Lista de Equilibrio-Kc-Kp -- 30 Ano EM São Gonçalo
Valor 1,0 ponto
Entrega para o dia 13/08
Todas as respostas deverão estar justificadas
1. Para a reação em equilíbrio:
PC؃(g) + CØ‚(g) Ï PCØ…(g)
dizer
qual é o efeito
(DESLOCAR PARA ESQUERDA OU DIREITA) de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio
inicial:
a) adição de PC؃;
b) remoção de CØ‚;
c) adição de catalisador;
d) diminuição do volume do recipiente.
Justificar respostas.
2. Há dois sistemas gasosos em equilíbrio, cujas constantes de equilíbrio são dadas pelas expressões (I) e (II) a seguir:
Nessas condições:
a) Escreva a equação química para cada um dos sistemas em equilíbrio.
b) Qual será o efeito do aumento de pressão sobre cada um dos sistemas? Justifique.
3. A reação de combustão de monóxido de carbono a dióxido de carbono é um processo de equilíbrio químico homogêneo
gasoso.
a) Escreva a equação química balanceada do equilíbrio químico.
b) Para aumentar a produção de dióxido de carbono, a pressão do sistema deve ser aumentada. Justifique por quê.
4. Considere o equilíbrio que ocorre em fase gasosa a uma certa temperatura:
SOƒ + NO
Ï SO‚ + NO‚
Explique:
a) o efeito no equilíbrio provocado pela remoção de NO‚.
b) por que um aumento de pressão sobre o sistema não influi no equilíbrio.
5. Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas (ultra-violeta, ondas de rádio, etc.), o ozônio
é formado através da reação endotérmica:
3 O‚ Ï 2 Oƒ
a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?
b) E o aumento da pressão?
Justifique as respostas.
6. A equação a seguir representa uma reação de óxido-redução.
Cu(s) + 2Ag®(aq) Ï Cu£®(aq) + 2Ag(s)
A constante de equilíbrio desta reação, à temperatura de 298K, é muito grande.
a) escreva a expressão da constante de equilíbrio.
b) O que ocorrerá se misturarmos cobre metálico com uma solução de íons Ag®? Justifique.
7. As opções a seguir se referem a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolo. Se o
volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, a temperatura permanecendo constante, em qual das opções a seguir
o ponto de equilíbrio será alterado?
a) H‚(g) + l‚(g) Ï 2HI(g)
b) CaCOƒ(s) Ï CaO(s) + CO‚(g)
c) PbS(s) + O‚(g) Ï Pb(s) + SO‚(g)
d) CH„(g) + 2O‚(g) Ï CO‚(g) + 2H‚O(g)
e) Fe‚Oƒ(s) + 3CO(g) Ï 2Fe(s) + 3CO‚(g)
8. Dentre os equilíbrios químicos
I - N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g)
II - N‚O„(g) Ï 2NO‚(g)
III - PC؃(g) + CØ(g) Ï PCØ…(g)
IV - H‚(g) + I‚(g) Ï 2 HI(g)
V - 2 NO(g) + 2 H‚(g) Ï N‚(g) + 2H‚O(g)
aquele com Kp = Kc é
9. Considere a reação
X‚ (g) + Y‚ (g) Ï 2XY (g)
ÐH > O
que contém, em equilíbrio químico,
[X‚] = 0,22 mol/L
[Y‚] = 0,22 mol/L
[ XY ] = 1,56 mol/L
O VALOR da constante de equilíbrio, Kc, é:
10. Dada a reação: X‚+3Y‚ Ï 2XYƒ, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:
[X‚] = 0,20, [Y‚] = 0,20, [XYƒ] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de