Modelos Atômicos
Dalton (1808)
Dalton (1808)
Dalton
(1808)
• Modelo “Bola de bilhar”
• Esfera maciça
indestrutível, indivisível,
indestrutível.
• Esfera homogênea
J.J.Thomson
(1897)
J.J.Thomson
J.J.Thomson
9
J.J.Thomson
Modelo “pudim de passas”
J.J.Thomson
Tubo de Raios Catódicos
Exemplo de um tubo de raios catódicos
J.J.Thomson
( 1897)
• Modelo “pudim de passas”
• Descobriu o elétron.
• Tubos de raios catódicos.
•Esfera de massa positiva
com cargas negativas
incrustadas.
E.Rutherford (1911)
E.Rutherford
Modelo “Planetário”
16
E.Rutherford
• Modelo “Planetário”
• Descobriu o núcleo.
• Átomo imenso vazio.
Resumo
Dalton
Thomson
• “Bola de bilhar”
• Homogênea
• “Pudim de passas”
• Tubos de raios catódicos
• Descobriu o elétron.
• “Planetário”
Rutherford
• Esfera maciça
• Indestrutível
• Descobriu o núcleo
• Átomo imenso vazio
O átomo atual
Modelo atômico de Rutherford
Bohr – postulados
O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr.
Baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de
hidrogênio e na teoria proposta por Planck em 1900 (Teoria
Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma
contínua, mas em ”pacotes”, denominados quanta de energia. Foram
propostos os seguintes postulados:
1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao
redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.
2. Cada camada ocupada por um elétron possui um valor
determinado de energia (estado estacionário).
3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma
determinada quantidade de energia, não sendo possível ocupar
estados intermediários.
Ao saltar de um nível para outro mais externo, os elétrons absorvem
uma quantidade definida de energia (quantum de energia).
O átomo atual
Número atômico
Quantidade de prótons
Z
nº Atômico
O átomo atual
prótons +
nêutrons
prótons
prótons +
nêutrons
prótons
A
nº de Massa
E
Z
-
nº Atômico
7
Li
3
-
+
+
+
-
ISÓTOPOS ???
Prótio
-
-
+
+
1
H
1
2
H
1
99,99%
Trítio
Deutério
0,01%
ELEMENTO
-
+
3
H
1
ÍONS
+
-
+
+
+
-
Cátion
-
-
+
+
+
-
_
-
-
Ânion
27
Exemplos:
23
+1
Na
11
Z = 11
19
F
9
Z= 9
1_
19
21
Z = 10
Z = 10
Ne
10
X
10
A = 19
A = 19
A = 21
p = 10
p = ISÓBAROS
p = 11
p = 10
9
ISÓTOPOS
e = 10
e = 10
e = 10
e = 10
ISOELETRÔNICOS
n= 9
n = 10
n = 12
n = 11
A = 23
FIM
29
30