Química
Equações químicas
Química
• Lavoisier: a massa é conservada
em uma reação química.
• Equações químicas: descrições
de reações químicas.
• Duas partes de uma equação:
reagentes e produtos:
2H2 + O2  2H2O
Equações químicas
Química
• A equação química para a formação da água pode ser visualizada
como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula
de oxigênio para formar duas moléculas de água:
2H2 + O2  2H2O
Equações químicas
Química
2Na + 2H2O  2NaOH + H2
2K + 2H2O  2KOH + H2
Equações químicas
Química
• Coeficientes estequiométricos: são os números na frente
das fórmulas químicas; fornecem a proporção de
reagentes e produtos.
Equações químicas
Química
Equações químicas
Química
• Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser
perdida em nenhuma reação química.
Química
Alguns padrões simples de
reatividade química
Reações de combinação e decomposição
• As reações de combinação têm menos produtos do que
reagentes:
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
• O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.
• As reações de decomposição têm menos reagentes do
que produtos:
2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g)
(a reação que ocorre em um airbag)
• O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.
Química
Alguns padrões simples de
reatividade química
Reações de combinação e decomposição
Química
Alguns padrões simples de
reatividade química
Combustão ao ar
A combustão é a queima de uma
substância em oxigênio do ar:
C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) +
4H2O(g)
O mol
Química
Mol: medida conveniente de quantidades químicas.
• 1 mol de algo = 6,0221421  1023 daquele algo.
• Experimentalmente, 1 mol de 12C tem uma massa de 12 g.
Massa molar
• Massa molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância
(unidades g/mol, g.mol-1).
• A massa de 1 mol de 12C = 12 g.
Química
O mol
Química
O mol
Química
Esta fotografia mostra um mol de
sólido (NaCl), um mol de líquido
(H2O) e um mol de gás (O2).
Química
Química
Química
Cálculo Estequiométrico
Química
Stoicheon = elemento
Estequiometria
metron = medida
É o estudo das relações quantitativas
(átomos, moléculas, massa, volume) entre
as substâncias que participam de uma
reação química.
LAVOISIER:
Química
Lei da Conservação das Massas
C
+
O2

CO2
+
12g C + 32g O2  44g CO2
 Partículas iniciais e finais são as
mesmas  massa iguais.
LEI
DE
PROUST:
Química
Lei das Proporções Constantes
C
+
O2

2O2

CO2
+
2C
+
2CO2
+
 Duplicando a quantidade de
átomos todas as massas dobrarão.
Química
Relações Molares
Química
N2 +
Mol

1Mol + 3Mol 
-
Moléculas- 6 x1023
Massa
3H2
2Mol
+ 18 x1023  12 x1023
- 28g + 6g
Volume –
2NH3
 34g
22,4L + 67,2L  44,8L
Cálculo Estequiométrico
Química
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir três
passos:
1º  conhecer a equação;
2º  Ajustar os coeficientes;
3º  Armar uma Regra de três;
Relação Massa-Massa
Química
Ex.: Qual a massa de água dada em gramas,
produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
1º  H2 + O2  H2O
2º  2H2 + O2  2H2O
3º  4g  36g
8g  x
x = 8 . 36 = 72g
4
Relação Massa-Moléculas
Química
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de
16g de oxigênio gás?
1º  H2 + O2  H2O
2º  2H2 + O2  2H2O
3º  32g  12,04 x 1023
16g  x
x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023
32
Relação Massa-Volume
Química
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por
12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º  N2 + H2  NH3
2º  N2 + 3H2  2NH3
3º  6g  44,8 L
12g  x
x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6
Relação Mol -Volume
Química
Ex.:
Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de
44, 8L de CO?
1º  CO + O2  CO2
2º  CO + ½O2  CO2
3º  22,4L  1Mol
44,8L  x
x = 44,8 . 1 = 2 Mol
22,4L
Química
Química
Rendimento
EX1.: (CESAGRANRIO/95) - A combustão de 36g
de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de
gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ?
(C = 12; O = 16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.
Química
Parte 1 (100%)
Resolução
Parte 2 (Rendimento)
1º  C + O2  CO2
132g  100%
2º  C + O2  CO2
118,8g  X%
3º  12g  44g
36g  132g
X=90%
Química
Grau de pureza
EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica
do CaCO3, se dá de acordo com a equação.
Quantas toneladas de óxido de cálcio serão
produzidas através da decomposição de 100
toneladas de carbonato de cálcio com 90% de
pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)
a) 40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.
Resolução
Química
Parte 1 (100%)
1º  CaCO3 CaO + CO2
3º  100g  56g
100 t  56 t
Parte 2 (Pureza)
100%  56 t
90%  X t
X=50,4 t
Reagente Limitante
Química
EX.: (PUCSP/96) - 10,00g de ácido sulfúrico são
adicionados a 7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se
que um dos reagentes está em excesso. Após
completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.
Resolução
Química
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
98g
10g
+ 74g
+ 7,4g
O ácido está em excesso
98g  74g
9,8g  7,4g
10g – 9,8g = 0,2g
R= 0,20 de H2SO4