Valores eternos.
TD
Recuperação
ALUNO(A)
MATÉRIA
ANO
SEMESTRE
Química II
3º
1º
DATA
Julho/2013
PROFESSOR(A)
TOTAL DE ESCORES
ESCORES OBTIDOS
Castro
----
----
1. O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser
dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão.
Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100mL de água à T=20ºC,
que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K2Cr2O7 em 600mL de água à T=20ºC?
a)
b)
c)
d)
e)
Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 como precipitado (corpo de fundo).
Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 dissolvidas completamente.
Uma solução insaturada.
Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820mL.
Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr2O7 foram completamente dissolvidas.
2. No gráfico ao lado, apresentamos a curva de solubilidade do
nitrato de potássio, KNO3, em função da variação da
temperatura, expressa em gramas de solubilidade do KNO3, por
100g de água.
Veja as definições abaixo em relação ao gráfico, e analise
colocando “V” para as verdadeiras e “F” para as falsas e em
seguida marque a opção correta:
I. Ao dissolvermos 60g deste sal em água a 25ºC, teremos uma
solução insaturada.
II. Ao resfriarmos a solução saturada de 70ºC a 40ºC, ocorrerá a
precipitação de 30g do sal.
III. Ao aquecermos a solução saturada de 10ºC a 40ºC, a massa
do sal presente na solução será de 30g.
IV. Ao dissolvermos 10g deste sal em água a 25ºC, teremos uma solução supersaturada.
V. Ao resfriarmos uma solução saturada de 70ºC a 40ºC, a massa do sal que permanece dissolvido na solução será
de 60g.
O item que mostra as afirmações corretas é:
a) I apenas.
b) V apenas.
c) I, V e IV.
d) II e III apenas.
e) I, II, III e IV.
3. Uma solução foi preparada misturando-se 200mL de uma solução de HBr 0,20mol/L com 300mL de solução de HCl
–
–
0,10mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br , Cl e H+ na solução serão, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
0,04
0,04
0,08
0,08
0,2
0,03
0,03
0,06
0,06
0,1
0,04
0,07
0,06
0,14
0,3
4. Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções concentradas. Partirse de uma solução concentrada para se obter uma solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório. Na
preparação de uma solução diluída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução
concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1mol/L para se preparar 500mL de uma solução diluída de 0,2mol/L.
Se C1V1 = C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1mol/L retirado para se obter a solução diluída corresponderá
a:
a) 40 mL
b) 200 mL
c) 125 mL
d) 100 mL
5. Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados,
inicialmente, três frascos contendo diferentes líquidos.
A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração ao lado.
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um
único recipiente. Considerando a aditividade de volumes e a ionização
total dos ácidos, a mistura final apresentou uma concentração de íons
+
H , em mol×L−1, igual a:
a)
b)
c)
d)
0,60
0,36
0,24
0,12
6. Na mistura das soluções A e B, de acordo com o esquema ao lado, a
molaridade da solução C, é:
a)
b)
c)
d)
e)
0,2M
1M
1,5M
2M
4M
7. Um técnico químico percebeu que a pia do seu laboratório estava com aspecto amarelo-avermelhado por causa da
incrustação de ferro. Decidiu então limpá-la. Para isso, resolveu preparar 100mL de uma solução de ácido clorídrico,
HCl, na concentração 6,0mol/L a partir da solução de ácido HCl, alta pureza, disponibilizada comercialmente em
frasco reagente.
Dados:
Massa molar (HCl) = 36,5g/mol; Densidade (solução de HCl) = 1,18g/mL; Porcentagem em massa de HCl = 37%.
Para o preparo de 100mL de uma solução de ácido clorídrico 6,0mol/L, é necessário que o técnico retire do frasco
reagente um volume, em mL, de solução de HCl igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
30,0.
50,2.
60,5.
102,4.
100,0.
8. Monóxido de Carbono – perigo à vista
O monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro presente
na queima de combustíveis, fumaça de cigarros e etc.
Quando inalado, compete com o gás oxigênio ao combinarse com a hemoglobina do sangue muito mais facilmente que
esse. Assim, as células do corpo vão receber quantidade de
oxigênio bem menor do que o necessário, pois a
hemoglobina disponível para o transporte de oxigênio
diminui, causando danos à saúde, podendo, até mesmo,
levar à morte. Em recintos fechados, onde o fumo é
liberado, tanto fumantes quanto não fumantes sofrem a
ação desse gás no organismo. Considere que um fumante,
em um recinto fechado, tenha ficado exposto das 22h às 6h
do dia seguinte, a 450ppm de monóxido de carbono
proveniente da fumaça de cigarros.
Consultando a tabela ao lado, percebe-se que o efeito
desse gás nessa pessoa será:
a)
b)
c)
d)
e)
a diminuição da atividade cardíaca.
pequena dor de cabeça.
convulsão.
dor de cabeça intensa e náuseas.
a morte.
9. A pelagem das preguiças parece ser realmente um bom meio de cultura de algas. Tem estrias e fissuras e, ao
contrário do pelo de outros mamíferos, absorve água. Além de fornecer um despiste cromático para os mamíferos, as
algas talvez sejam uma pequena fonte extra de nutrientes que seriam absorvidos por difusão pela pele das preguiças.
Outras hipóteses ainda não testadas têm sido propostas para explicar essa estreita ligação entre algas e preguiças.
As algas poderiam, por exemplo, produzir substâncias que deixariam os pelos com a textura mais apropriada para o
crescimento de bactérias benéficas. Ou ainda produzir certos tipos de aminoácidos que absorveriam raios ultravioleta,
ou seja, atuariam como protetores solares para as preguiças.
(Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 61)
Nutrientes como fosfato,
PO 34−
e nitrato,
NO3−
, são determinantes na produtividade de lagos. Nesses ambientes,
–1
segundo a legislação pertinente, a concentração de NO3− é limitada até 10 mg.L . Para cada litro de água, a massa
de nitrogênio máxima, em mg, permitida na forma de nitrato é, aproximadamente:
Dados:
–1
Massas molares (g . mol ):
N = 14
O = 16
a)
b)
c)
d)
e)
1,4
2,3
3,6
4,5
7,8
10. O ácido fosfórico, estrutura química representada na figura, é utilizado na indústria de
fertilizantes e de bebidas. Seu uso vem aumentando devido à expansão da produção
agrícola e é comercializado como solução aquosa concentrada com teor de 85% em massa
–1
e densidade 1,7g.mL , a 20ºC.
O
H
H
P
O
O
O valor que mais se aproxima da concentração da solução aquosa de ácido fosfórico,
descrita no texto, a 20ºC, é:
a)
b)
c)
d)
e)
O
H
–1
17,3 mol.L .
–1
14,7 mol.L .
–1
13,1 mol.L .
–1
12,0 mol.L .
–1
10,4 mol.L .
No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna”
escreveu:
“Podemos afirmar, como um axioma incontestável, que, em todas as operações da arte e da natureza, nada é criado;
uma quantidade igual de matéria existe antes e depois do experimento; a qualidade e a quantidade dos elementos
permanecem precisamente as mesmas; e nada ocorre além de mudanças e modificações na combinação desses
elementos. Desse princípio depende toda a arte de realizar experimentos químicos. Devemos sempre supor uma
exata igualdade entre os elementos do corpo examinado e aqueles dos produtos de sua análise”. (Lavoisier, 1790, p.
130-131)
Lavoisier. Disponível em: www.wikipedia.com.br. Acesso em: 06 jul. 2010.
11. A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar
as reações químicas.Como você enunciaria essa lei?
12. Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamadas hidratos e a água a eles associada é
água de hidratação. 2,7 g do hidrato FeCl3 . XH2O fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCl3 anidro. O número de
águas de hidratação do hidrato é:
a) 2
b) 6
c) 1
d) 3
e) 5
13. Componentes do sangue catalisam a decomposição da água oxigenada, segundo a equação:
H2O2 (aq) → H2O (l) 1/2O2 (g)
Considerando uma água oxigenada a 3% (m/V), a reação de 1,0 mL dessa solução utilizada para limpar um
ferimento, pode gerar um volume máximo de O2 (g), em L, nas condições normais de pressão e temperatura,
correspondente a:
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L
a)
b)
c)
d)
e)
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
14. Paracelsus já havia percebido, no século dezesseis, que “todas as substâncias são venenos; o que diferencia um
medicamento de um veneno é a dose”. O ferro é um metal importante para o funcionamento do organismo humano,
no entanto, em excesso, pode depositar nos tecidos provocando uma doença denominada hemocromatose. Os
principais locais de depósito são o fígado, o pâncreas, o coração e a hipófise, que podem perder, progressivamente,
suas funções.
A dose letal de ferro para uma criança pequena está em torno de 0,05 mol. Qual a massa de ferro, em gramas, que
corresponde, aproximadamente, a essa dose letal? Fe= 56g/mol
15. Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que quatro tubos
contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos:
Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
Tubo 3: 5,0 gramas;
Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s):
a) 1.
b) 3 e 4.
c) 2 e 3.
d) 2, 3 e 4.
e) 2.
16. Durante este ano, no período de vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram comentários infundados de que a
vacina utilizada, por conter mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à saúde. As autoridades esclareceram que a
quantidade de mercúrio, na forma do composto tiomersal, utilizado como conservante, é muito pequena. Se uma
dose dessa vacina, com volume igual a 0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a quantidade de matéria (em mol) de
mercúrio em um litro da vacina.
–1
Dados: Massa molar do Hg = 200 g·mol .
17. O vírus Influenza A (H1N1), causador da gripe A, foi o principal noticiário sobre saúde nos meios de comunicação no
país, em 2009. Uma das maneiras de se evitar o contágio da doença consiste na higienização correta das mãos, e o
álcool em gel 70% (volume) é tão eficaz quanto lavar as mãos com sabonete. Considerando que a densidade do
etanol é 0,8 g/mL,qual a massa de etanol em um frasco de 1 litro de álcool em gel 70% ?
18. A indústria de fertilizantes utiliza ácido sulfúrico na obtenção de fertilizantes à base de fosfato, segundo a reação:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca→2H2(PO4)2 + CaSO4
fosforita
superfosfato
Qual a quantidade de ácido sulfúrico (em tolenadas) que reage com 3.100 kg de fosforita na produção de
superfosfato, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente?
Dados: Ca = 40; P = 31; S = 32; H = 1; O = 16
19. O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto capaz de ser
dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão.
Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100 mL de água à T=20ºC,
que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K2Cr2O7 em 600 mL de água à T=20ºC?
a)
b)
c)
d)
e)
Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 como precipitado (corpo de fundo).
Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 dissolvidas completamente.
Uma solução insaturada.
Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.
Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr2O7 foram completamente dissolvidas.
TEXTO
Cientistas sabem da existência de fontes termais submarinas desde a década de 70. Os sistemas conhecidos como
chaminés negras, ou fumarolas, são os mais comuns. (...) Nessas chaminés, a água pode atingir temperaturas
superiores a 400 ºC, devido à proximidade de rochas magmáticas. Com pH semelhante ao do suco de limão, ela
libera sulfetos, ferro, cobre e zinco, à medida que se infiltra nas rochas vulcânicas abaixo do solo marinho. Quando
esse fluido ebuliente e ácido sobe novamente à superfície, é expelido pelas chaminés na água gelada das
profundezas do mar, onde os sulfetos de metal dissolvidos resfriam rapidamente e precipitam, produzindo uma
mistura escura, parecida com nuvens de fumaça negra. (...) Apesar da agressiva composição química da água ao seu
redor, há uma profusão de animais exóticos, como os gigantescos vermes tubiformes (Riftia), desprovidos de boca e
intestinos. Essas criaturas florescem graças a uma associação simbiótica com bactérias internas, que consomem o
venenoso gás sulfeto de hidrogênio que emana dos orifícios.
(Revista Scientific American Brasil, janeiro de 2010, p. 42)
20. Zinco é um metal utilizado na reação de produção de gás hidrogênio em laboratório, segundo a equação:
+
2+
Zn (s) + 2H (aq) → Zn (aq) + H2 (g)
Para obter 100 mL de H2 (g), nas condições ambientais de temperatura e pressão, é necessária uma massa de zinco,
em gramas, de, aproximadamente,
Dados:
Volume molar dos gases nas condições ambientais de temperatura e pressão = 25 L
–1
Massas molares (g mol ):
Zn = 65,4
H = 1,0
.
a)
b)
c)
d)
e)
0,1
0,3
1,0
1,2
2,0
21. O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas
enzimas. Apenas 8% do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária recomendada é
de cerca de 15mg para adultos e de 30mg para gestantes. Café ou chá em grandes quantidades inibem a absorção
de ferro. O ferro ajuda no crescimento, promove a resistência às doenças, evita a fadiga, a anemia e garante uma
–5
boa tonalidade à pele. Supondo que uma colher de sopa de feijão possua cerca de 4,4×10 mol de ferro, uma
gestante, para obter a quantidade diária de ferro recomendada, deverá ingerir:
Dado: Fe = 56.
a)
b)
c)
d)
e)
4 colheres de sopa de feijão.
6 colheres de sopa de feijão.
8 colheres de sopa de feijão.
10 colheres de sopa de feijão.
12 colheres de sopa de feijão.
22. Paracelsus já havia percebido, no século dezesseis, que “todas as substâncias são venenos; o que diferencia um
medicamento de um veneno é a dose”. O ferro é um metal importante para o funcionamento do organismo humano,
no entanto, em excesso, pode depositar nos tecidos provocando uma doença denominada hemocromatose. Os
principais locais de depósito são o fígado, o pâncreas, o coração e a hipófise, que podem perder, progressivamente,
suas funções.
A dose letal de ferro em crianças pequenas está em torno de 0,05 mol. A massa de ferro, em gramas, que
corresponde, aproximadamente, a essa dose letal é:
a)
b)
c)
d)
e)
56
30
14
2,8
1,4
23. A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia
local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também apresenta vários riscos ambientais.
A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio),
mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de carbono
para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.
CaCO3(s) →
CaO(s) + CO2(g)
∆
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera:
a)
b)
c)
d)
22 kg de CO2.
44 kg de CO2.
88 kg de CO2.
176 kg de CO2.
24. O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação abaixo.
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H2(g).
a)
b)
c)
d)
e)
2,7 g de NH3 (g)
45,3 mols de NH3 (g)
2,7 mols de NH3 (g)
1,34 mols de NH3 (g)
22,8 mols de NH3 (g)
25. O dióxido de titânio é um dos constituintes do pigmento branco das tintas, como a produção deste composto pode
trazer riscos ambientais, uma empresa lançou no mercado um pigmento a base de fosfato de alumínio que gera
menos poluentes em sua fabricação. O fosfato de alumínio é fabricado a partir da reação:
Al 2 (SO 4 ) 3 + 2H 3PO 4 + 6NaOH →
→ 2AlPO4 + 3Na 2SO 4 + 6H 2 O
–1
–1
Considere as massas molares do sulfato de alumínio 342 g.mol e do fosfato de alumínio 122 g.mol . A massa de
fosfato de alumínio, em gramas, obtida a partir da reação completa de 1026 g de sulfato de alumínio com quantidade
suficiente de ácido fosfórico e hidróxido de sódio é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
2052;
1438;
732;
366;
183.
26. No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai
da química moderna” escreveu:
“Podemos afirmar, como um axioma incontestável, que, em todas as operações da arte e da
natureza, nada é criado; uma quantidade igual de matéria existe antes e depois do
experimento; a qualidade e a quantidade dos elementos permanecem precisamente as
mesmas; e nada ocorre além de mudanças e modificações na combinação desses
elementos. Desse princípio depende toda a arte de realizar experimentos químicos.
Devemos sempre supor uma exata igualdade entre os elementos do corpo examinado e
aqueles dos produtos de sua análise”. (Lavoisier, 1790, p. 130-131)
LLavoisier./ www.wikipedia.com.br.
Acesso em: 06 jul. 2010.
A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar
as reações químicas. Essa Lei é conhecida como:
a) Lei das Proporções Múltiplas.
b) Lei da Conservação de Energia.
c) Lei da Conservação das Massas.
d) Lei das Proporções Volumétricas
.
27. A análise de 3 amostras de um líquido incolor revelou, em termos aproximados,
os dados contidos na tabela a seguir.
Com base na tabela, considere a seguinte afirmação: “De acordo com a Lei de
________________, o material analisado é _______________”.
Os termos que preenchem de maneira adequada as lacunas da afirmação
anterior são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
Massa de
Massa de
1
carbono
8,62 g
hidrogênio
1,64 g
2
13,35 g
2,54 g
3
8,52 g
1,62 g
Amostra
Lavoisier e substância.
Proust e substância.
Dalton e mistura.
Richter e mistura.
28. O giz de lousa escolar é composto em sua maior parte por carbonato de cálcio (CaCO3), que se decompõe facilmente
por aquecimento, de acordo com a equação abaixo:
∆
CaCO 3 (s) → CO 2 (g ) + CaO(s)
A quantidade de óxido de cálcio produzida pode ser determinada facilmente por uma titulação ácido-base, pois em
água este óxido sofre a seguinte reação de hidrólise:
CaO(s) + H 2 O(l) → Ca (OH) 2 (aq )
O volume aproximado de CO2 produzido, nas CNTP, considerando que o CO2 tenha comportamento de gás ideal e
que 0,8g de CaCO3 da amostra tenha sido consumido, é de:
a) 0,18 l .
b) 0,36 l .
c) 0,39 l .
d) 0,20 l .
e) 1,00 l .
29. Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se em regiões de
grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso, denominadas de pré-sal. Com
a exploração dessas reservas, o Brasil aumentará significativamente a produção de petróleo. Após a extração, o
petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série de processos de purificação denominada de
refino, em que o petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão separadas as
diversas frações.
O gás natural, usado como combustível para automóveis, é a fração mais leve resultante do refino do petróleo. Esse
gás é constituído principalmente de metano, CH4, cuja combustão completa ocorre conforme a equação:
CH4(g) + 2O2(g) 
→ CO2(g) + 2H2O(v)
De acordo com essa equação, se 8g de metano reagirem com oxigênio, a quantidade de gás carbônico, CO2,
liberada para a atmosfera será de:
a)
b)
c)
d)
e)
44 g
11 g
22 g
8g
32 g
30. Baixe filmes, salve o planeta
Existem muitas maneiras de diminuir o impacto
humano ao planeta. Reciclar o lixo, plantar muda de
espécies ameaçadas, ir ao trabalho de bicicleta, assistir
a filmes em streaming em vez de ir ao cinema... Como?
Isso mesmo. Usar computador e internet para fazer
compras, alugar filmes e ler livros em vez de se deslocar
para realizar essas atividades reduz a emissão de
carbono.
Veja o esquema ao lado:
(Revista Galileu, outubro 2009, p.17)
A massa de oxigênio, em gramas, presente no total de CO2 (g) gerado quando se aluga um filme é:
Dados:
Massas molares (g mol−1)
C = 12;
O = 16.
a)
b)
c)
d)
e)
2
2,5 × 10
2
7,2 × 10
3
1,7 × 10
3
3,4 × 10
3
5,1 × 10