Átomos, Moléculas e
Íons
Jacqueline de Souza Botan
Daniela Maria dos Santos
Modelo atômico: Evolução
Demócrito: 400 a.C, baseado em intuição
Dalton (1808)


3 postulados
Teoria atômica
lei da composição constante
lei da conservação da massa
lei das proporções múltiplas
Thomson - 100 anos depois
 Elétrons: percebidos quando os
raios são defletidos num tubo catódico.
 Relação massa/carga : m/e = 5,69 x 10-4
Millikan
 Descobre a carga do elétron e calcula a
massa do mesmo
Rutherford e o núcleo:
 Estudo da radioatividade e de suas
partículas;
 Bombardeamento com partículas alfa
sobre folha de ouro;
 Hipótese de núcleo positivo
e denso (prótons).
Chadwick: nêutrons
 Força nuclear forte: mantém os prótons
unidos
 Unidade de massa atômica (u)
Partícula
Massa
Próton
1,0073
Nêutron
1,0087
Elétron
5,486 x 10-4
Moléculas
 Busca de estabilidade
 2 ou mais átomos:
fórmula molecular
fórmula empírica
fórmula estrutural




Íons
Diferença de cargas: fórmula empírica
Compostos iônicos = compostos neutros
Íons poliatômicos
Íons complexos
Massa atômica
 Descoberta: massa atômica x calor
específico (c) = constante
(MA x c = 25 J/mol°C)
 Espectrômetro de massa
Proporção inversa entre massa e desvio
 Massa média dos isótopos
Referências bibliográficas
 Princípios de Química - Masterton, Slowinski,
Stanitski;
 Física Quântica - Eisberg, Resnick;
 Química Moderna - Geraldo Camargo de
Carvalho.