Colégio FAAT
Ensino Fundamental e Médio
Lista de Exercícios - GABARITO
Recuperação do 2º Bimestre
Química
Nome:
Série: 1 ª série
Nº.:
Ensino Médio
1- (FUVEST-SP)
Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, hidrogênio, carbono,
sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos o cloro forma
compostos covalentes? R: Hidrogênio e Carbono
2- (FAMECA SP) - O cloreto de sódio é largamente utilizado pela população na preparação de
alimentos, mas pode ser prejudicial à saúde se for consumido em excesso, favorecendo a
retenção de líquidos e, consequentemente, produzindo a elevação da pressão arterial. Em relação
a essa substância, o tipo de ligação e o número total de pares de elétrons da última camada do
íon cloreto são, respectivamente,
abcde-
covalente e 4.
iônica e 2.
iônica e 6.
iônica e 4. X
covalente e 8.
3-- Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o:
a- hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna.
b- nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna.
c- sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período.
d- mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente.
X
4-(UFRN) - A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis elevados de
concentração, pode causar danos ao ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os
gases CO2, CO, SO2 e CH4. Esses gases, quando confinados, escapam lentamente, por qualquer
orifício, por meio de um processo chamado efusão.
A molécula que apresenta geometria tetraédrica é
a- CO2
b- SO2
c- CO
d- CH4
e- HCl
X
5- (UFTM MG) - O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já
podem ser notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país
que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada
de ozônio (O3). O acordo para redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países,
que se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis,
refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos constituídos de
um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor.
A molécula de ozônio apresenta geometria molecular
a- angular. X
b- linear.
c- piramidal.
d- tetraédrica.
e- trigonal plana.
6-A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria
da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou
setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um
desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima
do metano pode ser representada pela seguinte equação:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma
geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é
a- tetraédrica e trigonal planar.
b- tetraédrica e linear. X
c- quadrática planar e trigonal planar.
d- quadrática planar e linear.
e-tetraédrica e quadrática planar.
7- (UDESC SC) - Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são,
respectivamente,
abcde-
covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.
covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, iônica. X
covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar.
8- Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um
gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas condições porque são moleculares, mas
podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.
R; Devido ao fato de liberar ìuons em meio aquoso
9- (Fac. Santa Marcelina SP) - Os átomos que formam as moléculas que constituem o nitrogênio
líquido, N2, estão unidos por ligações covalentes
a- duplas apolares.
b- triplas polares. X
c- triplas apolares.
d- simples polares.
e- simples apolares.
10-(UFPEL RS) - Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o fato de
abcde-
existirem livres na natureza.
formarem cátions. X
ocuparem a região central da Tabela Periódica
serem não-metálicos.
serem pouco reativos.
11- (FPS PE) - Considere os átomos X, com número atômico 13, e os átomos Y com número
atômico 8. Entre esses átomos forma-se um composto com a seguinte fórmula:
abcde-
X3Y2
X2Y3
XY
X4Y3
X2Y5
X
12- (FMJ SP) - Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última
camada. É correto afirmar que esse átomo
abcde-
tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar.
é um gás nobre.
pertence à família 2 da classificação periódica.
tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar. X
pertence à família 5 da classificação periódica.
13- O selênio e o enxofre pertencem à família VI A da tabela periódica. Sendo assim, o seleneto e
o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente pelas fórmulas:
a- HSe e HS
b- H2Se e HS
c- HSe e H2S
d- H2Se e H2S X
e- H3Se e H3S
14-( Fuvest – SP). Considere os seguintes átomos neutros:
A ( 18 elétrons), B ( 17 elétrons), C ( 11 elétrons) e D ( 2 elétrons)
a- A que família pertencem?
R: Gases nobres, Halogênios, Metais alcalinos e gases nobres
b- Coloque – os em ordem crescente de potencial de ionização
R: C, B, A e D
15- (PUC-PR) O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio,
apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a- covalente apolar - forças de Van der Waals
b- covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido X
c- covalente polar - ligações de hidrogênio
d- covalente polar - forças de Van der Waals
e- covalente polar - atração dipolo-dipolo
16- (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta:
a- entre moléculas NH3 (l)? R: Pontes de Hidrogênio
b- entre moléculas CH4 (l)? R: Dipolo induzido
17- A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer
o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de
enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto
de ebulição são, respectivamente,
a- SO2 e H2S.
b- N2 e H2O. X
c- NH3 e H2O.
d- N2 e H2S.
e- SO2 e NH3.
18- (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:
a- quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;
b- quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo; X
c- em todos os compostos hidrogenados;
d- somente em compostos inorgânicos;
e- somente nos ácidos de Arrhenius.
19- A mãe de Joãozinho, ao lavar a roupa do filho após uma festa, encontrou duas manchas na
camisa: uma de gordura e outra de açúcar. Ao lavar apenas com água, ela verificou que somente
a mancha de açúcar desaparecera completamente. De acordo com a regra segundo a qual
"semelhante dissolve semelhante", assinale a opção que contém a força intermolecular
responsável pela remoção do açúcar na camisa de Joãozinho.
a- Ligação iônica.
b- Ligação metálica.
c- Ligação covalente polar.
d- Forças de London.
e- Ponte de hidrogênio. X
20- Considere os compostos abaixo e suas respectivas temperaturas de ebulição/ºC: SO2 (-10),
NH3 (-33,4), CH4 (-161,5) e H2O (100). Qual é a natureza das forças de coesão em cada caso?
Ordene esses compostos segundo a ordem crescente dessas forças.
R: Dióxido de enxofre – dipolo permanente
Amônia – dipolo permanente
Metano – dipolo induzido
Água – pontes de Hidrogênio