PROVA DE QUÍMICA
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PROVA DE QUÍMICA
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PRIMEIRA QUESTÃO
Os aldeídos são muito empregados em sínteses orgânicas. A partir do aldeído de fórmula molecular
C5H10O, cuja molécula possui um centro assimétrico, determine:
A)
B)
C)
Sua fórmula estrutural indicando o carbono assimétrico desse aldeído.
Sua nomenclatura IUPAC.
A fórmula estrutural do ácido carboxílico resultante da reação de oxidação desse aldeído.
SEGUNDA QUESTÃO
Através da oxidação de dióxido de enxofre, é obtido o trióxido de enxofre, um dos principais
componentes da chuva ácida, conforme a reação representada pela equação abaixo.
2SO2(g) + O2(g) ⇔ 2SO3(g)
Considerando um recipiente de volume fixo, em que a reação entre SO2 e O2 está em equilíbrio,
responda:
A)
O que ocorrerá com a velocidade da reação de formação de SO3, se for adicionado mais O2?
Justifique.
B) O que ocorrerá com as energias de ativação nos sentidos direto e inverso, se for adicionado
mais O2? Justifique.
C) O que ocorrerá com a velocidade de formação de SO3 se for aumentado o volume do frasco
reacional? Justifique.
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TERCEIRA QUESTÃO
O ozônio, O3(g), contaminante da baixa atmosfera e protetor da vida na ionosfera, é um composto
muito reativo. A entalpia necessária para a formação do ozônio a partir de O2(g) é de +142 kJ/mol de
ozônio formado.
A)
B)
Qual é a entalpia para a reação ( 2O3(g) → 3O2(g) )? Trata-se de um processo exotérmico ou
endotérmico? Justifique.
Dada a entalpia de dissociação do oxigênio (½O2(g) → O(g) ∆Hº = +247 kJ/mol ), determine a
entalpia para a reação de dissociação do ozônio (O3(g) → 3O(g)).
QUARTA QUESTÃO
Reações eletroquímicas estão presentes em nosso cotidiano, como nas baterias de carros, nas pilhas
de relógios, na corrosão de metais etc.. Em relação a estas reações, responda:
A)
B)
C)
O que é um eletrólito? Dê um exemplo.
O que é oxidação? Dê um exemplo empregando o metal ferro (Fe).
É possível ocorrer uma reação de oxidação sem que a ela esteja associada uma reação de
redução? Justifique.