Prof. Nilsonmar
Cálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento
Estequiometria
metron = medida
É o estudo das relações quantitativas
(átomos, moléculas, massa, volume) entre
as substâncias que participam de uma
reação química.
1 Mol equivale :
A um número de moléculas ou de
átomos igual a 6,02 x 1023 .
A Uma Massa que equivale a massa do
átomo ou da molécula expressa em
gramas.
A um volume (nas CNTP, 22,4 litros)
Relações Molares
N2 +
Mol

2NH3
1Mol + 3Mols  2Mols
-
Moléculas- 6 x1023
Massa
3H2
+ 18 x1023  12 x1023
- 28g + 6g
Volume –
 34g
22,4L + 67,2L  44,8L
Cálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo
cálculo estequiométrico devemos seguir três
passos:
1º  conhecer a equação;
2º  Ajustar os coeficientes;
3º  Armar uma Regra de três;
Como armar a regra de três???
Depois de ter se certificado que
a equação está equilibrada ...
Identifique o que o problema
está pedindo – este será o
seu “x”. Coloque-o abaixo da
fórmula da substância em
questão.
Ex.: Quantas Moléculas de água são
produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
1º  H2 + O2  H2O
2º  2H2 + O2  2H2O
x(moléculas)
Identifique o dado do
problema(aquilo que foi fornecido a
fim de que você possa calcular o
que foi pedido)...
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a
partir de 16g de oxigênio gás?
2 H2 + O2  2H2O
16(g)
x(moléculas)
Retire da equação os valores
necessários para calcular seu x.
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de
16g de gás oxigênio ?
2H2 + O2  2H2O
16(g)
x(moléculas)
32(g)
2 x 6,0.1023(moléculas)
Agora é só resolver a
conta!!!
x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc.
32
Relação Massa-Volume
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por
12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º  N2 + H2  NH3
2º  N2 + 3H2  2NH3
6g
12g
44,8 L
x x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6
Relação Mol -Volume
Ex.:
Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de
44, 8L de CO?
1º  CO + O2  CO2
2º  CO + ½O2  CO2
22,4L
44,8L
1Mol
x
x = 44,8 . 1 = 2 Mols
22,4L
RENDIMENTO DE UMA
REAÇÃO
Rendimento
EX1.:
A combustão de 36g de grafite (C)
provocou a formação de 118,8g de gás carbônico.
Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O =
16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.
PARA CALCULAR O RENDIMENTO, BASTA CALCULAR
QUE MASSA DEVERIA SER PRODUZIDA NO CASO DE
NADA ATRAPALHAR O RENDIMENTO DA REAÇÃO, OU
SEJA, SE O RENDIMENTO FOSSE 100%.
• C + O2 → CO2
• 12g
44g
• 36g
x
• X = 36 x 44 / 12 = 132 g
132g se o rendimento tivesse sido de 100%,
mas a reação produziu apenas 118,8 g. para
calcular o rendimento da reação, faremos a
conta....
132g ...................100%
118,8g................. X
X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%
Grau de pureza
Se
houver
impureza
na
amostra, o cálculo não
poderá levar em conta as
impurezas.
Haverá
a
necessidade de se descontar
essa impureza.
Grau de pureza
EX.: A decomposição térmica do CaCO3, se dá de
acordo com a equação abaixo.
Quantas
toneladas de óxido de cálcio serão produzidas
através da decomposição de 100 toneladas de
carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40;
O = 16; C = 12)
CaCO3 CaO + CO2
a) 40,0 t.
b) 56,0 t.
c) 62,2 t.
d) 50,4 t.
e) 90,0 t.
Resolução
Parte 1 (100%)
1º  CaCO3 CaO + CO2
100g
56g
100 t
56 t
Parte 2 (Pureza)
100%  56 t
90%  X t
X=50,4 t
Reagente Limitante
EX.: 10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a
7,40g de hidróxido de cálcio. Sabe-se que um dos
reagentes está em excesso. Após completar a
reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
a) 0,02g de H2SO4
b) 0,20g de H2SO4
c) 0,26g de Ca(OH)2
d) 2,00g de H2SO4
e) 2,00g de Ca(OH)2.
Se existe reagente em
excesso, o excesso não
pode ser levado em conta
para o cálculo da massa
pedida.
Resolução
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
98g
10g
74g
7,4g
O ácido está em excesso
98g  74g
9,8g  7,4g
10g – 9,8g = 0,2g
R= 0,20 de H2SO4
Dicas importantes!!!
Leia o enunciado com atenção. Cuidado para
não confundir os dados do problema.
Seja o mais organizado possível.
Preste atenção às contas.
Estude bastante!!!
Quanto mais exercícios você fizer, melhor!
Divirta-se!!!!!!