Moléculas, Íons e seus Compostos
NaCl, sal
Etanol, C2H6O
Macroestrutura, C60
Compostos e Moléculas
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Composto químico é uma substância composta por
duas ou mais substâncias elementares diferentes.
O Sal de cozinha é um formado por Na e Cl
Pirita é um minério formado por Fe e S
Aula 5: Moléculas, Íons e seus Compostos. Profa. Adélia
Formação de um Composto
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Quando os elementos químicos tornam-se parte de
um composto, suas propriedades originais, como a
cor, a dureza e o ponto de fusão, são substituídas
pelas propriedades características do composto.
+
Aula 1: Introdução
Moléculas (composto molecular): formado por moléculas grupo de átomos ligados em um arranjo específico – fórmula
molecular
Unidades formais (composto iônico):
fórmula unitária
formado por íons –
Fórmulas químicas: moleculares, estruturais, unitárias e empíricas (mínima)
FÓRMULAS MOLECULARES
Formula Molecular da glicina é C2H5NO2
¨  Em uma molécula existe:
¨ 
¤  2
átomos de C
¤  5 átomos de H
¤  1 átomo de N
¤  2 átomos de O"
H H O
H N C C O H
H
Modelo Molecular
Fórmula Estrutural
Compostos Iônicos: fórmulas, nomes e
propriedades
Ligação Iônica
Ocorre entre elementos metálicos que tendem a perder
elétrons (cátions) e não-metálicos que tendem a ganhar
•
Exemplo
clássico:
NaCl.
elétrons (ânions).
Profa. Adélia
Massa Molecular
1 mol de Etanol contêm
2 mol C (12.01 g C/1 mol) = 24.02 g C
6 mol H (1.01 g H/1 mol) = 6.06 g H
1 mol O (16.00 g O/1 mol) = 16.00 g O
TOTAL = massa molar= 46.08 g/mol
Massa Molar
Composição percentual a partir das fórmulas
Calcular a composição percentual é um problema direto se
conhecemos a fórmula química;
O cálculo depende de três fatores:
1)  Massa molecular da substância;
2)  Massa atômica de cada elemento no qual estamos
interessados;
3) Número de átomos de cada elemento na fórmula
química.
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Mol
Mol (do latim, moles) significa “uma massa”.
Molécula é a forma diminutiva dessa palavra e significa “uma pequena mass
É uma medida conveniente de quantidades químicas.
* 1 mol de “algo” = 6,0221421 × 1023 daquele “algo”.
Massa molar
* Massa molar: é a massa em gramas de 1 mol de substância (unidades g/mol,
g.mol-1).
* A massa de 1 mol de 12C = 12 g.
Figura 5. Relação entre uma única
molécula e sua massa e um mol e
sua massa, utilizando H2O como
exemplo.
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Exemplo da Aplicação de massa molar
Quantos moles e quantas moléculas de álcool
existem numa lata de cerveja, se existem 21.3 g de
C2H6O?
(a) Massa Molar do C2H6O = 46.08 g/mol
(b) Cálculo do número de moles do alcool
21.3 g •
1 mol
= 0.462 mol
46.08 g
(c) Sabendo que 1mol tem 6.022x1023 moléculas.
6.022 x 1023 molecules = 2.78 x 1023 moléculas
0.462 mol •
1 mol
Compostos Moleculares e Iônicos
Hemoglobina
NaCl
Elementos que existem como moléculas
Alotropos do Carbono
Elementos que existem como
moléculas diatômicas
Elementos que existem como
moléculas poliatômicas
S8 sulfur
molecules
White P4 and polymeric
red phosphorus
Íons e Compostos Iônicos
¨ 
IONS são átomos oo grupos de átomos com uma carga
positiva ou negativa.
¨ 
Cátion: íons positivos (perde elétrons)
¨ 
Anions: íons negativos (ganho de elétrons)
Mg --> Mg2+ + 2 e-
F + e- --> F-
Cargas comuns de alguns íons
-4 -3 -2 -1
+1
+2
+3
Predizendo as cargas de alguns íons
Metais
M ---> n e- + Mn+
quando n = grupo periódico
Na+
íon sodio
Mg2+
íon magnésio
Al3+
ion alumínio
Metais de Transição --> M2+ ou M3+
são mais comuns
Fe2+
íon ferro (II)
Fe3+
íon ferro (III)
Não metais
Não metal + n e- ------> Xn"
"Quando n = 8 - Group no."
"Group 4A
Group 5A
Group 6A
"
Group 7A
C4-,carbide" N3-, nitride" O2-, oxide" F-, fluoride"
S2-, sulfide" Cl-, chloride"
Br-, bromide"
I-, iodide"
Íons Poliatômicos