O dióxido de nitrogênio contribui para a formação da
chuva ácida como resultado de sua reação com a água na
atmosfera, formando, além do ácido nítrico, o monóxido de
nitrogênio.
Na reação entre 2,76 g de NO2 e 0,54 g de água, ocorre:
a) excesso de 0,18 g de água.
b) produção de 1,26 g de ácido nítrico.
c) formação de 0,90 g de óxido nítrico, NO.
d) formação de uma massa total de produtos igual a 3,3 g.
e) consumo de 1,38 g de dióxido de nitrogênio.
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Dados da Equação:
(3 x 46)
138g --------- 18g
Dados do Enunciado:
2,76g ----------- 0,54g
(49g)
(74g)
Cálculo de reagente em excesso:
138g --------- 18g
2,76g --------- X
X = 0,36g
0,54g – 0,36 = 0,18g de H2O
Alternativa - A
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar,
durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por
exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido
carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte
equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na
remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio
acima seja deslocado para a direita. Com base nas informações do texto, é correto concluir que
os sabões atuam de maneira
A) mais eficiente em pH básico.
B) mais eficiente em pH ácido.
C) mais eficiente em pH neutro.
D) eficiente em qualquer faixa de pH.
E) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
OBS: Deslocamento de equilíbrio químico:
O antibiótico cloromicetina é muito ativo contra certas doenças,
como, por exemplo, tratar as infecções de olhos e ouvidos. É
obtido de um microrganismo e também pode ser preparado
sinteticamente. Observe a fórmula desse antibiótico a seguir:
Álcool
Amina
Haleto
Orgânico
Amida
As funções presentes nesse composto, entre outras, são:
a) álcool, cetona e nitrocomposto.
b) amina, haleto orgânico e álcool.
c) nitrocomposto, aldeído e cetona.
d) amida, haleto orgânico e nitrocomposto.
e) cloreto de ácido, fenol e amina.
Estações de tratamento da água
O esquema abaixo apresenta as principais etapas do tratamento da água:
Nas Estações de Tratamento de Água (ETAs), a água bruta passa por diversos processos:
desinfecção, coagulação, floculação, decantação, filtração, correção do pH e fluoretação.
Uma das primeiras pilhas construídas foi a de Daniell. O esquema de seu funcionamento
está presente em todos os livros didáticos, justamente pela grande facilidade que se tem
de explicar seu funcionamento, sendo um dos pontos de partida para estudos que
envolvem reações químicas as quais produzem eletricidade. Observe a sua representação
a seguir:
Oxidação
Ânodo
Polo Negativo
Redução
Cátodo
Polo Positivo
Potenciais de redução (E°Red):
Cu2+ + 2e- → Cu0 + 0,34v
Zn2+ + 2e- → Zn0 - 0,76v
Sobre essa pilha, podemos afirmar que
a) a lâmina de cobre sofre oxidação.
b) os íons movimentam-se através do fio condutor, e os elétrons fluem pela ponte salina
da lâmina de zinco para a lâmina de cobre.
c) a massa do eletrodo de cobre aumenta, enquanto sua solução fica menos concentrada,
devido à redução dos íons
d) o fluxo de elétrons ocorre do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco.
e) a semirreação catódica é representada por
Na mesma condição de pressão, foram preparadas as seguintes
soluções. Em um béquer (béquer 1), foram adicionados 1 kg de água e 1
mol de sacarose. A mistura foi agitada dando origem a uma solução 1.
Em outro béquer (béquer 2), foram adicionados 1 kg de água e 1 mol de
cloreto de sódio (NaCl). A mistura foi agitada dando origem a uma
solução 2. Em outro béquer (béquer 3), foram adicionados 1 kg de água
e 1 mol de glicose A mistura foi agitada dando origem a uma solução 3.
Com relação às soluções contidas nos béqueres 1, 2 e 3, é correto
afirmar:
a) A diminuição do ponto de congelamento do solvente na solução 1 é
maior que na solução 3.
b) O aumento do ponto de ebulição do solvente na solução 2 é menor
que na solução 1.
c) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é duas
vezes maior que da solução 1.
d) A diminuição da pressão de vapor do solvente da solução 2 é igual ao
da solução 3.
e) O aumento do ponto de ebulição do solvente da solução 1 é duas
vezes maior que da solução 3.
O acetileno é um gás de elevada capacidade calorífica.
Levando em consideração as entalpias de formação
fornecidas a seguir, determine a entalpia da reação de
combustão completa para um mol de acetileno utilizado em
espectrofotômetros de absorção atômica.
Dados:
a) - 913 KJ/mol
b) - 359 KJ/mol
c) - 1 257 KJ/mol
d) - 803 KJ/mol
e) + 359 KJ/mol
C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)
227 Kj/mol
0 Kj/mol
2. (- 394 Kj/mol)
-242 Kj/mol
∆𝐻 = 𝐻𝑝 − 𝐻𝑟
∆𝐻 = 2. −394 + −242 − 227
∆𝐻 = – 788 – 242 – 227
∆𝐻 = -1257 Kj/mol
Alternativa - C