Não investir no ensino de Ciências equivale a
investir na pobreza intelectual e material, e é
um luxo que não podemos nos dar.
A Ciência é uma arma carregada de futuro.
GOLOMBEK, D. A. (2009)
MODELOS ATÔMICOS
Prof. Rodrigo Souza
IPEG - 2015
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Preocupação com a constituição da
matéria: século V a.C., na Grécia.
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Por volta do ano 400 a.C., os filósofos
gregos Leucipo e Demócrito,
elaboraram a teoria atômica, segundo
a qual toda matéria era constituída por
minúsculas partículas, às quais deram
o nome de átomos.
FILÓSOFOS GREGOS
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
350 a.C.
Aristóteles
aprimorou a
idéia dos 4
elementos,
associando a
eles
qualidades.
MODELOS ATÔMICOS - INTRODUÇÃO
Em 1808, o cientista inglês
John Dalton, com base em
experiências sobre gases e
reações químicas, forneceu
uma explicação da natureza
da matéria
MODELO ATÔMICO DE DALTON
Características do átomo:
- Seria maciço e indivisível
- Seria extremamente pequeno e teria uma forma
esférica
- Todos os átomos de um elemento químico
teriam exatamente a mesma massa
- Numa reação química, os átomos não são
criados nem destruídos: são simplesmente
rearranjados, originando outras substâncias
MODELO ATÔMICO DE DALTON
O modelo atômico de Dalton fica conhecido
como modelo da “bola de bilhar”
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
(A DESCOBERTA DO ELÉTRON –
A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
TUBO DE
RAIOS CATÓDICOS
Década de 1850: os
cientistas começaram a
estudar a condução de
corrente elétrica em
gases, a baixas
pressões e elevadas
voltagens.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
(A DESCOBERTA DO ELÉTRON –
A 1ª PARTÍCULA SUBATÔMICA)
TUBO DE
RAIOS CATÓDICOS
Thomson pode notar
que os raios catódicos
eram desviados por um
campo elétrico. Pelo
sentido do desvio,
concluiu-se que eram
partículas negativas.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
TUBO DE RAIOS CATÓDICOS
Tubos de imagem de televisão são tubos de
raio catódicos; uma imagem de televisão é o
resultado da fluorescência da tela do
aparelho.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Esse modelo é conhecido
como “modelo do pudim
com passas”, onde o
átomo seria formado por
uma esfera de carga
positiva, possuindo em
sua superfície elétrons
incrustados
RADIOATIVIDADE
Os estudos de Becquerel e do casal Curie
levaram à descoberta da radioatividade e
de estranhos elementos que emitiam
energia de origem desconhecida
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Em 1911, Ernest Rutherford realizou experiências
bombardeando uma finíssima lâmina de ouro
(10-4 mm de espessura) com partículas (a), cuja
carga elétrica é positiva (+2),
emitidas pelo
polônio, um material radioativo
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Experiência de Rutherford
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
“modelo planetário”
Da experiência, Rutherford concluiu que:
- No átomo há grandes espaços vazios
- No centro do átomo existe um núcleo
muito pequeno e denso
- O núcleo do átomo tem carga positiva; foi
Rutherford que as chamou de prótons
CHADWICK – O NÊUTRON
Em 1932, o inglês James Chadwick
descobriu
uma
outra
partícula
subatômica de massa muito próxima à do
próton, porém sem carga elétrica. Essa
partícula, que passou a ser chamada de
nêutron, localiza-se no núcleo do átomo,
juntamente com os prótons.
MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
O átomo é constituído de um núcleo, onde se
encontram os prótons e os nêutrons, e de uma
eletrosfera, onde estão os elétrons
MODELO ATÔMICO DE CLÁSSICO
Algumas características físicas das
partículas atômicas fundamentais:
Quark: a última partícula?
Em 1963, o físico Gell-Mann previu
que prótons e nêutrons seriam
formados por partículas ainda
menores – os quarks. Com essa
teoria, ele recebeu o prêmio Nobel em
1969
Quark: a última partícula?
Experiências recentes indicam que a subdivisão
da matéria talvez ainda possa continuar...