LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR
ELEMENTOS COM MESMA ELETRONEGATIVIDADE
LIGAÇÃO COVALENTE POLAR
ELEMENTOS COM ELETRONEGATIVIDADES DIFERENTES
MOLÉCULA APOLAR
VETORES SE ANULAM
/////
µR = 0
MOLÉCULA APOLAR
VETORES SE ANULAM
/////
µR = 0
MOLÉCULA POLAR
VETORES NÃO SE ANULAM
/////
µR ≠ 0
MOLÉCULA POLAR
VETORES NÃO SE ANULAM
/////
µR ≠ 0
MÉTODO DA COMPARAÇÃO
ANÁLISE ENTRE O NÚMERO DE NUVENS E O NÚMERO DE LIGANTES
EXEMPLO
DIÓXIDO DE CARBONO
/////
FLUORETO DE BORO
MÉTODO DA COMPARAÇÃO
ANÁLISE ENTRE O NÚMERO DE NUVENS E O NÚMERO DE LIGANTES
EXEMPLO
DIÓXIDO DE ENXOFRE
/////
FLUORETO DE OXIGÊNIO
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Ufpe ) Existem três diferentes diclorobenzenos, C6H4Cl2 dependendo da localização dos átomos
de cloro. Sobre estes compostos pode-se dizer:
01. Todos têm o mesmo momento de dipolo, pois sua composição química é a mesma.
02. O mais polar é o composto (2) .
03. O composto (1) é mais solúvel em solventes apolares.
04. Os compostos (2) e (3) são polares.
05. Nenhum deles é polar porque o anel benzênico é perfeitamente simétrico nos três casos.
F–V–V–V–F
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Ufc ) Não obstante os cientistas terem grande capacidade de planejar suas pesquisas para fins de
obtenção de produtos específicos, muitos materiais de nobres utilidades para o homem foram
descobertos de maneira absolutamente acidental. O teflon, por exemplo, foi descoberto em 1938
por Roy Plunkett, quando pesquisava as propriedades do gás tetrafluoretileno ( C2F4 ) , o qual
originou um polímero sólido, de cor branca, bastante resistente ao calor. Com relação ao
tetrafluoretileno, é correto afirmar que sua molécula e as ligações químicas nela existentes são,
respectivamente:
a) polar / todas covalentes apolares do tipo pi.
b) polar / iônicas ( C-F ) e eletrovalentes ( C-C ) .
c) apolar / todas covalentes apolares do tipo sigma.
d) apolar / covalentes polares ( C-F ) e apolares ( C-C ) .
e) iônica / covalentes apolares ( F-F ) e polares ( C-F ) .
Alternativa [ D ]
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Ufsc ) Considere a tabela a seguir e selecione a ( s ) proposição ( ões ) que relaciona ( m )
corretamente a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas:
01. H2O / angular e polar.
02. CO2 / linear e apolar.
04. CCl4 / trigonal e polar.
08. NH3 / piramidal e polar.
16. CCl4 / tetraédrica e apolar.
Soma = 27
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Unesp ) Os fornos de microondas são aparelhos que emitem radiações eletromagnéticas que
aquecem a água e, conseqüentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas
de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de radiação seja
significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir.
a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar
resultante para a molécula de água.
b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono
quando este é exposto à ação das radiações denominadas microondas, forneça a estrutura da
molécula de CO2 e indique o momento dipolar resultante.
a) Polar
b) Apolar
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Ita ) Assinale a opção que contém a afirmação falsa.
a) NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.
b) CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
c) CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
e) A ligação dupla entre carbonos tem momento dipolar menor que a tripla entre carbonos.
Alternativa [ E ]
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Uepg ) Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto.
01. O composto CO2 é apolar, porque o vetor µ = 0 .
02. Os compostos NH3 e H2O são polares.
04. Os compostos BF3 e CO2 são apolares.
08. Os compostos H2O e BF3 são polares, pois o vetor µ ≠ 0 .
16. Os compostos NH3 e BF3 são apolares.
Soma = 07
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Ufg ) Quando uma pessoa inala benzeno, seu organismo dispara um mecanismo de defesa que o
transforma no catecol, uma substância hidrossolúvel, como representado abaixo. Porque o catecol
é mais solúvel em água que o benzeno ?
O catecol é polar
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Fuvest - 2012 ) Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (
C–C ) , dupla ( C=C ) ou tripla ( C ≡ C ) . Considere que, para uma ligação simples, a distância
média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm , e a energia média de ligação é
de 348 kJ/mol . Assim sendo, a distância média de ligação ( d ) e a energia média de ligação ( E ) ,
associadas à ligação dupla ( C=C ) , devem ser, respectivamente:
a) d < 0,154 nm e E > 348 kJ/mol
b) d < 0,154 nm e E < 348 kJ/mol
c) d = 0,154 nm e E = 348 kJ/mol
d) d > 0,154 nm e E < 348 kJ/mol
e) d > 0,154 nm e E > 348 kJ/mol
Alternativa [ A ]
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Fuvest - 2011 ) A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada
substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada
esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos. A substância
representada por esse modelo tridimensional pode ser:
a) sílica ( SiO2 )n
b) diamante ( C )
c) cloreto de sódio ( NaCl )
d) zinco metálico ( Zn )
e) celulose ( C6H10O5 )n
Alternativa [ A ]
QUESTÃO EXTRA
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS
( Ufrgs-2010 ) A Via Láctea tem gosto de framboesa: astrônomos alemães descobriram metanoato
de etila, substância química que dá à framboesa seu sabor característico, em uma nuvem de poeira
próximo ao centro da Via Láctea. Mas, se astronautas fossem até lá, não poderiam deliciar-se com
ela, pois a nuvem também é formada por cianeto de propila, um veneno letal. Observe as fórmulas
das substâncias referidas no texto e os carbonos nelas assinalados. Os carbonos assinalados com
os números 1, 2, 3 apresentam, respectivamente, geometria molecular do tipo:
a) trigonal plana, tetraédrica e linear.
b) linear, trigonal plana e tetraédrica.
c) linear, tetraédrica e linear.
d) trigonal plana, trigonal plana e tetraédrica.
e) tetraédrica, linear e trigonal plana.
Alternativa [ A ]