FUP - Faculdade UnB Planaltina
Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas
Professor: Alex Fabiano C. Campos
Guia de Estudo - Equilíbrio Químico
1. Analise as proposições abaixo e destaque se estão corretas ou incorretas, justificando
brevemente.
a) Sempre que uma reação atinge o equilíbrio, toda a reação pára;
b) Se mais reagente é utilizado, a constante de equilíbrio terá um valor diferenciado;
c) Num sistema em equilíbrio, a concentração de todas as espécies é idêntica.
2. Numa das etapas da obtenção industrial do ácido sulfúrico ocorre a transformação do dióxido
em trióxido de enxofre, de acordo com:
2 SO3(g) kJ
2 SO2(g) + 1 O2(g)
Concentração (mol L-1)
Medindo-se as concentrações dos componentes da reação à temperatura constante em função
do tempo, obtém-se o seguinte gráfico:
0,5
A
0,4
B
0,3
0,2
C
0,1
t1
Tempo
a) As curvas A, B e C pertencem a qual componente da reação? Justifique.
b) O que acontece no tempo t1? Justifique
c) Calcule o valor aproximado de Kc para a reação.
d) A conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre é endotérmica ou exotérmica? Como
a temperatura afeta o valor de KC para essa reação? Justifique.
3. Num recipiente de volume constante igual a 1,00 L, inicialmente evacuado, foi introduzido
o
1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 250 C e no equilíbrio final
foi verificada a existência de 0,47 mol de gás cloro. Calcule o valor das constantes Kc e KP do equilíbrio
estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química:
PCl5(g)
4.
PCl3(g) + Cl2(g).
Em recipiente fechado, à temperatura constante, ocorre o seguinte equilíbrio em fase gasosa:
4 NH3(g) + 3 O2(g)
2 N2(g) + 6 H2O(l)
Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio:
a) a adição de N2 gasoso ao recipiente;
b) o aumento da pressão sobre o sistema.
5.
A reação representada por:
2 PbO(s) + C(grafite)
2 Pb(s)+ CO2 (g)
o
a 25 C e 1,0 atmosfera, tem variação de entalpia (H) igual a +10 kcal/mol de CO2.
Explique por que a formação de chumbo metálico
a) não é favorecida pelo aumento de pressão;
b) é favorecida pelo aumento de temperatura.
6.
A dependência com a temperatura para a constante KC do equilíbrio N2(g) + O2(g)
ser expressa como:
2 NO(g) pode
 21700  ,
ln KC  2,5  

 T 
em que T é a temperatura absoluta.
a) A reação direta do equilíbrio anterior é exotérmica ou endotérmica? Justifique.
b) Calcule o valor de KC quando o equilíbrio é estabelecido a 927 °C.
-5
7. A constante de equilíbrio para o processo abaixo vale KC = 1,00 x 10 a 1200 °C. Utilizando a
equação de van’t Hoff, calcule o valor dessa constante a 25 °C. (Utilize R = 8,3145 J/K mol)
N2(g) + O2(g)
H = + 180 kJ
2 NO(g)
8. Considerando a equação N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g), da síntese da amônia, cuja constante de
o
-3
-2
equilíbrio, a 450 C, é de 6,5.10 atm , indique o sentido da reação das misturas 1 e 2 abaixo
representadas, justificando sua resposta com cálculos.
Mistura 1
Mistura 2
PNH3 = 60 atm
PNH3 = 60 atm
PH2 = 150 atm
PH2 = 2 atm
PN2 = 80 atm
PN2 = 5 atm
9.
Em uma solução obtida pela dissolução de cloreto de cobalto II em ácido clorídrico tem-se:
2+
[Co(H2O)6](aq)
+ 4 Cl1(aq)
rosado
2[CoCl4](aq)
+ 6 H2O(l)
azul
Essa solução foi dividida em três partes, cada uma colocada em um tubo de ensaio. Cada tubo de
ensaio foi submetido a uma temperatura diferente, sob pressão ambiente, como ilustrado abaixo.
a) Em que sentido a reação acima representada absorve calor? Justifique.
b) Em qual desses três experimentos a constante do equilíbrio apresentado tem o menor valor?
Explique.