Polaridade das Ligações
Profa. Dra. Aline Rodrigues Soares
Nas moléculas formadas por átomos de um mesmo elemento
químico (substâncias simples), por exemplo, gás hidrogênio (H2)
ou gás cloro (Cl2), o par eletrônico compartilhado pelos átomos
origina uma nuvem eletrônica que se distribui uniformemente ao
redor dos núcleos dos átomos participantes da ligação.
 Nas ligações entre átomos de mesma eletronegatividade, não
ocorre acúmulo de elétrons em nenhuma região, ou seja, não há
formação de pólos.
Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade:
Ligação covalente apolar
 Em uma ligação entre átomos com diferentes eletronegatividades,
a distribuição da nuvem eletrônica não é uniforme, acarretando
aumento na densidade da nuvem eletrônica ao redor de um dos
átomos participantes da ligação.
 Essa densidade eletrônica é sempre maior ao redor do átomo de
maior eletronegatividade.
Ligação entre átomos de diferentes eletronegatividades:
Ligação covalente polar
EXEMPLOS
1) "A ligação covalente estabelecida entre dois elementos químicos
será tanto mais polar quanto maior for a diferença entre
as................................ desses elementos".
2) Os tipos de ligações existentes nos compostos CO, Cl2, KCl, HCl
são, respectivamente :
a) covalente polar, covalente polar, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
c) iônica, covalente polar, covalente polar e iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica.
e) covalente polar, covalente polar, iônica e iônica
3) Dentre os compostos abaixo, o que apresenta
elementos com maior diferença de eletronegatividade é:
a)F2 b) BrCl c) CCl4 d) NaF e) AlCl3
4) Dentre as seguintes substâncias qual apresenta
molécula mais polar?
a) H-H b) H-F c) H-Cl d) H-Br e) H-I
GEOMETRIA E POLARIDADE
DAS MOLÉCULAS
Como vimos, átomos se unem por ligações covalentes
para formar moléculas. Qual será, então, o
"formato" dessas moléculas?
 Teoria da Repulsão dos pares eletrônicos,
“Os pares de elétrons ao redor do átomo central distribuem-se no
espaço de tal forma que a repulsão entre eles é a menor possível,
garantindo maior estabilidade".
• O tipo de geometria pode ser definido através da seguinte tabela:
Nº de Átomos
Átomo Central
Geometria
2
--------
Linear (180º)
3
Com eletrons livres
Angular
3
Sem eletrons livres
Linear
4
Com eletrons livres
Piramidal
4
Sem eletrons livres
Trigonal
5
--------
Tetraedrica(109º 28’)
• Exemplo
O gás carbônico, apresenta 3
átomos, sem elétrons livres,
portanto sua geometria é:
O Aguá, apresenta 3 átomos, com
elétrons livres, portanto sua
geometria é:
• Exemplo
A amônia , apresenta 4 átomos e um
par de elétrons livres:
O Metano, apresenta 5 átomos, sem
elétrons livres, portanto sua
geometria é:
Qual a geometria das moléculas, abaixo:
As forças Intermoleculares
H
H
O
H
O
H
As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares
Forças dipolo-dipolo
Ex: HCl, HF
Forças de van der Waals ou Forças de dispersão
de London
A
Molécula
apolar
Dipolo
instantâneo
• Em média , a nuvem electrónica distribui-se
de uma forma esférica à volta do núcleo.
• O movimento do elétron, provoca num
determinado instante um dipolo instantâneo.
9F
;
17
Cl
;
35
Br
; 53 I
À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº
de electrons) as forças de dispersão de London são mais
fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o
cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.
Ligações de Hidrogénio
H
+
H
+ H
+
O

+
+

H
H
O

O

• As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e
electronegativos (N , O e F) e o átomo de H.
+

H
SOLUBILIDADE
1) A expressão “semelhante dissolve semelhante” é utilizada há muito tempo para
explicar a capacidade da água de dissolver substâncias e formar soluções.
Em linguagem química, a expressão “semelhante dissolve semelhante” refere-se ao
fato de que:
a) gases só podem ser dissolvidos por outros gases.
b) solventes polares dissolvem solutos não polares e vice-versa.
c) solventes polares dissolvem apenas solutos de transparência semelhante.
d) solventes polares dissolvem solutos polares e solventes não polares dissolvem
solutos não polares.
e) solventes polares e não polares dissolvem apenas solutos cujas massas molares
sejam semelhantes às suas.
2) Sabendo-se que a temperatura de ebulição de uma substância depende da
intensidade das forças intermoleculares presentes, assinale a alternativa que
corretamente apresenta as substâncias em ordem crescente de temperatura de
ebulição.
(A) H2, HI, CH3OH, H2O
(B) H2O, HI, CH3OH, H2
(C) H2, HI, H2O, CH3OH
(D) HI, H2, H2O, CH3OH
(E) HI, CH3OH, H2, H2O