TESTE INTERMÉDIO 11º ANO
30 Abril 2010
CORRECÇÃO E APRECIAÇÃO
Anabela Silva
Os critérios gerais deverão ser consultados na página do Gave ( www.gave.pt) ,
testes intermédios, ficam apenas alguns considerados mais relevantes:
Erros de tipo 1 – erros de cálculo numérico, transcrição incorrecta de dados,
conversão incorrecta de unidades ou unidades incorrectas no resultado final, desde
que coerentes com a grandeza calculada.
Erros de tipo 2 – erros de cálculo analítico, ausência de conversão de unidades,
ausência de unidades no resultado final, unidades incorrectas no resultado final não
coerentes com a grandeza calculada, e outros erros que não possam ser considerados
de tipo 1.
São classificadas com zero pontos as respostas em que é
assinalada:
– uma opção incorrecta;
– mais do que uma opção.
Não há lugar a classificações intermédias.
Questão 1.1
8 pontos
1.1. Versão 1 – (D); Versão 2 – (A)
Questão 1.2
8 pontos
1.2. Versão 1 – (C); Versão 2 – (A)
Questão 1.3
8 pontos
1.3. Versão 1 – (C); Versão 2 – (B)
O índice de refracção do meio I é inferior ao índice de refracção do meio II,
sendo a velocidade de propagação do feixe luminoso maior no meio I
Quando o raio luminoso passa de um meio de menor índice de
refracção para outro de maior índice, aproxima-se da normal.
A velocidade de propagação da luz é maior em meios de menor índice de
refracção.
Questão 1.4.1
12 pontos
A resposta deve abordar os seguintes tópicos:
• A energia cinética dos electrões ejectados é igual à diferença entre a energia
de um fotão da radiação incidente e a energia de remoção de um electrão do césio.
• Como a energia de um fotão de radiação violeta é superior à energia de um
fotão de radiação verde, conclui-se que, das radiações referidas, a violeta
provoca a ejecção de electrões com maior energia cinética.
Questão 1.4.2
12 pontos
A resposta deve abordar os seguintes tópicos:
• No estado fundamental, o electrão de valência de um átomo de césio encontra-se num
nível energético superior ao do electrão de valência de um átomo de potássio.
• É, assim, necessário menos energia para remover o electrão de valência de um átomo
de césio do que para remover o electrão de valência de um átomo de potássio.
Questão 1.5
8 pontos
1.5. Versão 1 – (B); Versão 2 – (D)
A cor observada deve-se à emissão de radiação, quando electrões do ião
potássio transitam de níveis energéticos superiores para níveis energéticos
inferiores.
Questão 2
8 pontos
2. Versão 1 – (B); Versão 2 – (C)
O sinal A tem maior amplitude e menor frequência do que o sinal B.
Questão 3.1
12 pontos
• Calcula, a partir da equação 0 = 6,0 – 10t , o instante em que a bola atinge
a altura máxima (t = 0,600 s).
• Calcula, a partir da equação y = 6,0t – 5,0t 2 , a altura máxima atingida pela
bola (y = 1,8 m).
y  v0 t 
1 2
gt
2
y  6,0 x0,6  5,0 x(0,6) 2
y  1,8 m
Questão 3.2
8 pontos
3.2. Versão 1 – (B); Versão 2 – (D)
Questão 3.3
8 pontos
STAT→EdIT → Inserir valores nas listas → GRAPH
Ajustar janela (Window) e ZOOM
STAT→ CALC → LinReg(ax+b) → ENTER → ENTER
a = 1,781
b= 0,0044
Y = a x +b
y = 1,781x + 0,0044
A aceleração é dada pelo declive da recta = 1,781
Com 3 algarismos significativos fica a = 1,78 m/s2
Questão 4
24 pontos
• O gráfico traduz uma diminuição da constante de equilíbrio à medida que a
temperatura aumenta.
• De acordo com esta variação, a reacção em causa é exotérmica no sentido
directo.
• Considerando a energia de reacção como o balanço entre a energia absorvida
na ruptura das ligações químicas nos reagentes e a energia libertada na
formação das ligações químicas nos produtos, conclui-se que, para a reacção
em causa, a energia libertada na formação das ligações químicas nos produtos
será maior.
Questão 5.1
12 pontos
• Na molécula NH3 existe um par de electrões de valência não ligante no átomo de azoto.
• As repulsões que se estabelecem entre este par de electrões e os restantes três pares de
electrões de valência ligantes forçam a molécula a assumir uma geometria piramidal trigonal.
Questão 5.2
12 pontos
• Determina a massa de NH3(g) existente em 500 cm3 desse gás, nas
condições de pressão e de temperatura referidas (m = 0,3130 g).
• Determina o número de moléculas que existem numa amostra de 500 cm3
daquele gás, nas condições de pressão e de temperatura
referidas (N =1,11 × 1022).
m=xV
m (NH3) = 0,626 g dm -3 x 0,500 dm -3
Nº mol amoníaco:
n=m/M
n = 0,313 /17
m (NH3) = 0,313g
M (NH3) = 17g/mol
n (NH3) = 0,0184 mol
NA = 6,02 x 1023
N = NA x n
N = 6,02 x 1023 x 0,0184
N = 1,1 x 10 22 moléculas NH3
Questão 5.3.1
12 pontos
• Determina a quantidade de NH3(aq) necessária à preparação da solução
diluída (n = 0,200 mol).
• Determina o volume de solução concentrada de NH3 que corresponde
àquela quantidade (V = 1,36 × 10−2 dm3).
C= n / V
m= n x M
Cm 
m
V
n=CxV
n = 0,400 x 0,50
m = 0,2 x 17
n = 0,2 mol NH3
m = 3,4 g NH3
2,5 x 102 g dm-3 = 3,4 g / V
V = 1,36 x 10-3 dm-3
São aceites outras alternativas de resolução desde que completamente correctas
Questão 5.3.2
8 pontos
5.3.2. Versão 1 – (A); Versão 2 – (B)
pH = 7,04
[H3O+] = 10 – 7,04
[H3O+] = 9,12 x 10 -8 mol dm – 3
Questão 5.3.3
8 pontos
5.3.3. Versão 1 – (D); Versão 2 – (C)
[OH – ] = 2,7 x 10  3 mol dm – 3
Kw = [H3O+] X [OH – ]
[H3O+] X [OH – ] = 1,14 x 10  14 mol dm – 3
[H3O+] X 2,7 x 10  3 = 1,14 x 10  14 mol dm – 3
[H3O+] = 3,7 x 10  12 mol dm – 3
[H3O+] < [OH – ]  solução básica
Questão 6.1
24 pontos
• Calcula a massa de CuSO4. 5 H2O existente na amostra (m = 5,795 g).
• Calcula a massa de sal complexo que se obteria a partir daquela massa
de reagente limitante (m = 5,704 g).
• Calcula o rendimento da síntese efectuada (η = 68,7%).
m (com impurezas)= 6,10 g 5% impuro  95% puro
m pura = 6,10 x 0,95 = 5,795g
M (CuSO4. 5H2O) = 249,7g/mol
n=m/M
n = 5,795g / 249,7 = 0,0232 mol
Pela estequiometria da reacção :
1mol de CuSO4. 5 H2O origina 1 mol de [Cu (NH3)4] SO4. H2O(aq)
Então formam-se também 0,0232 mol de [Cu (NH3)4] SO4. H2O(aq)
M (Cu (NH3)4] SO4. H2O) = 245,8g/mol
m (Cu (NH3)4] SO4. H2O) = 0,0232 x 245,8 = 5,703 g esperadas
m (Cu (NH3)4] SO4. H2O) = 3,92g obtidas
 (%) 
m obtida
100
m esperada

3,92
100
5,703
  68,7 %
Questão 6.2
6.2. Versão 1 – (A); Versão 2 – (D)
Continuem a Trabalhar…
8 pontos