E. E. Governador Milton Campos
Avaliação de Química
Nome:__________________________________________________________ no:___
Data:_____________
1) (UFMG- adaptada) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes
épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas no
quadro abaixo:
Modelo
I
Características
Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em
movimento.
II
Átomos maciços e indivisíveis.
III
Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em
órbitas circulares de energia quantizada.
IV
Modelo semelhante ao “Pudim de Passas” com cargas.
I-Bohr, II-Dalton
2) (FMTM/MG- adaptada) Fogos de artifícios utilizam sais de diferentes íons metálicos,
misturados com um material explosivo, quando incendiados emitem diferentes
colorações. Baseando na teoria atômica é correto afirmar que:
a) Os elétrons, ao receberem energia, saltam de uma camada mais externa para uma
mais interna, emitindo luz.
b) A emissão de luz se deve a átomos de oxigênio.
c) Os elétrons, ao receberem energia saltam de uma camada mais interna, para uma
mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-se na sobe forma de luz.
d) A luz emitida
3) (UFRS) Considere os seguintes conjuntos de elementos químicos:
IH, Hg, F, He;
IINa, Ca, S, He;
IIIK, S, C, Ar;
IVRb, Be, I, Kr;
O conjunto que apresenta metal alcalino, metal alcalino ferroso, calcogênio e gás nobre
respectivamente são:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
4) (UnB/DF- adaptada) A tabela periódica dos elementos é uma das maiores conquistas da
mente humana. Muitas propriedades dos elementos e previsões sobre o seu
comportamento químico podem ser feitas com o bom uso dessa tabela. Examine a
tabela periódica e julgue os itens abaixo, marcando V para verdadeiro e F para falso:
( ) Na tabela periódica, os elementos estão ordenados de acordo com os seus números
crescentes de massas atômicas.
( ) Todos os elementos de transição interna pertencem ao grupo B da tabela periódica.
(
) A tabela em questão apresenta nove períodos e oito grupos de elementos com
propriedades semelhantes.
( ) Os elementos do 5º. Período apresenta cinco camadas eletrônicas.
( ) Em uma família, os elementos apresentam propriedades semelhantes.
5) (U. F. Santa Maria/RS) Comparando os elementos Ca (Z=20) e Br (Z=35) pode-se
afirmar que:
a) O raio atômico do Br é maior, pois ele tem maior número de camadas eletrônicas.
b) A energia de ionização do Ca é maior, pois é mais difícil retirar um elétron desse
elemento que do Br.
c) O Br tem maior afinidade eletrônica, pois, com adição de um elétron, ocorre uma
maior liberação de energia.
d) O Br é mais eletropositivo, pois, no período, a eletropositividade aumenta com o
número atômico.
e) Ambos os elementos têm propriedades químicas semelhantes, pois está no mesmo
período.
6) (UFF-RJ) Considere a tabela abaixo, onde estão apresentados os valores de ionização
(E.I.).
7)
Elementos
Valores de E.I. em kJ.mol-1
1ª E.I.
11Na
491,5
2ª E.I.
4526,3
Responda:
a) Por que a 1ª E.I. do Na é maior do que a 2ª?
8) Considere os seguintes átomos:
a) 20Ca
b) 17Cl
c)
34Se
Determine o número de prótons, elétrons, nêutrons e faca a distribuição em
camadas de cada um deles.