•Os
metais, exceto o mercúrio, são
sólidos, decorrência da ligação metálica.
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Os compostos iônicos, em função
das atrações eletrostáticas, também
são sólidos em condições ambientes.
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As substâncias covalentes, à
temperatura e pressão ambientes,
podem ser gasosas (Ex: O2, CO2,
NH3), líquidas (Ex: H2O, etanol,
C2H6O) ou sólidas (Ex: sacarose,
C12H22O11, naftalina, C10H8).
Quanto ao estado físico, os fatores
determinantes são: A massa molar e
as atrações intermoleculares.
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Depende da polaridade molecular
da substância.
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FORÇAS DE DIPOLO INDUZIDODIPOLO INDUZIDO: Também
chamadas de dipolos temporários ou
forças de Van Der Walls.
São as únicas atrações entre
moléculas de substâncias apolares.
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Exemplos: dióxido de carbono(CO2),
oxigênio(O2), enxofre(S8),
tetracloreto de carbono(CCℓ4).
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Uma classe especial de substâncias
apolares são os hidrocarbonetos. Ex:
metano(CH4-GNV); isoctano(C8H18gasolina); etileno(C2H4-plásticos).
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Quando as moléculas apolares se
aproximam ocorrem “distorções” das
nuvens eletrônicas provocando a formação
de dipolos temporários.
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São as atrações preponderantes que
ocorrem entre moléculas de substâncias
polares. Ex: Sulfeto de hidrogênio(H2S),
formol(CH2O), ácido clorídrico(HCℓ)
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Em moléculas polares, os dipolos já
existem espontaneamente, o que provoca
um arranjo organizado com a
aproximação entre elas.
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É um tipo especial de dipolo-dipolo que
ocorre caso a substância apresente
alguma ligação do “H” com algum dos
elementos mais eletronegativos: F,O,N.
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Substâncias importantes com este tipo de
interação: água (H2O), amônia(NH3), álcool
etílico(C2H5OH), ácido acético(CH3COOH),
anilina(C6H5NH2), glicose(C6H12O6).
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As pontes de hidrogênio provocam um
aumento relevante nos pontos de fusão e
ebulição da substância.
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Se as substâncias comparadas apresentarem
o mesmo tipo de atração intermolecular, o
aumento da massa molar ( tamanho da
molécula) eleva o ponto de ebulição.
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Caso as atrações intermoleculares sejam
diferentes, os pontos de ebulição se
elevam segundo as intensidades:
DIPOLOS INDUZIDOS< DIPOLODIPOLO< PONTES DE HIDROGÊNIO.
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SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE.
Solvente polar dissolve substância polar. A água
é o melhor solvente para compostos iônicos e
substâncias polares.
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Na dissolução de compostos iônicos em água ocorre
o fenômeno de “solvatação” ou “hidratação” dos
íons. Esta interação é chamada “íon-dipolo”. Podem
ocorrer atrações intermoleculares.
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Solventes apolares ( Ex: gasolina, thinner,
benzina, tetracloreto de carbono) dissolvem
produtos apolares (Ex: graxa, óleos
lubrificantes, gordura).
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O sabão é produzido pela reação entre óleos ou
gorduras(apolares) com soda
cáustica(iônico,polar), resultando um composto
de caráter “anfifílico”, tem afinidade por
substância apolar (óleo) e polar(água).
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DETERGENTE ANIÔNICO E CATIÔNICO