Aluno (a): ____________________________________nº_________
Série: _____
2º Turma: ______
Professor: Manoel
Data: _____/_____/_____
Componente curricular: Química
2º Bimestre
Valor: 2,0 pontos
(
( x ) Ensino médio
) Ensino fundamental
INSTRUÇÕES:
Leia atentamente as questões e responda-as com caneta azul ou preta.
Faça letra legível e evite borrões.
As respostas objetivas com rasuras serão anuladas.
Não é permitida a utilização de aparelhos eletrônicos durante a avaliação. Os alunos do ensino médio poderão utilizar calculadora
científica.
É proibido o empréstimo de material.
Os cálculos fazem parte da avaliação, portanto devem ficar registrados a caneta.
Nota:
Teste de Química - 2º bimestre - 2º ano
1- A energia de ionização dos elementos químicos é uma propriedade periódica, isto é, varia
regularmente quando os mesmos estão dispostos num sistema em ordem crescente de seus
números atômicos. O gráfico, a seguir, mostra a variação da energia de ionização do 1º
elétron, em e.V, para diferentes átomos.
Com base na ilustração e na tabela periódica, julgue os itens em C ou E:
(a) No intervalo Z = 3 a Z = 10, de uma forma geral, observa-se que o aumento da carga
nuclear tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
(b) Selecionando-se três átomos com maior dificuldade para formarem cátions
monovalentes, teríamos os átomos de He, Li e Na.
(c) O potássio é o metal que apresenta o menor potencial de ionização, entre os elementos
representados.
(d) A carga nuclear é o único fator determinante da energia de ionização.
2- Considerar os átomos hipotéticos X e Y, que não serão sempre os mesmos para as
afirmações que seguem. Sabendo-se disso, julgue os itens em C ou E:
(a) se os átomos X e Y estão no mesmo período da tabela periódica e não são gases nobres,
se X tem maior número atômico, então X é, provavelmente, mais eletronegativo que Y.
(b) se o átomo X pertence ao grupo 1 da tabela periódica e o átomo Y ao grupo 16, então
um composto formado por X e Y terá como fórmula mais provável X2Y.
(c) se a diferença de eletronegatividade entre os átomos X e Y for muito grande, tal que
elétrons possam ser transferidos de um para outro átomo, então um provável composto XY
seria classificado como iônico.
(d) se o átomo X tem número atômico 6 e Y tem número atômico 17, então a fórmula mais
provável do composto formado por X e Y será XY2.
3 - Observe o desenho que mostra representações em escala de algumas espécies químicas
monoatômicas.
Indique a alternativa que apresenta informações corretas com relação às causas da variação
dos raios das espécies.
a) O raio de Br– é maior do que o de Kr e o de Rb+, porque Br– é a espécie que tem mais
camadas eletrônicas ocupadas.
b) O raio de Cl – é maior do que o de Ar e o de K+, porque o núcleo de Cl – é de menor carga
positiva.
c) O raio de F – é maior do que de Ne e o de Na+, porque F – é a espécie que tem menos
elétrons.
d) O raio de Ne é menor do que o de Ar e o Kr, porque Ne tem menor repulsão entre os
elétrons da última camada.
4- Mendeleev é geralmente considerado o fundador da Tabela Periódica moderna. Sua
Tabela Periódica, apresentada em 1871, pode ser observada na figura a seguir.
Obs:* Os elementos Ea, Eb, Ec e Ed representam elementos desconhecidos na época, mas
que já eram previstos por
Mendeleev em sua tabela. Sobre a antiga tabela de Mendeleev é correto afirmar que:
a) Os elementos foram dispostos de acordo com a ordem crescente de massa atômica.
b) Se Ec representava o elemento que faltava entre o silício e o estanho, então a fórmula
molecular do óxido formado pelo elemento deveria ser Ec2O3.
c) Os elementos pertencentes ao grupo dos metais alcalinos não estão presentes na tabela.
d) Se Ec representava o elemento que faltava entre o silício e o estanho, então a formula
molecular do sal formado pelacombinação entre o cloro e o elemento Ec deveria ser EcCl4.
5- Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas:
I. O estado físico mais estável a 25°C e 1 atm é o sólido.
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico
mais estável a 25°C e 1 atm.
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido.
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades
acima é a:
a) poliacetileno (CH2-CH2)n.
b) brometo de sódio (KBr).
c) iodo(I2).
d) grafita (C).
6 - Chamamos de ligação metálica a interação existente entre os íons positivos do metal e os
elétrons livres. Nesse tipo de ligação, não usamos as representações como na ligação iônica.
Na ligação metálica imaginamos os íons positivos interagindo com elétrons livres que se
movimentam na superfície do metal.
COSTA, Maria Claudia & SANTOS, Gilson Oliveira. Química: a
visão do presente. v.1. Belo Horizonte: Lê. p. 212.
Sobre este assunto, assinale o item correto:
a) Os átomos dos metais seguram fracamente os elétrons de sua última camada, devido ao
alto potencial de ionização.
b) Os elementos formadores de compostos metálicos apresentam alta eletronegatividade.
c) O amálgama dental (liga de mercúrio com outro metal) conduz corrente elétrica porque
no amálgama existem elétrons livres.
d) Assim como os compostos iônicos, os metais não conduzem eletricidade no estado sólido.
7 – Faça as fórmulas químicas (nas letras a,b e c), eletrônicas e estruturais ( nos demais
casos) das seguintes substâncias:
a) Substância formada pela combinação entre Sódio (Na) e Oxigênio (O):
b)
Substância formada pela combinação entre Cálcio (Ca) e Cloro (Cl):
c) Substância formada pela combinação entre Alumínio (Al) e Oxigênio (O):
d) H2SO4:
e) HBrO4:
f) HNO3:
g) H2
h) SO3: