OH-
K+
OH-
K+
OH-
K+
OH-
K+
OH-
OHK+
OH-
K+
OHK+
OHK+
OH-
Ocorre quando a água “quebra” o
retículo cristalino, e envolve os
íons (água de solvatação),
originando uma solução iônica.
A “quebra” do retículo cristalino é
a separação dos íons.
EXEMPLOS
• NaCl(s) →
• CaBr2 →
• KOH →
• Ca(OH)2 →
• NaNO3 →
• Al2(SO4)3 →
Cl
-
H
H
Cl
Cl
H
-
H
H
H
+
+
+
O
O
O
H
Cl
-
+
O
H
-
H
H
H
H
Os íons são formados através da
“quebra” das moléculas pela
água, originando uma solução
iônica.
A água reage com o ácido.
HCl(g) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + Cl
Representação simplificada:
(aq)
Ácidos - são substâncias que em
solução aquosa sofrem ionização,
liberando como cátion somente o H+.
H2O
HxA(g) → xH+(aq) + Ax- (aq)
EXEMPLOS
• HCN →
• H2SO4 →
• HClO4 →
• H3PO4 →
• HNO3 →
Aromatizantes naturais compostos, água
gaseificada, açúcar, cafeína, corante de caramelo,
extrato de noz de cola, ácido fosfórico.
Bases – são substâncias que em
solução aquosa sofrem dissociação
iônica, liberando como único tipo de
ânion o OH – (hidroxila).
H 2O
C(OH)x → Cx+ (aq) + xOH- (aq)
EXEMPLOS
• NaOH →
• Ca(OH)2 →
• Al(OH)3 →
Sal – é toda substância que, em
solução aquosa sofre
dissociação iônica, produzindo
pelo menos um cátion diferente
do H+ e pelo menos um ânion
diferente do OH-.
H 2O
AxBy → x Ay+ + y Bx-
Carbonato de cálcio
Sulfato de cobre
Cloreto de sódio
Hipoclorito de sódio
Sulfato de cálcio
EXEMPLOS
• NaCl →
• CaCO3 →
• Na2SO4 →
• CuSO4 →
• NaClO →
O método mais comum é com o
uso de indicadores, que são
substâncias que mudam de cor
na presença de um ácido ou de
uma base.
Papel de tornassol
ácido – rosa
base - azul
Fenolftaleína
ácido – incolor
base - rosa
Azul de bromotimol
ácido – amarelo
base – azul
Alaranjado de metila
ácido – vermelho
base - amarelo
Reação entre um ácido e
uma base, formando sal e
água.
HCl
KOH
H
K
Cl
OH
EXEMPLOS
• NaOH + HCl →
• Mg(OH)2 + HNO3 →
1. HIDRÁCIDOS
(ÁCIDOS SEM OXIGÊNIO)
ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ÍDRICO
2. OXIÁCIDOS
(ÁCIDOS COM OXIGÊNIO)
Ácido padrão:
ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ICO
Ânions com terminação:
ETO → ácido _____ ídrico
ITO → ácido _______ oso
ATO → ácido ________ ico
HIDRÓXIDO DE NOME DO CÁTION
NaOH –
Ca(OH)2 –
Al(OH)3 –
Fe(OH)2 Ferro
Fe(OH)3 -
NOME DO ÂNION DENOME DO CÁTION
UTILIZAR AS TABELAS DE CÁTIONS E
ÂNIONS.
KCl –
Na2S –
CaBr2 –
COMO UTILIZAR AS TABELAS:
• Determinação da fórmula à partir do nome
do sal.
Exemplos:
Carbonato de cálcio
Sulfato de sódio
• Determinação do nome à partir da fórmula
do sal.
Exemplo: Fe2(SO4)3