Tubo de Raios Catódicos
Em um tubo de raios catódicos, os elétrons movem-se do
eletrodo negativo (catodo) para o eletrodo positivo (anodo),
sob vácuo.
Foi observado que esses raios eram desviados por campos
elétricos ou magnéticos, sugerindo que continham certa carga
elétrica.
J.J. Thomson - 1897
De acordo com Thomson, os raios
catódicos são jatos de partículas com
massa, carregadas negativamente – os
elétrons
Calculou a razão carga elétrica do elétron
em relação a sua massa
e/me = 1,76 x 108 coulomb
Thomson realizou este experimento com placas metálicas de
várias composições, observando também este desvio
Experimento da gota de óleo de Millikan
1909 – Robert Millikan
Mediu a carga do eCalculou a massa do e- a partir da razão e-/me
medida por Thomson
Carga do e- = 1,6 x 10-19 C
Massa do e- = 9,1 x 10-29 g
Modelo atômico de Thomson
Início do século XX – Modelo proposto
por Thomson
Modelo do “pudim de passas” – esfera
positiva uniforme de matéria com os
elétrons incrustados (como passas em
um pudim ou sementes em uma
melancia).
Ernest Rutherford
1910 – Ernest Rutherford – contestou o modelo de Thomson
Bombardeamento de folhas de ouro ou platina com partículas  (positivamente
carregadas). Quase todas as partículas passavam direto sem dispersão e uma
pequena parte dispersava-se na ordem de um grau. Observou-se que cerca de
uma a cada 20.000 partículas  eram dispersas em ângulos grandes e algumas
refletidas para trás, na direção de incidência do feixe.
Experimento de Rutherford
Modelo atômico de Rutherford
A maior parte da massa e a toda sua carga
positiva do átomo está situada em uma região
muito pequena e extremamente densa – Núcleo
As cargas positivas (prótons) anulam as cargas
negativas dos elétrons que se movem em um
grande espaço vazio ao redor do núcleo
Evolução dos Modelos atômicos
Átomo de Thomson “pudim de passas”
Átomo de Rutherford - Lítio
Densa carga positiva no
núcleo rodeada por elétrons
em suas respectivas órbitas
Modelo de Bohr para o
hidrogênio – mecânica quântica
Evolução dos Modelos atômicos
Modelo quântico de um átomo de Sódio – representação dos orbitais
1s, 2s, 2p e 3s com suas respectivas formas e direção espacial
Tabela periódica dos elementos
Bloco p
Bloco s
Bloco f
Lantanídeos
Actinídeos
Gases nobres
Metais de transição
Halogênios
Metais alcalino terrosos
Metais alcaiinos
Bloco d
Tabela periódica dos elementos
Metais
Semimetais
Não metais
Efeito Fotoelétrico