pois ele perde 4s1, dessa forma a letra correta é a C.
K=2 L=8
M=8
3) Resolução
O Urânio de maior massa será o 92 U
n.º = A – p
238
, sendo assim, apresentará 146 nêutrons já que
n.º 238 - 92 = 146
4) Resolução
Se o cádmio apresenta 48 elétrons no estado fundamental, sua configuração será 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 3d10 Quando perde dois elétrons Cd+2 os perdem na camada de
valência, sendo assim, sai o 5s2 ficando com a seguinte configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 4d10 , que é a resposta da questão.
5) Resolução
I II
0 0 Não será todo íon que apresentará 8 elétrons na última camada, alguns ficam com 2
elétrons como o “H” que assume a configuração eletrônica do Hélio (Z=2) e outros que
são exceções à regra do octeto.
1 1 Os átomos estáveis não serão isoeletrônicos porque cada átomo apresenta o seu n.º de
elétrons específico. Lembrem-se que, o que caracteriza o elemento químico é o seu n.º
atômico. Isoeletrônicos poderão existir entre átomos estáveis e íons.
2 2 Os isótopos não apresentam o mesmo número de massa (partículas nucleares) e sim o
mesmo n.º de prótons.
3 3 Os isótopos que serão o mesmo elemento químico e não os isóbaros.
Segue →
2
4 4 Os isótopos apresentam o mesmo número de nêutrons.
6) Resolução
As representações do Li, N Si, Ca serão:
7
8
14
15
3 Li 3 Li , 7 N 7 N
I.
41
Si 29
Si 30 Si , 40
, 28
14
14
20 Ca 20 Ca
14
III.
F – O lítio tem 2 isótopos, o nitrogênio 2, o silício 3 e o cálcio 2, dessa forma a
alternativa se torna falsa.
F – Para serem os mesmo elementos, deveriam apresentar o mesmo número
atômico.
F – Os pares (7:14) e (7:15) correspondem aos isótopos do nitrogênio.
IV.
V – O Si apresenta 14 prótons, número igual ao número de massa do
II.
14
7N
.
Sendo assim, apenas a afirmativa IV encontra-se correta.
7) Resolução
Foi Thomson que descreveu o átomo pela 1.ª vez com partículas subatômicas.
8) Resolução
Estão corretas I e III, pois Dalton afirmava que o átomo era uma esfera, maciça e indivisível.
9) Resolução
A figura representava o modelo proposto por Thomson, conhecido como Pudim de Passas, já
que o de Dalton não apresentava cargas elétricas e Rutherford apresentou o átomo com a
divisão em núcleo e eletrosfera.
10) Resolução
+3
Um átomo X apresenta 23 elétrons e 30 nêutrons. Logo o átomo estável apresenta:
P+ = 26
Z=26
11)
A = p++nº
→ A = 26+30
A = 56
Resolução
x −5
R 12
3 x + 32
x +38
S 10
5 x −8
T 11x
isótopos
3x + 32 = 5x – 8
Substituindo x por 20 nas equações teremos:
-2x = 40
235
R 92
238
S 92
235
T 90
X = 20
Ou seja, letra b até porque isóbaros serão
12)
235
R 92
e
235
T 90
Resolução
Se R é isoeletrônico de 38 S −2
16
R tem 18 elétrons, já que S-2 ganhou 2 elétrons.
Se R é isótono
Ca 2+
20
R tem nêutrons iguais ao Ca2+
N = A-p
N = 41-20
N = 21
Logo, sendo R um átomo estável, teremos:
A = p+ + nº
n.º = 21
R
e- = 18
→ p+ = e-
A = 39
Segue →
3
39 R
18
13) Resolução
x
y
29
13
nº = 14
Como são isóbaros, teremos:
29
15
X
15
X
y
29
13
→ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Último nível
14) Resolução
Se um átomo tem nº=30 e o seu subnível mais energético é 3d8 para descobrir a massa precisa
no n.º de prótons, pois A = p+ + nº
Fazendo a distribuição eletrônica até 3d8 já que ele é o subnível mais energético, teremos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8.
Total 28 elétrons, sendo um átomo estável p+ =28 → A = p+ + nº
A = 28 + 30
A = 58
15) Resolução
a) 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (não apresenta subnível d)
b) Cl17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (não apresenta subnível d)
c) Ca20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (não apresenta subnível d)
d) Sc21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 (apresenta apenas 1 elétron no subnível d)
e) Mn25 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (apresenta 5 elétrons no subnível d, tornando o
elemento de maior número de elétron no subnível d sendo, assim, a letra E a correta).
16)
I II
00
11
22
33
44
Resolução
Sua configuração é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 → 6 elétrons no subnível d.
Na distribuição do Fe (z=26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 existem 12 elétrons nos
subníveis p, encontrando-se eles no 2p6 e no 3p6.
Apresenta os níveis K, L, M, N totalizando 4 níveis.
No nível M possui 14 elétrons e não 2 elétrons.
Sendo 3d o último subnível da configuração do Ferro, o consideramos o mais
energético.
Segue →