Colégio São Paulo-Teresópolis/RJ
Projeto Sabadão
Química
Raquel Berco
•Ligações químicas: são constituídas de
elétrons.
•Devemos respeitar a regra do octeto.
Regra do Octeto : todo elemento tende a se
estabilizar com a configuração eletrônica do
gás nobre mais próximo (8 elétrons na última
camada).
1. Ligação Iônica ou Eletrovalente
Ocorre através da transferência de elétrons
ocasionando a atração entre os íons
formados.
Em geral
→
Metal + Ametal
Propriedades Físicas dos Compostos Iônicos:



Elevados PF e PE (sólidos T ambiente)
Condução eletricidade quando fundidos ou
solução aquosa
Forma agregado iônico; não forma molécula
2. Ligação Covalente ou Molecular
Ocorre através do compartilhamento de
elétrons.
OBS: Ligação Covalente Coordenada ou
DATIVA
Após completar sua camada de
valência, um átomo pode emprestar um ou
mais pares de elétrons desemparelhados
(que não estejam em uso) a outro átomo, de
modo completa-lo.
Propriedades Físicas dos Compostos
Covalentes (Moleculares)



P.F e P.E baixos
Alguns são capazes de conduzir corrente
elétrica em solução aquosa (ionizados)
Apresentam-se nos estados sólido, líquido
e gasoso.
3. Ligação Metálica
Os elétrons dos metais podem circular no
retículo metálico de modo manter unidos os
cátions metálicos (Teoria do Mar de Elétrons).
É a mais forte das ligações.

Não forma molécula ou agregado iônico,
mas retículo metálico.
A representação dos metais e ligas
metálicas é feita apenas pelos símbolos dos
elementos presentes.
Ex:
ferro - Fe
Liga Ouro 18k (ouro; prata e cobre) - AuAg-Cu

Propriedades Físicas dos Compostos Metálicos



Possuem elevados P.F e P.E
São sólidos à temperatura ambiente (exceto
Hg)
Excelentes condutores de calor e eletricidade
Caráter das Ligações
Quanto maior a diferença entre as
eletronegatividades(∆E)
dos
átomos
envolvidos,
mais polar será a ligação,
acentuando o caráter iônico da mesma.
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
O que determina o tipo de ligação entre
dois
átomos
é
a
diferença
de
eletronegatividade entre eles.
Quanto
maior
a
diferença
de
eletronegatividade maior é o caráter iônico
da ligação ou quanto menor a diferença de
eletronegatividade maior o caráter covalente
da ligação.
Temos na tabela a eletronegatividade de
cada elemento segundo Linus Pauling:
A polaridade de uma ligação surge através da
diferença de eletronegatividade.
Exemplo 1:
Cl-Cl
∆E = 3 - 3 = 0
Como a diferença de eletronegatividade
é igual a zero temos uma ligação 100%
covalente denominada - Ligação Covalente
Apolar.
Exemplo 2:
H - Cl
∆E = 3,0 - 2,1 = 0,9
Ligação Covalente Polar.
Resumindo:


Temos uma ligação covalente polar se no
composto molecular, entre os elementos
ligados, houver diferença de
eletronegatividade.
Temos uma ligação covalente apolar se não
houver diferença de eletronegatividade entre
os átomos ligados.
A geometria molecular explica como estão
dispostos os átomos dentro da molécula.

Quando temos uma molécula diatômica
(apenas dois átomos) não há outra disposição
possível que não seja num ângulo de 180°, ou
seja, a molécula é linear(X2ou XY).
H2 : H – H
G: Linear - Apolar
HCl : H - Cl
G:Linear - Polar
Outras geometrias moleculares:
Fórmula
Molecular
XY2
XY3
XY4
Pares eletrônicos
livres do átomo
central
Geometria
molecular
Polaridade
Ausência
Linear
Apolar
Presença
Angular
Polar
Ausência
Trigonal Plana
Apolar
Presença
Piramidal
Polar
Ausência
Tetraédrica
Apolar
Obs.: Se houver a presença de pelo menos 1 Y diferente, a molécula
deixa de ser apolar e fica Polar.
Linear:
Angular:
Trigonal Plana:
Tetraédrica:
Piramidal:
Exercícios:
1.(Ita 2013) Os átomos A e B do segundo período da tabela periódica
têm configurações eletrônicas da camada de valência representadas por
ns2np3 e ns2np5, respectivamente. Com base nessas informações, são
feitas as seguintes afirmações para as espécies gasosas no estado
fundamental:
I. O átomo A deve ter maior energia de ionização que o átomo B.
II. A distância da ligação entre os átomos na molécula A2 deve ser menor
do que aquela na molécula B2.
III. A energia de ionização do elétron no orbital 1s do átomo A deve ser
maior do que aquela do elétron no orbital 1s do átomo de hidrogênio.
IV. A energia de ligação dos átomos na molécula B2 deve ser menor do
que aquela dos átomos na molécula de hidrogênio (H2).
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas
a) I, II e IV.
d) III e IV.
b) I e III.
e) IV.
c) II e III.
3. (Ibmecrj 2013) O ácido sulfídrico é um gás que
se forma da putrefação natural de compostos
orgânicos. Por ser assim, é um gás incolor, tóxico e
corrosivo. Esse ácido se forma da união de enxofre
e hidrogênio. Indique a opção correta quanto a sua
fórmula molecular e o tipo de ligação que está
ocorrendo:
a) H2S, ligação iônica
b) H2S, ligação covalente
c) HS2, ligação iônica
d) HS2, ligação covalente
e) H2S, ligação metálica
4. (Uepg 2013) Considerando-se os elementos químicos e
seus respectivos números atômicos
e assinale o que
for correto.
01) No composto encontra-se uma ligação covalente polar.
02) No composto encontra-se uma ligação iônica.
04) No composto encontra-se uma ligação covalente polar.
08) No composto encontra-se uma ligação covalente apolar.
5. (Udesc 2013) Os tipos de ligações químicas dos compostos:
são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica.
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar,
iônica.
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar,
iônica.
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar,
covalente polar.
11. (Udesc 2011) No cloreto de amônio estão NH4Cl
presentes:
a) 3 ligações covalentes dativas e 1 ligação iônica.
b) 4 ligações iônicas e 1 ligação covalente dativa.
c) 2 ligações covalentes normais, 2 ligações covalentes
dativas e 2 ligações iônicas.
d) somente ligações iônicas.
e) 4 ligações covalentes e 1 ligação iônica.
1. (Ufg 2014) Considerando-se o modelo de
repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que
apresentam geometria linear, trigonal plana,
piramidal e tetraédrica são, respectivamente,
a) SO2, PF3, NH3 e CH4
b) BeH2, BF3, PF3 e SiH4
c) SO2, BF3, PF3 e CH4
d) CO2, PF3, NH3 e CCl4
e) BeH2, BF3, NH3 e SF4
6. (cftmg 2013) Considere o conjunto de
substâncias químicas:
BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4.
O número de substâncias com geometria
trigonal plana é igual a
a) 0.
c) 2.
b) 1.
d) 3.
14. (cftmg 2010) A disposição espacial de uma molécula pode ser
prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos pares eletrônicos
da camada de valência.
Com base nessa teoria, associe cada molécula a sua respectiva
geometria.
A sequência correta encontrada é
a) 5, 2, 3 e 4.
b) 2, 1, 5 e 4.
c) 1, 5, 4 e 3.
d) 1, 2, 3 e 5.
15. (Unifesp 2009) Na figura, são apresentados os
desenhos de algumas geometrias moleculares.
SO3, H2S e BeCℓ2 apresentam, respectivamente, as
geometrias moleculares:
a) III, I e II.
d) IV, I e II.
b) III, I e IV.
e) IV, II e I.
c) III, II e I.
FIM!!!!
BONS ESTUDOS!!!!