Disciplina
Curso
Professor
Série
QUÍMICA
ENSINO MÉDIO
GUILHERME
2ª SÉRIE
ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO – 3º bimestre / 2011
Aluno (a):
Número:
1 - Conteúdo:
 Cinética Química
 Determinação de lei cinética
 Método experimental
 Mecanismo de reação
 Termoquímica
 Reações exotérmicas e endotérmicas
 Cálculo de H
 Lei de Hess, energias de formação e energias de ligação
 Química Orgânica
 Fórmulas orgânicas estruturais e moleculares
 Classificação de carbonos
2 - Data de entrega:
O roteiro deverá ser entregue para o professor no dia 28 de outubro.
3 - Material para consulta:
Química na abordagem do cotidiano, Tito e Canto
4 - Trabalho a ser desenvolvido:
O aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos do conteúdo.
Os resumos teóricos devem ser feitos à mão, em folha de atividades do colégio, de própria autoria e entregues
anexados ao roteiro de recuperação. Como fonte, pode ser usado o livro texto, livros didáticos de química e textos
de química.
Após fazer os resumos, o aluno deverá fazer uma reelaboração das provas, em anexo no roteiro, como exercícios.
1) Dada a seguinte reação genérica “2 A + B  C” e o quadro cinético abaixo:
Experiência
[A] mol/L
[B] mol/L
Velocidade (mol/L.s)
I
0,42
0,21
0,20
II
0,42
0,63
1,80
III
0,84
0,21
0,40
IV
1,26
0,81
X
Responda:
a) qual é a lei cinética da reação “2 A + B  C”? JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO.
b) Calcule qual será a velocidade X, no experimento IV. JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA MOSTRANDO SEUS CÁLCULOS.
2) A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser descrita em 3 etapas:
I) HBr (g) + O2 (g) HOOBr (g)
(etapa lenta)
II) HBr (g) + HOOBr (g) 2 HOBr (g)
(etapa rápida)
III) HOBr (g) + HBr (g) Br2 (g)+H2O (g) (etapa rápida)
a) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio. JUSTIFIQUE SUA
RESPOSTA MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO.
b) Se for adicionado um catalisador à reação acima, será formada uma quantidade maior de produto? Porque?
JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA MOSTRANDO O SEU RACIOCÍNIO.
3) Sobre cada fenômeno indicado, responda se é um fenômeno endotérmico ou exotérmico, justificando seu
raciocínio:
a) A evaporação de álcool da mão, com sensação de frio.
b) A dissolução de nitrato de amônio em água, em uma compressa de emergência fria.
c) A combustão de gasolina no motor de um carro.
d) A desnaturação de proteínas do leite formando nata em sua fervura.
e) A sublimação de iodo sólido.
4) Entre as formas alotrópicas de um mesmo elemento,
há aquela mais estável e, portanto, menos energética,
e também a menos estável, ou mais energética. O
gráfico, de escala arbitrária, representa as entalpias
( H) do diamante e grafite sólidos, e do CO2 e O2
gasosos.
a)
Sabendo-se que os valores de H1 e H2 são
iguais a –393 e –395 kJ/mol, respectivamente, Indique
se a reação é exotérmica ou endotérmica e calcule a
entalpia ( H) da reação:
C(diamante)
C(grafite).
b)
Considerando-se a massa molar do C = 12 g/mol, calcule a quantidade de energia, em kJ, necessária para
transformar 240 g de C(diamante) em C(grafite).
5) Considere a seguinte tabela mostrando as energias de ligação:
Ligação
Energia de ligação ( kJ/mol)
H – Br
87,4
Cl – Cl
57,9
H – Cl
103,1
Br – Br
46,1
Calcule a variação de entalpia na reação, todas nas mesmas condições de temperatura e pressão:
2 HBr (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) + Br2(g) ,
6) Um laboratorista fez uma reação química em laboratório, medindo sua variação de temperatura, e constatou que
a temperatura da reação diminui conforme a ocorrência da reação. Sobre esta observação experimental, responda:
a) Qual será o sinal da variação de entalpia deste processo observado. JUSTIFIQUE
b) Podemos dizer que a energia de ligação dos reagentes é menor que a dos produtos? Explique detalhadamente o
porquê de sua resposta.
7) Na Copa do Mundo de 1994, Diego Maradona, hoje cultuado como divindade em alguns lugares, foi eliminado por
dopping. Uma das substâncias responsáveis pela eliminação de Maradona foi a efedrina, um termogênico que pode
causar taquicardia, infarte do miocárdio e morte súbita. A fórmula estrutural da efedrina, representada em bastões,
está mostrada abaixo:
Sobre a efedrina, responda:
a) Qual é a fórmula molecular da efedrina?
b) Qual é a fórmula estrutural aberta da efedrina? Escreva, representando todos os átomos dessa molécula.
c) Classifique cada carbono da efedrina como primário, secundário, terciário ou quaternário.
d) Qual é a massa molar da efedrina?