Química
01) Uma maneira simples e fácil de tratar a desidratação infantil é através da utilização do chamado "soro caseiro". Este
consiste de uma solução contendo 3,5 g de cloreto de sódio (NaC) e 11 g de sacarose (C12H22O11) em 1 litro de água
(H2O). Assinale o que for correto, levando-se em conta estas informações e os seguintes dados:
Na = 23; C = 35,5; C = 12; O = 16 e H = 1 g/mol.
01) A solução aquosa de sacarose é conhecida como solução molecular, que apresenta a propriedade de não conduzir a
corrente elétrica, enquanto que a solução aquosa de cloreto de sódio é conhecida como solução iônica, que apresenta a
propriedade de conduzir a corrente elétrica.
–1
–1
02) As concentrações em mol  do cloreto de sódio e da sacarose no "soro caseiro" são respectivamente: 0,06 mol  e
–1
0,032 mol  .
04) Se forem adicionados 250 m de H2O a 100 m da solução descrita no enunciado acima, ela será diluída e a
concentração final do NaC será 1,00 g/ e da sacarose será 3,14 g/.
08) Para se preparar 100 m do "soro caseiro" descrito no enunciado acima, serão necessários 350 mg de NaC e 1.100 mg
de C12H22O11.
02) Soluto e solvente são termos utilizados para denominar os componentes de uma solução. A relação entre as suas
quantidades indica se a solução encontra-se mais concentrada ou mais diluída. No que diz respeito à concentração das
soluções, expressas a seguir, em diferentes unidades, assinale o que for correto. (Dados: Na=23; O=16; H=1; S=32;
K=39)
–1
01) Uma solução de NaOH 0,1 mol.L , contém 4 g do soluto dissolvido em um litro de solução.
02) Se a concentração de uma solução de KOH é igual a 5% (massa/volume), pode-se afirmar que, em cada 100 mL de
solução, há 5 g da base.
–1
–1
04) Quando se adiciona 500 mL de uma solução de H 2SO4 1 mol.L a 1500 mL de outra solução 2 mol.L , a concentração
–1
final será 3 mol.L .
–1
08) Uma solução que contém 49 g de H2SO4, dissolvido em 500 mL de solução, apresenta uma concentração 0,5 mol.L .
03) Considerando-se a reação de obtenção do monóxido de carbono (CO) a partir do carbono sólido e do dióxido de carbono,
assinale o que for correto.
C(s) + CO2 (g)  2 CO(g)
H = + 174,0 KJ/mol
2
01) A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa em termos de pressões parciais: Kp = (pCO) / pCO2.
02) Segundo o Princípio de Le Chatelier, se for adicionado mais C (s) no meio reacional, o equilíbrio irá se deslocar no sentido
dos produtos.
04) A adição de um catalisador não influencia no estado de equilíbrio químico da reação, pois o catalisador aumenta
simultaneamente as velocidades das reações direta e inversa do equilíbrio, diminuindo a energia de ativação de ambas as
reações.
08) Esta reação favorece a formação do CO a altas temperaturas.
04) Tecnologias vêm sendo desenvolvidas para a produção e utilização de novos combustíveis veiculares, como hidrogênio,
gás natural, biodiesel e álcoois. Entre os álcoois, destacam-se o metanol e o etanol que são combustíveis densos em
energia. Considere, a seguir, as equações representativas da combustão desses álcoois e os valores dos calores de
combustão (∆Hc), e assinale o que for correto:
Dados: H=1; C=12; 0=16
CH3OH() + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O() ∆Hc = –763,3 KJ
C2H5OH() + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O() ∆Hc = –1369,3 KJ
01) Ambas as reações são exotérmicas.
02) As reações ocorrem com absorção de calor.
04) Nas duas reações, a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
08) O etanol libera maior quantidade de energia que o metanol, quando massas iguais dos dois combustíveis
são comparadas.
05) Considere a equação química abaixo:
3 C(s) + 4 H2(g)
C3H8(g)
Sabendo-se que:
C(s) + O2(g) CO2(g)
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l)
C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
∆H = –94,1 Kcal/mol
∆H = –68,3 Kcal/mol
∆H = –475,8 Kcal/mol
Analise as alternativas e assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
A variação de entalpia (∆H) da reação é de –79,7 Kcal/mol.
A quantidade de energia liberada na formação e na decomposição do CO 2 é a mesma.
A decomposição da água é um processo endotérmico.
A formação de 1 litro de água a partir de hidrogênio e oxigênio libera 68,3 Kcal/mol.
+
06) Constatou-se que, normalmente, o leite fresco e as lágrimas apresentam [H ] = 1,0 x 10
–
–11
[OH ] = 1,0 x 10 . A partir desses dados, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
–7
e que a Coca-Cola apresenta
O leite fresco e as lágrimas podem ser considerados líquidos neutros.
O leite fresco e as lágrimas têm pH e pOH iguais a 7.
A Coca-Cola tem pOH = 11; portanto, ela é básica.
+
–3
A concentração de íons H na Coca-Cola é igual a 1,0 x 10 .
07) O cheiro de peixe que fica nas mãos após o seu preparo é causado por um composto denominado metilamina, de fórmula
H3C–NH2, proveniente da decomposição de proteínas. No equilíbrio, em meio aquoso, temos:
+
H3C–NH2 + H2O ⇄ H3C–NH3 + OH
–
Considerando o equilíbrio acima descrito, assinale o que for correto.
+
01) O uso de limão (íons H ) para remover o cheiro deixado nas mãos, está relacionado ao deslocamento do equilíbrio para a
direita.
02) A metilamina tem caráter ácido e sua concentração aumenta com a redução do pH.
+
04) A adição de íons H reduz a concentração de metilamina no sistema em equilíbrio.
+
08) Em meio aquoso, há predominância da forma iônica H3C–NH3 .
08) O prêmio Nobel de Química de 2005 foi atribuído a um cientista francês e dois norte-americanos, por suas investigações
na área de síntese em química orgânica. O tipo de reação em que trabalharam já era conhecida desde a década de 70,
porém o desafio era desenvolver catalisadores adequados, o que lhes garantiu o prêmio. Esta descoberta permitirá
grande avanço em reações de síntese de medicamentos e novos plásticos, com menor agressão ao ambiente. Com
relação aos catalisadores em reações químicas, onde não ocorre variação de pressão nem de temperatura, assinale o
que for correto.
01) O catalisador não é consumido na reação química, embora diminua a energia de ativação desta.
02) A constante de equilíbrio de uma reação química, que ocorre com adição de catalisador, tem igual valor numérico ao da
constante de equilíbrio da mesma reação, não-catalisada.
04) Mantendo-se constantes as concentrações dos reagentes, a velocidade de uma reação química catalisada é igual à
velocidade da mesma reação não-catalisada.
08) Uma reação química catalisada apresenta maior rendimento do que uma não-catalisada.
09) O aparecimento de cor escura na superfície de objetos de prata deve-se à formação de Ag2S através de processo de
oxidação. A remoção dessa cor, sem o desgaste da peça, pode ser feita envolvendo-se o objeto em folha de papel
alumínio, e em seguida, mergulhando-se esse "embrulho" em solução diluída de bicarbonato de sódio. A reação que
ocorre pode ser assim representada.
2A(s) + 3Ag2S(s) → 2A
3+
(aq)
+ 3S
2–
(aq)
+ 6Ag(s)
Sobre essa reação, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
Átomos de alumínio ganham elétrons e passam à forma iônica, em solução.
O alumínio é um agente redutor mais forte que a prata.
+
Íons Ag são reduzidos a Ag metálica.
Átomos de alumínio da folha de papel sofrem oxidação.
10) Pessoas que possuem restaurações metálicas em seus dentes (feitas com amálgama de mercúrio e prata) podem sentir
dor ao contato de um talher de alumínio em seus dentes. Esta sensação dolorosa se deve à sensibilidade dos nervos
dentários, devido à passagem da corrente elétrica proveniente de uma reação eletroquímica. Esta reação ocorre da pilha
formada pelo alumínio e o amálgama de mercúrio da restauração, onde a saliva atua como ponte salina. Considerando-se
os potenciais de redução do alumínio e do mercúrio no amálgama, assinale o que for correto.
Hg2
A
2+
(aq) +
3+
+ 3e
–
2e
–
2 Hg (s)
A (s)
0
E = + 0,85 V
0
E = – 1,66 V
01)
02)
04)
08)
Na pilha produzida, o A é oxidado (atuando como agente redutor) e o Hg2
2+
O cátodo da pilha formada é o Hg2 e o ânodo é o A.
O alumínio metálico é mais oxidante que o amálgama de mercúrio.
O potencial da pilha produzida é de E = – 2,51 V.
2+
é reduzido (atuando como agente oxidante).