Faculdade de Tecnologia e Ciência
Colegiado de Engenharia Civil e Ambiental
LISTA DE EXERCÍCIO
Prof. Alan Garcia Cardoso da Silva
Estrutura atômica
1. Sempre que os compostos de sódio se volatilizam
na chama de um bico de Bunsen, a chama
apresenta a cor amarela característica. Dê uma
explicação em termos de energia eletrônica.
2. Qual o número de massa de um elemento
constituído por 11 prótons, 11 elétrons e 12
nêutrons?
3) Escreva a configuração eletrônica no estado
fundamental de 16S2– e 13Aℓ3+.
3. O vanádio é um elemento químico de transição
utilizado como um importante recurso (formação do
aço) para produzir um tipo de liga que melhora
consideravelmente a tenacidade, a resistência
mecânica e a corrosão do ferro. Sabendo que o
número atômico do vanádio é 23, determine o
número de elétrons que ele possui na camada de
valência.
4) Considerando o ânion cloreto, 17Cℓ–, e o gás
nobre argônio, 18Ar, qual deve possuir a maior
energia de ionização? Justifique.
4. O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à
medida que determinados fatos experimentais foram
sendo observados, gerando a necessidade de
proposição de modelos atômicos com características
que os explicassem. Relacione corretamente os
fatos observados com as características do modelo
apresentado:
6) Responda, justificando a sua resposta:
a) É mais fácil retirar elétrons de um átomo
grande ou pequeno?
b) É mais fácil colocar elétrons em um átomo
grande ou pequeno?
c) O que acontece com o tamanho de um átomo
quando ele perde um elétron?
5) Explique a diferença entre o elemento sódio entre
a primeira Energia de ionização (500KJ/mol) e a
segunda Energia de ionização (4.600KJ/mol)
7)Considere as afirmativas abaixo:
I - A primeira energia de ionização é a energia
necessária para remover um elétron de um átomo
neutro no estado gasoso.
II - A primeira energia de ionização do sódio é maior
do que a do magnésio.
III - Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico
sempre cresce com o número atômico.
Tabela Periódica
1) Por que o raio atômico aumenta à medida que a
verificamos de cima para baixo? E da direita para a
esquerda?
2) Faça a associação correta entre as colunas
abaixo:
IV - A segunda energia de ionização de qualquer
átomo é sempre maior do que a primeira.
Julgue V ou F. Justifique as falsas.