Disciplina
Curso
Professor
Série
QUÍMICA
ENSINO MÉDIO
GUILHERME
2ª SÉRIE
ROTEIRO DE ESTUDOS DE RECUPERAÇÃO E REVISÃO – 1º SEMESTRE / 2012
Aluno (a):
Número:
1 - Conteúdo:
Estequiometria – coeficientes estequiométricos, relação entre quantidade em mols e em massa.
Estudo dos gases, volume molar, hipótese de Avogadro, lei do gás ideal.
Misturas gasosas: pressão parcial, fração em mols.
Relações estequiométricas com volume de gás.
Reagente limitante e em excesso.
Soluções, concentração em massa e concentração molar.
Título, porcentagem e partes por milhão.
Diluição de soluções.
Titulação ácido-base.
2 - Data de entrega:
08/08/2012
3 - Material para consulta:
Livro didático: “Química – na abordagem do cotidiano”, Tito e Canto
4 - Trabalho a ser desenvolvido:
O aluno deverá elaborar resumos teóricos dos textos do livro e de outras fontes sobre os tópicos do conteúdo.
Os resumos teóricos devem ser feitos à mão, em folha de atividades do colégio, de própria autoria e entregues
anexados ao roteiro de recuperação. Como fonte, pode ser usado o livro texto, livros didáticos de química e textos
de química.
Após fazer os resumos, o aluno deverá fazer uma reelaboração das provas, em anexo no roteiro, como exercícios.
Além disso, em caráter opcional, o aluno poderá refazer os seguintes exercícios do livro didático:
Cap 14 – 1 ao 98
Cap 15 – 1 ao 55
Cap 16 – 1 ao 103
1 - Um balão meteorológico feito de um tecido flexível foi inflado com hidrogênio, adquirindo um volume de 60 L,
em um local onde a temperatura ambiente é 27ºC e a pressão atmosférica, 1 atm. A certa altura em relação ao solo,
verifica-se que o seu volume aumentou 2/3 do volume inicial, e a temperatura alcançou -23ºC. Usando as
informações do texto e do gráfico, que mostra a variação da pressão atmosférica (P) em função da altitude (H),
responda:
a) Qual é a pressão do balão no segundo estado?
E qual seria a sua altitude? Justifique
b) Sabendo que o volume máximo do balão, antes de estourar, é de 150L, determine se o balão chegaria a uma
altitude de 9km, com uma temperatura de -33ºC. Justifique
2 - O Ferro é obtido pela redução de seus minérios, em temperaturas muito elevadas, e, altos fornos, na presença de
coque (C), conforme a equação global Não Balanceada:
Fe2O3 +
C
Fe +
CO
Obtém-se assim, o ferro gusa, que contém muitas impurezas. Em 32 gramas de Fe2O3. Calcule:
a) Quantos gramas de carbono serão necessários para a redução completa do ferro?
b) Qual é a massa de ferro formado?
c) O número de mol de óxido de carbono formado?
d) Qual será o volume de óxido de carbono formado em uma pressão de 1 atm e uma temperatura de 1727 ºC?
(R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1)
3 – A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 mol/L. Calcule quantos gramas desse
ácido há em 500 mL de vinagre?
4 – Calcule a massa de açúcar (sacarose, C12H22O11) necessária para fazer 250 mL de solução de sacarose com a
mesma concentração molar que uma solução de sal (NaCl) contendo 4,68 g do sal para 400 mL de água.
5 – Uma solução 0,1mol/L de um hidróxido de um metal alcalino é preparada dissolvendo-se 1,12g do hidróxido em
200 mL de solução. Qual é a fórmula do hidróxido citado? Justifique.
6 – Um uísque possui, em média, um teor alcoólico de 40% por volume. Sabe-se, ainda, que o limite de álcool
permitido legalmente no sangue de um motorista, no Brasil, é de 0,6 g/L.
a) Calcule, em gramas, a massa total de álcool que deve estar presente no sangue de uma pessoa para produzir
uma concentração de 0,6 g/L. Sabe-se que o volume médio de sangue em um ser humano é 5 L.
b) Calcule o volume de álcool, em mL, que corresponde à massa calculada no item 1. Considere a densidade do
álcool como 0,8 g/mL.
c) Calcule o volume, em mL, de uísque necessário para provocar o teor alcoólico de 0,6 g/L. Sabe-se que cerca
de 13% do álcool ingerido vai para a corrente sanguínea.
7 – O limite aceitável para a quantidade de monóxido de carbono (CO) no ar é de 30 ppm. Calcule qual é o volume de
monóxido de carbono puro máximo aceitável em uma garagem com dimensões 4mx5mx3m.
8 – Um dentista precisa obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (NaF) na concentração de 0,25
mol/L. Sabendo-se que em seu consultório ele dispõe de 250 mL de uma solução a 42 g/L como deverá ser
o procedimento (com todas as quantidades explicitadas) para se obter a solução desejada? Justifique
mostrando cada etapa do seu raciocínio.
9 – Que volume de água destilada se deve juntar a 500 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com
densidade igual a 1,96 g/L e título em massa igual a 90%, a fim de se obter uma solução final com
concentração molar igual a 10 mol/L? Justifique mostrando cada etapa do seu raciocínio.