Estão presentes no nosso cotidiano.
Álcool Comum
Vinagre
C2H6O
C2H4O2
Petróleo e seus derivados.
Alquimistas:
- Extraiu-se o ácido cítrico (C6H8O7) do limão;
- Extraiu-se a glicerina (C3H8O3) das gorduras
animais.
Em 1777, Bergman introduziu a
expressão:
COMPOSTOS ORGÂNICOS.
De acordo com Bergman:
-COMPOSTOS ORGÂNICOS: são substâncias
extraídas dos organismos vivos;
-COMPOSTOS INORGÂNICOS: são substâncias
do reino mineral.
Na época existia a concepção de
que um simples composto orgânico
não poderia jamais ser sintetizado
pelo homem.
Acreditava-se
que
para
a
produção desses compostos seria
necessário a existência de "uma força
vital" que somente existiria nos
organismos vivos.
Essa idéia, proposta por Jöns
Jacob von Berzelius no ano de 1807,
deu origem à Teoria da Força Vital ou
simplesmente
vitalismo.
Berzelius
Em 1828, as pesquisas em Química Orgânica
foram ampliadas, principalmente após a
descoberta de Woller.
O
NH4CNO
Cianato de amônio
H2N
C
NH2
Uréia
Conceito atual:
Química orgânica é um ramo da Química
que estuda os compostos do elemento
carbono,
denominados
compostos
orgânicos.
Importante:
Existe um pequeno grupo de compostos que
contém carbono, mas são estudados na química
inorgânica por não apresentarem certas
características
comuns
aos
compostos
orgânicos. São os chamados compostos de
transição. Como exemplos:
NH4CNO – Cianato de amônio;
CO2 – Gás carbônico;
HCN – ácido cianídrico.
Propriedades gerais:
 Tipo
de ligação: apresentam ligações
covalentes, por isso os compostos orgânicos
não são bons condutores de eletricidade.
 PF, PE e Estabilidade térmica: Apresentam
baixos PF e PE com atração entre suas
moléculas reduzida, devido a ausência de cargas
elétricas.
O açúcar é orgânico e o sal é inorgânico e
apresenta maior estabilidade térmica, uma vez
que o açúcar derrete facilmente.
 A velocidade de reação dos compostos orgânicos
é lenta, e
catalisadores.
geralmente
necessitam
de
Exemplo: a hidrogenação de óleos, que melhora a
estabilidade do óleo e modifica a sua textura. Uma
hidrogenação completa modifica a textura do óleo
endurecendo-o para produzir a margarina.
 Solubilidade:
A maioria dos compostos
orgânicos é pouco solúvel ou insolúvel em
água. As mãos sujas de graxa devem ser
lavadas em solvente orgânico: Gasolina.
Fibras
sintéticas,
alimentos,
cosméticos,
medicamentos
e
combustíveis são alguns dos produtos
que envolvem milhões de substâncias
em que o principal componente é o mais
extraordinário dos elementos químicos,
o:
Carbono.
Friedrich August Kekulé von Stradonitz foi um
químico alemão que em 1857 determinou as
características fundamentais do átomo de
carbono nos compostos.
O carbono é tetravalente
Trata-se do primeiro postulado de
Kekulé, que atribui ao carbono a
possibilidade de quatro ligações.
H
H C H
H
Cl
H
H C H
H C Cl
H
H
CH3Cl
H
H C H
Cl
H
Cl
C H
H
As quatro valências são iguais entre si
O Carbono forma ligações múltiplas
H
Ligação SIMPLES
(Sigma)
H
H C C H
H
H
H
Ligação DUPLA
(Uma sigma outra pi)
H
C C
H
H
H
Ligação TRIPLA
(Uma sigma e duas pi)
C C
H
O Carbono forma cadeias
H
H
H
H C C H
H
H
CH3
H C
CH2
H
H
C
H
H
C
H
H
C
H
H
H
C
C
H
N
H
H
H
C
H
H
C
H
CH CH2 CH3
CH2
CH3
H
C
H
H
C
H
H
C H
H
Os tipos de cadeia orgânica:
-Quanto ao fechamento da
cadeia
 Acíclica ou aberta
Cíclica ou fechada

-Quanto à disposição dos átomos:
 Normal
 Ramificada
-Quanto aos tipos de ligações:
 Saturada
 Insaturada
-Quanto à natureza dos átomos:
 Homogênea: Na
cadeia, existe apenas
átomos de carbono
 Heterogênea: Na
cadeia, existe átomos de
outros elementos
(heteroátomos)
-Classificação dos carbonos na
cadeia:
Secundário
Primário
Terciário
Quaternário
-Hibridização
O carbono sofre hibridização, ou seja, mistura de
orbitais.
Existem três tipos de hibridização para o carbono:
sp3, sp2 e sp.
Orbitais
x
s orbital
px orbital
z
y
pz orbital
py orbital
Hibridização
3
sp
•É a mistura de 3 orbitais p + 1 orbital s = 4
novos orbitais “híbridos” denominados sp3;
•A geometria dos 4 orbitais sp3 é tetraédrica;
•O ângulo será de aprox.109°;
•Acontece no C que se liga através de 4 ligações
simples (o C é tetravalente).
2p
hibridação
sp3
H
H
H
H
Hibridização
2
sp
• É a mistura de 1 orbital s + 2 orbitais p = 3 novos
orbitais denominados híbridos sp2.
• O ângulo será de 120° (geometria trigonal plana).
• Acontece com C que possui uma dupla ligação.
• Num C do tipo sp2 existirá um orbital p “puro” que
será responsável pela ligação covalente do tipo pi.
H2C=CH2
 Molécula de eteno (etileno).
 Os dois átomos de C encontram-se ligados por uma
dupla ligação (uma ligação sigma sp2-sp2 e uma ligação
pi).
 Cada átomo de C encontra-se ligado a dois átomos de
H (duas ligações sigma s-sp2).
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO sp2
Etileno
H
H
C
C
H
H
Cada carbono é hibrido sp2 . O hidrogênio é 1s.
Uma ligação da dupla é sp2 - sp2. A outra é p - p.
2p
2p
hibridação
2s
sp2
Hibridação sp
• É a mistura de 1 orbital s + 1 orbitais p = 2
novos orbitais denominados híbridos sp.
• Assim existem dois orbitais híbridos sp e dois
orbitais p “puros”.
• Num C do tipo sp existirá um orbital p “puro”
que será responsável pela ligação covalente do
tipo pi.
• Ligação tripla uma ligação  e duas ligações p
Fórmula estrutural do acetileno (etino)
H C
C
H
Cada átomo de carbono é um híbrido sp.
Os hidrogênios possuem orbitais 1s, não hibridizados.
2p
2p
hibridação
sp
2s
Observe que a tripla ligação consiste de uma  e 2p .
As duas ligações p provem dos orbitais p, não hibridizados.
H C C H
H
C
C
H
Função orgânica:
É um conjunto de substâncias com
propriedades
químicas
semelhantes
denominadas de propriedades funcionais.
Para estudo das funções, é preciso
iniciarmos o estudo da sua nomenclatura,
que exige o cumprimento de normas
estabelecidas pela IUPAC (Union of Pure
and Applied Chemistry).
Para tanto, vamos iniciar o estudo dos
prefixos...
Número de carbonos
Prefixo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Met
Et
Prop
But
Pent
Hex
Hept
Oct
Non
Dec
Radicais orgânicos e seus nomes:
Regras fundamentais na nomenclatura dos compostos:
1) Considerar, como cadeia principal, a cadeia mais longa; se
há várias de mesmo comprimento, escolha como cadeia
principal a mais ramificada;
2) Numerar a cadeia de modo que as ramificações recebam os
menores números possíveis (regra dos menores números);
3) Citar as ramificações, em ordem alfabética, precedidas
pelos seus números de colocação na cadeia principal e finalizar
com o nome correspondente à cadeia principal.
Ramificação / Cadeia
Os HIDROCARBONETOS, são compostos orgânicos formados
exclusivamente por: carbono e hidrogênio.
Alcanos: São os principais formadores do petróleo.
Os alcanos apresentam apenas ligações simples.
Alcenos: Matéria-prima na fabricação de plásticos
e fibras têxteis.
Possuem duplas ligações.
Alcinos: Usados na fabricação de plásticos e solventes.
Possuem tripla ligação.
Resumindo:
Nomenclatura:
alcanos
Prefixo + an + o
alcenos
Prefixo + en + o
alcinos
Prefixo + in + o
Acompanhe os exemplos a seguir 
CH4
METANO
CH3____CH3
ETANO
ETENO
CH3
PROPENO
ETINO
CH3
CH3 CH CH2 CH2 CH3
2-metil pentano
Radical
Cadeia
2,2,4-trimetilpentano
3 – metil-hexano