Prof: Hugo Cesário
Modelos atômicos quânticos
Problemas de Rutherford:
• Modelo entrou em choque com os conceitos de Física clássica.
• Todo corpo carregado em movimento acelerado libera energia
na forma de ondas eletromagnéticas (Lei da Eletrodinâmica).
• Obs.: 1º O elétron não perde energia.
2º Emissão de Luz (Tubos de descarga, teste de chama)
• Explicação para os espectros atômicos (Imagem que se
forma quando feixe de radiação eletromagnética,
decomposto por dispersão, projeta-se sobre um anteparo)
Modelo atômico de Niels Bohr – Modelo do átomo de hidrogênio
• Bohr propôs um modelo atômico para o átomo de hidrogênio, baseado em
postulados, procurando explicar a instabilidade do modelo de Rutherford.
Postulados:
1º O elétrons gira ao redor do núcleo em órbitas (Níveis de energia) circulares de raios
definidos denominados órbitas estacionárias.
Postulados:
2º Cada órbita estacionária possui um valor determinado de energia. Nessas órbitas, o
elétron pode se mover sem perder ou ganhar energia.
Postulados:
3º O elétron pode passar de uma órbita estacionária para outra, mediante absorção ou
emissão de uma quantidade de energia.