Química
Professor Esponja
CO2
HCN
O=C=O
H-C≡N
Geometria
linear
APOLAR
Geometria
linear
POLAR
A dose letal de HCN
oscila entre
50 a 60 mg/Kg peso
(1 ppm = 1 mg/kg)
DL=50 a 60 ppm
H2SO4 + 2KCN → K2SO4 + 2HCN
Hitler também utilizava este gás nas câmaras de gases venenosos.
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Termoquímica
É a parte da química que estuda a variação de energia H
que acompanham as reações químicas.
(entalpia = troca de calor)
Reações Endotérmicas
AB
+ calor
 A + B
Absorve calor
Hp > Hr
H > 0 ou +
Calor
fornecido
para a reação
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Reações Exotérmicas
A + B  AB
+ calor
Libera calor
Hr > Hp
H < 0 ou Calor formado
na vizinhança
Termoquímica
C8H18 + 25/2 O2  8 CO2 + 9 H2O + calor
H = - 5440 kJ/mol
CH4 + 2 O2  CO2 + H2O + calor
H = - Calor
888 kJ/mol
de
H =
- 286,6 kJ/mol
combustão
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(ℓ) + calor
H = - 242,9 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(g) + calor
Poder calorífico:
1 mol H2 = 2 g ________ 286,6 kJ
1 kg ________ x
Combustível + eficiente:
 Poder calorífico
 CO2
x = 143,3 x 103 kJ
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pH e pOH (25°C ; H2O ; KW = 10-14)
Solução aquosa A
[H+] = 10-2 M
Solução aquosa B
[H+] = 10-9 M
[OH-] = 10-12 M
pH = 2
pOH = 12
[H+]   acidez  pH[OH-] = 10-5 M
pH = 9
pOH = 5
Na diluição:
[H+]   acidez  pH
ÁCIDA
[H+] > [OH-]
BÁSICA
Kw = [H+] . [OH-]



10-14 = 10-7 . 10-7
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[H+] < [OH-]
Equilíbrio Químico
Considere o sistema em equilíbrio:
v1
1 N2(g) + 3 H2(g)
KC =
[NH3]2
[N2] . [H2]3
v2
2 NH3(g)
KP =
∆H = - 92,2 kJ
(p NH3)2
(p N2) . (p H2)3
↑ [ ] = Desloca p/ lado oposto
↓ [ ] = Desloca p/ mesmo lado
↑ pressão = Desloca p/ lado de ↓volume
↓ pressão = Desloca p/ lado de ↑ volume
↑ T = Desloca p/ sentido endotérmico
↓ T = Desloca p/ sentido exotérmico
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Pilhas (Célula Galvânica)
Pólo –
Ânodo
Oxidação
Corrosão
↑[ ]
↓ERED
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Pólo +
Cátodo
Redução
Acúmulo
↓[ ]
↑ERED
ddp
 = red  - red 
red =+0,34V
red = -0,76V
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