Orbitais Atômicos.
Espacialmente, os orbitais s e p apresentam o seguinte aspecto:
A Ligação Covalente Hoje.
Por volta de 1960, Linus Pauling propôs um novo modelo, explicando a ligação covalente
pelo entrosamento de orbitais atômicos incompletos, ou seja, que possuem somente um
elétron.
Para entendermos esse modelo vamos começar estudando a molécula de H2. Para ocorrer a
formação da molécula de H2, é necessário haver ligação entre dois átomos de hidrogênio pela
interpenetração dos orbitais incompletos em que os elétrons apresentem spins opostos.
Após a interpenetração dos orbitais atômicos, estes se deformam, originando um orbital
molecular.
Pelas ligações, pode-se perceber que a interpenetração dos orbitais ocorreu ao longo do
mesmo eixo; por isso, essa ligação é denominada ligação sigma (σ).
Nesse caso é uma ligação que envolveu orbitais do tipo s, denominada σs-s.
Ligações Sigma (σ).
Conhecendo-se a camada de
valência de um elemento,
podemos prever a quantidade
de ligações covalentes e o tipo
de orbitais envolvidos nessas
ligações, ou seja, os tipos de
ligação sigma.
O quadro ao lado mostra
alguns tipos de ligação sigma.
Ligações pi (π)
Quando entre dois átomos ocorrer mais de uma ligação, a primeira será
sempre uma ligação sigma e as demais corresponderão a ligações pi,
envolvendo os orbitais p contidos em eixos paralelos.
Após a interpenetração, os orbitais se deformam,
originando os orbitais moleculares pi.
A ligação pi é sempre formada pela interpenetração
de orbitais incompletos do tipo p, contidos em eixos
paralelos. Sua representação será sempre πp-p.
Veja dois exemplos:
Hibridação de Orbitais Atômicos

As ligações
covalentes são
realizadas por
orbitais semi
preenchidos
(incompletos).
Como explicar as
quatro ligações do
carbono se ele tem
apenas dois orbitais
semi preenchidos?
Hibridação do Carbono.
sp3
sp2
sp
1) Os carbonos numerados na
estrutura representada a seguir,
apresentam,
respectivamente
as
seguintes hibridizações:
3) Para os compostos relacionados abaixo, determine o
tipo de ligação covalente e a hibridização de cada
carbono numerado. (Exemplo: σ (sp3-sp3))
CH3
1
CH2
2
CH
CH2
3
C
CH2
4
CH
CH
5
C
CH
CH3
2) A muscalura é um feromônio utilizado
pela mosca doméstica para atrair machos,
marcar trilhas e outras atividades:
a) Qual o número total de ligações sigma
neste composto?
b) Quais são os tipos de hibridização do
carbono presentes no composto?
4)Observe os compostos orgânicos a seguir:
Podemos afirmar corretamente que:
01) o composto a apresenta dez ligações sigma e três
ligações pi.
02) o composto b apresenta duas ligações pi e seis ligações
sigma.
04) o composto c apresenta três ligações pi e duas ligações
sigma.
08) no composto e os átomos de carbono apresentam
hidridização sp3.
16) no composto d os átomos de carbono I, II, III e IV
apresentam respectivamente hibridização sp3, sp2, sp e
sp3.