QUÍMICA GERAL
LICENCIATURA EM QUÍMICA
Prof. Dr. Sérgio Henrique Pezzin
PLANO DE ENSINO
http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/sergiohp/
OBJETIVOS
 Preparar
o futuro licenciado em química
para sua formação acadêmica e seu
exercício profissional.
 Dar
ao futuro licenciado a base para uma
visão ampla sobre os conceitos de
constituição da matéria, reações químicas e
processos nucleares que ele abordará
durante sua vida profissional.
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CONTEÚDOS PROGRAMATICOS
1
– Introdução à Química:



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

Matéria e Energia,
Propriedades Físicas e Químicas,
Elementos e Átomos,
Compostos, Moléculas e Íons,
Nomenclatura dos Compostos,
Misturas e Soluções.
CONTEÚDOS PROGRAMATICOS
– Reações Químicas, Estequiometria e
Concentração de soluções:
2

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




Mols e Massas Molares,
Determinação de Fórmulas Químicas,
Equações Químicas,
Soluções Aquosas e precipitação,
Reações de Ácidos e Bases, Reações Redox,
Estequiometria de Reação,
Reagentes Limitantes.
CONTEÚDOS PROGRAMATICOS

3 – Estrutura da Matéria:
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Radiação Eletromagnética,
Quanta e Fótons, Dualidade onda-partícula,
Princípio da Incerteza, Funções de onda,
Espectros atômicos e Níveis de Energia,
Números Quânticos,
Orbitais Atômicos, Spin eletrônico,
Estrutura Atômica do Hidrogênio,
Estrutura de átomos com muitos elétrons,
Energias dos Orbitais,
Princípio da Construção (Aufbau),
Configurações Eletrônicas do Estado Fundamental.
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS

4 - Classificação Periódica dos Elementos
Químicos:

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


Histórico, Períodos e Grupos Periódicos,
A Estrutura Eletrônica e a Tabela Periódica,
Propriedades periódicas dos elementos químicos (Raio
atômico, raio iônico, energia de ionização, efeito de par
inerte, afinidade eletrônica),
Impacto sobre os materiais,
Os elementos dos Grupos Principais,
Os metais de transição.
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS

5 - Processos nucleares:

Estrutura nuclear:




propriedade dos núcleos,
energia de ligação,
forças nucleares.
Processos nucleares:



decaimentos radioativos alfa e beta,
reações de fissão e fusão nucleares,
aplicações.
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS

6 - Ligações Químicas:
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

Ligações Iônicas, Interações entre íons,
Configurações eletrônicas dos íons, Símbolos de Lewis,
Ligações covalentes, Estruturas de Lewis,
Ressonância, Carga Formal, Exceções à regra do octeto,
Ácidos e Bases de Lewis,
Eletronegatividade e Polarizabilidade,
Forças e comprimentos das ligações covalentes,
As formas das moléculas e dos íons, O modelo VSEPR,
Moléculas Polares
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
 7 - Ligações Químicas: Geometria Molecular

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





Teoria da Ligação de Valência, Ligações sigma e pi,
Hibridização de orbitais atômicos,
Teoria dos Orbitais Moleculares,
Configurações eletrônicas de moléculas diatômicas,
Teoria de Bandas nos Sólidos,
Gases, Líquidos e Sólidos,
Forças Intermoleculares,
Ligação de Hidrogênio,
Sólidos Metálicos, iônicos, moleculares e reticulares,
Cristais Líquidos.
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS

8 – Funções Inorgânicas:

Ácidos e Bases de





Arrhenius,
Bronsted-Lowry e
Lewis,
Sais (ocorrência e aplicações),
Óxidos,


Óxidos ácidos, básicos, e anfóteros,
Peróxidos e Superóxidos.
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
 9 - Seminários de Pesquisa em
grupo
 Temas
relacionados com o conteúdo do
curso a serem escolhidos.
AVALIAÇÃO

Provas escritas:

3 PROVAS

P1 (Introd. à química. Estequiometria. Teoria
Atômica.)


P2 (Prop. periódicas dos elementos. Ligações
químicas.)


DATA: 10/09/11
DATA: 22/10/11
P3 (Processos nucleares. Funções Inorgânicas.)

DATA: 28/11/11
AVALIAÇÃO

Provas escritas:

3 PROVAS
 P1  P2  P3 
MP  



3
AVALIAÇÃO

Trabalhos de pesquisa com a apresentação de
seminário em sala de aula (NS):
A avaliação dos trabalhos de pesquisa em equipe
(3 pessoas) será baseada nas
apresentações individuais (10 min),
num total de 30 min
+ 5 min de perguntas para cada equipe.
 DATAS:
30/11 e 02/12/11
AVALIAÇÃO
NOTA FINAL = (MP x 0,75) + (NS x 0,25)
EXAME FINAL: 05/12/2011
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1. ATKINS, P e.; Jones, L. “Princípios de Química:
Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente”,
Porto Alegre: Bookman, 2001.
2. RUSSEL, J.B., ‘Química Geral”, McGraw-Hill, São
Paulo, 1992.
3. BRADY, J.E., HUMISTON, G.E., “Química Geral”,
LTC, Rio de Janeiro, 1986.
4. KOTZ, J. C.; TREICHEL Jr, P. Química geral e
reações químicas. 5. ed., Rio de Janeiro:
Thompson, 2005, v. 1 e 2.