Química Geral – UFAM
1o Semestre – 2014
Estrutura atômica
Nascimento da teoria atômica
• Sir Joseph John Thomson (1856 – 1940)
o Tubo de raios catódicos (William Crookes)
ddp 10 ~ 20 kV e p ≈ 10-4 mmHg
o Raios catódicos = feixe de partículas
com massa e carga diferentes de zero.
Razão carga/massa = 1,76x108 C/g
o Descoberta do elétron (1897)
Modelo elaborado por J. J. Thomson (1904)
o plum pudding model, also known as the
blueberry muffin model
Experimento da Gota de Millikan
• Robert Millikan(1868 – 1953)
o Medida da carga do elétron.
q = 1,6x10-19 C
o carga/massa = 1,76x108 C/g (Thomson)
Massa = 9,10x10-28 g
Radioatividade
• Antoine Henri Becquerel (1852 – 1908)
o Descoberta (acidental) da
Radioatividade do urânio mineral (1896).
• Marie e Pierre Curie (1867 – 1934)
o Purificação do urânio e descoberta
ode elementos radioativos: Po e Ra
Radioatividade II
• Ernest Rutherford(1871 – 1937)
o Descoberta das componentes α, β e γ
Partículas:
α – carga +2 (núcleo de átomos de He)
β – elétrons em alta velocidade
γ – não possui massa nem carga
Experimento de Rutherford (1911)
Massas atômicas
• Algumas proporções são observadas nas substâncias.
A cada 100 g de H2O, temos 11,1 g de hidrogênio e
88,9 g de oxigênio.
88,9/11,1 ≈ 8 vezes mais massa de oxigênio.
Como temos 2 átomos de H, o átomo de oxigênio deve
ser 16 vezes mais pesado que o H.
Espectrômetro de Massas
Tabela periódica moderna