CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
são as quantidades de
reações químicas necessárias
para se obter uma determinada substâncias.
PROF. JOÃO BATISTA DE CASTRO QUÍMICA II 1º ANO III ETAPA
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
Dicas para resolução
1ª : Acertar os coeficientes, que é o nosso famoso balanceamento.
2ª : Acertar os coeficientes, que é o nosso famoso balanceamento.
3ª : Somar as equações para obtermos uma só.
4ª : Cancelar as substancias "intermediarias", as substancias iguais e que
apresentam coeficientes iguais , isso obriga a "multiplicar" ou "dividir" uma outra
equação por números convenientes, que levem ao cancelamento desejado.
5ª : Usar cálculo estequiométrico comum, em que a regra de três é estabelecida em
função da equação química que resulta da soma das equações intermediárias.
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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
x
Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 8 toneladas
de enxofre?
8t
Dados: S = 32 e H2SO4 = 98
S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
32g de S  98g de H2SO4
8 tde S  x g de H2SO4
32g x = 98g . 8 de H2SO4
Achar reação global
S + ½ O2 + H2O H2SO4
32g
98g
x = 24,5tde H2SO4
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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO2 por hora. A
liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário,
o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2
formando CaSO3, de acordo com as equações: Ca=40g/mol,
S=32g/mol, O=16g/mol, H=1g/mol
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + SO2(g)  CaSO3(s)
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia,
necessária para eliminar todo SO2 formado?
Suponha 100% de rendimento para as reações.
CaCO3(s) + SO2(g)  CaSO3(s) + CO2(g)
100g
64g
120g
44g
xkg
12,8kg
100g
xkg
64g
12,8kg
X = 100g.12,8kg/64g
X = 20kg por hora
X = 480kg em um dia
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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTICOS
(FGV-SP) A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento
público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As
reações correspondentes são as que seguem:
CaO + H2O  Ca(OH)2
3 Ca(OH)2 + Aℓ2(SO4)3 -- 2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 28g de óxido de
cálcio originarão de sulfato de cálcio: (dados - massas molares em g/mol: Ca=40,
O=16, H=1, Aℓ=27, S=32)
a) 204g
b) 68g
c) 28g
d) 56g
Se for necessário
e) 84g
multiplicar ou dividir
as equações,
Faça.
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Termoquímica parte I
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