Andressa e Luanda
As moléculas polares num campo elétrico
sofrem ação de forças que tendem a alinha-las
em direção ao campo, esse alinhamento é
chamado de momento dipolo que é definido pela
soma de forças vetoriais.
As moléculas dotadas de um momento de dipolo se
atraem de modo mais forte do que as que são
desprovidas dele. Isto causa uma maior coesão, que
se traduz por pontos de ebulição anormalmente
elevados e por vezes fenômenos de insolubilidade.
Se o momento de dipolo resultante da molécula for
nulo, esta será apolar, se for não nulo, será polar.
Moléculas diatômicas com eletronegatividade
diferente são sempre polares. Ex: HF
Moléculas com três ou mas átomos tem seu
dipolo vetor resultante de acordo com a soma
vetorial.
A molécula CO2 embora tenha seus dois oxigênios
com ligações polares, seu dipolo vetor resultante
não será polar, pois a molécula é simétrica e por
isso seus vetores se anularão.
A água por causa da sua geometria triatômica
angular terá seu vetor dipolo resultante apontado
para cima, pois a soma dos seus vetores fazem com
que a densidade dos seus elétrons se acumulem para
o lado do oxigênio. Já o ozônio é polar devido ao
fato da sua densidade eletrônica ser menor no seu
átomo central
O NH3 possui uma estrutura piramidal fazendo
com que seu vetor resultante aponte para o N. Já o
BF3 possui uma estrutura triangular plana, por isso
seus vetores se anularão.
Moléculas como o tetracloreto de carbono,
CCl4, e o metano, CH4, são apolares devido às suas
estruturas simétricas e tetraédricas.
Moléculas tetraédricas com átomos de CL e H
são polares. A eletronegatividade para os átomos
de H é menor que a dos átomos de Cl, e a distância
carbono-hidrogênio é diferente da distância
carbono-cloro.