Aula 02
QUÍMICA GERAL
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Natureza da Matéria – Modelos
Atômicos
• Modelo atômico de Dalton (1808):
– Toda a matéria é formada por
diminutas
partículas
esféricas,
maciças, neutras e indivisíveis
chamadas átomos;
– Existe um número finito de tipos de
átomos na natureza;
– Todos os átomos de uma dado
elemento são idênticos;
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Atômicos
• Modelo atômico de Thomson (1898):
– Descoberta dos prótons e elétrons;
– Cargas positivas e negativas estariam distribuídas
uniformemente;
– Modelo do Pudim de passas;
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Atômicos
• Modelo atômico de Rutherford (1911):
– Experimento:
• Bombardeou uma fina lâmina de Au (0,0001 mm)
com partículas α, emitidas pelo Po;
• O Po estava contido num
bloco de Pb, com uma
abertura estreita;
• Envolveu-se a lâmina
de Au em uma tela
protetora revestida de ZnS;
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Atômicos
• Observações de Rutherford:
– Muitas partículas α atravessavam a lâmina de
ouro, sem sofrer desvio;
– Poucas partículas α sofriam desvio;
– O desvio seria provocado pelo choque entre
partículas positivas;
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Atômicos
• Modelo de Rutherford:
– Átomo com imenso espaço vazio;
– Núcleo ocupa pequena parte
(condensado e centralizado);
– Elétrons circundam o núcleo na
eletrosfera;
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Atômicos
• Modelo atômico de Niels Bohr:
– 1º Postulado: os elétrons descrevem
órbitas circulares e estacionárias ao
redor do núcleo, sem emitir e nem
absorver energia;
– 2º Postulado: fornecendo energia
(elétrica, térmica, ...) a um átomo, um
ou mais elétrons absorvem essa energia
e saltam para níveis mais afastados do
núcleo. Ao voltarem as suas órbitas
originais, liberam a energia recebida em
forma de luz;
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• Aplicações da teoria atômica
de Bohr.
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Teoria Quântica
• Max Planck (1900): quando uma partícula passa
de uma situação de maior energia para outra de
menor energia ou vice-versa, a energia é perdida
ou recebida em “pacotes” que recebem o nome
de quanta (quantum - singular);
• O quantum é o pacote fundamental de energia e
é indivisível;
• Permitiu a identificação dos números quânticos;
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Natureza da Matéria – Modelos
Atômicos
• Modelo atômico de Sommerfeld (1916):
– Os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas
de trajetórias diferentes (circulares e elípticas),
chamadas subníveis;
– Os subníveis podem ser: s, p, d, f;
Princípio da Dualidade da Matéria
- O elétron apresenta característica DUAL, ou seja,
comporta-se como matéria e energia, sendo uma
partícula-onda;
- Qualquer corpo em movimento estaria associado
a um fenômeno ondulatório;
- O elétron pode sofrer difração;
Natureza da Matéria – Modelos
Atômicos
• Modelo atômico atual:
– Principio da incerteza de Heisenberg: é impossível
determinar com precisão a posição e a velocidade
de um elétron num mesmo instante;
– Orbital é a região mais provável de encontrar o
elétron;
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Natureza da Matéria – Modelos
Atômicos
• Modelo atômico de Shrödinger:
– Não é possível determinar a trajetória do elétron
em torno do núcleo;
– A uma dada energia do sistema, obtém-se a região
mais provável de encontrá-lo;
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Atômicos
• Modelo atômico de Shrödinger:
– A equação de Shrödinger não pode determinar a
trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, à uma
dada energia do sistema, obtém-se a região mais
provável de encontrá-lo;
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