ATIVIDADES DE RECUPERAÇÃO PARALELA - QUÍMICA
PROFESSOR (A): ____________________________________ TURMA:
1ª SÉRIE - EM
REVISÃO
RECUPERAÇÃO 2º TRIMESTRE
1- O que é tabela periódica e como ela é organizada?
2- O que são períodos e famílias na tabela periódica?
3- Localize os seguintes elementos: 3º período- família 7A, 6º período-família 5A, 2º período-família
3A e 4º período família 8B(8).
4- Quais são os 4 grandes grupos de elementos dentro da tabela periódica?
5- Diferencie os 4 grupos citados na questão 4 quanto a condução de calor, eletricidade e
reatividade.
6- Utilizando o diagrama de Pauling faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: Lítio,
berílio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor, neônio, sódio, magnésio, alumínio, silício, fósforo,
enxofre, cloro e argônio.
7- Faça a distribuição eletrônica das seguintes espécies: Ca, Ca+2, Cl, Cl- e O-2
8- A que famílias pertencem os elementos terminados nos seguintes subníveis: p1, p2, p3, p4, p5,
p6, s1, s2, d1, d2,d3,d4,d5,d6,d7,d8,d9,d10 e f1?
9- O que é eletronegatividade?
10- Como a eletronegatividade varia dentro da tabela periódica? Justifique sua resposta.
11- Qual elemento possui maior e menor eletronegatividade dentro da tabela periódica?
12- Por que os elementos da natureza, normalmente, são encontrados de forma combinada e não
isolada?
13- O que é regra do octeto?
14- O que significa dizermos que um elemento é um gás nobre?
15- Diferencie ligações iônicas, covalentes, covalentes dativas e metálicas
16- Correlacione eletronegatividade com o tipo de ligação estabelecida entre metais e ametais e
ametais e ametais.
17- Explique, com base na ligação metálica, por que alguns materiais são bons condutores
elétricos e térmicos.
18- Como podemos estabelecer o caráter de ligação (iônica ou covalente) utilizando os valores de
eletronegatividade?
19- O hidrogênio, normalmente, liga-se com elementos da família 6A e 7A podendo formar ligações
iônicas e covalentes. Em quais compostos ele forma ligações iônicas e em quais ele forma ligações
covalentes. Compostos: H20, H2S, H2Se, H2Te, H2Po, HF, HCl, HBr, HI e HAt.(Utilize a tabela de
eletronegatividade).
20- Quanto maior a diferença de eletronegatividade maior será seu caráter iônico (maior tendência
a formar íons em solução, ou seja, de se separar). Analisando a tabela qual é o composto binário
(formado por dois elementos) é o mais iônico possível da tabela?
21- Que tipos de ligações são estabelecidos nos seguintes compostos: SO 3, H2O, NaCl, BaCl2, CO,
CO2, e PCl5.
22- Toda ligação iônica é polar e toda ligação covalente é apolar. Você concorda? Justifique sua
resposta.
23- O Que são as forças intermoleculares?
24- Diferencie as forças intermoleculares.
25- De acordo com a teoria de Arrhenius o que são ácidos?
26- Como podemos classificar os ácidos?
27- Classifique e dê o nome aos seguintes ácidos: HI, HNO 3, H2CO3, HClO4, HIO, HNO2, H2S e
H2SO4
28- De acordo com a teoria de Arrhenius o que são hidróxidos?
29- Como podemos classificar as bases?
27- Classifique e dê o nome as seguintes bases: NaOH, MgOH, NH4OH, Au(OH)3, Fe(OH)2, AgOH
e CuOH.
28- Quais bases, citadas na questão 27, são fortes, fracas, solúveis ou insolúveis?
29- Como se comportam os ácidos e as bases em contato com a fenolftaleína?
30- Que valores de pH, normalmente, encontraríamos em sistemas contendo: HCl + H 2O, NaOH +
H2O e H2O.
TABELA DE ELETRONEGATIVIDADE