INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MANANHÃO
Campus Bacabal
Diretoria de Desenvolvimento de Ensino
Departamento de Educação Superior de Tecnologia
Curso de Licenciatura Plena em Química
Disciplina: Química Geral I (60/10h)
Ministrante: Prof. M.Sc. Maron Stanley Silva Oliveira Gomes
LISTA DE EXERCÍCIOS – Reações Químicas e Estequiometria
1. Como é denominado a parte da química que estuda o balanço energético de uma reação? E a que estuda a
velocidade das reações?
2. Exemplifique os vários tipos de reações químicas: deslocamento ou simples troca, dupla troca, síntese ou
formação e decomposição.
3. Exemplifique as reações de oxirredução, indicando as semi-reações. Algumas das reações indicadas na questão
anterior podem ser enquadradas como de oxirredução. Quais?
4. O cal utilizado na construção civil é preparado a partir do aquecimento do calcário, seguido da hidratação da
cal virgem. Escreva as equações correspondentes a estes processos.
5. Os balões são cheios com o gás proveniente da reação de alumínio com soda cáustica. Este procedimento é
seguro? Escreva a equação correspondente a este processo.
6. O bicarbonato de sódio é utilizado em extintores de incêndio (pó químico) porque quando aquecido libera gás
carbônico. Escreva a equação correspondente. Como o bicarbonato de sódio sai destes extintores? Pesquise os
casos onde é recomendado esta classe de extintores.
7. O gás de cozinha é uma mistura de propano e butano. Escreva a equação de combustão completa para cada
um destes gases. Faça o balanceamento destas equações.
8. As pias de mármore são atacadas pelo suco de limão e pelo vinagre. Escreva as equações correspondentes.
9. O leite de magnésia é usado para combater a azia. Escreva a equação correspondente.
10.A limpeza de uma superfície metálica (decapagem) é feita com ácido muriático. Escreva a equação
correspondente.
11.Qual a composição do aço? Por que a palha de aço queima facilmente enquanto que uma peça de aço não
queima? Escreva as equações envolvidas na queima da palha de aço.
12. Faça o balanceamento das equações:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
MnO2 + HCl → H2O + MnCl2 + Cl2
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + H2O + Cl2
Hg2S + HNO3 → HgSO4 + Hg(NO3)2 + H2O +NO
CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
H2SO3 + HIO3 → H2SO4 + H2O + I2
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + H2O
HI + MnO2 → MnI2 + H2O + I2
Na2SnO2 + Bi(OH)3 → Na2SnO3 + Bi + H2O
H2S + H2O + Br2 → HBr + H2SO4
13. Parathion é um composto tóxico usado como inseticida cuja fórmula molecular é C10H14O5 NSP. Qual a massa
molecular?
14. Uma amostra de nitrogênio gasoso contém 4.63x1022 átomos de nitrogênio. Quantos mols de átomos de N
estão presentes?
15. Calcule massa em gramas de 0,2 mol de moléculas de CO2.
16.
AgNO3 +NaCl → AgCl +NaNO3.
a) Quantos g de AgNO3 são necessários para reagir com 5g de NaCl?
b) Quantos g de AgNO3 são necessários para precipitar 5g de AgCl?
c) Quantos g de NaCl são adicionados ao AgNO3 para produzir 5g de AgCl?
17. Calcular a massa de 1,00 mol de fórmulas unitário de KNO3 (nitreto de potássio).
18. A cafeína é o principal estimulante contido no café, pode analisar-se queimando este em uma corrente de
oxigênio e pesando os óxidos formados. A análise por este método mostra que a cafeína consta de 49.48%
(massa) de C, 5.19% de H, 28.85% de N e 16.48% de O. Qual a fórmula empírica?.
19. A fórmula molecular da cafeína é C8H10O2N4. Uma amostra contendo 0,150 mol de moléculas de cafeína,
quantos mols de átomos de C, H, O, N estão presentes?
20.
a) Quantos gramas de O2 reagem com 1g de cafeína?
b) Quantos gramas de NO2 se produzirão ao queimar 1g de cafeína?
21. Um grama de um composto gasoso de carbono e hidrogênio fornece após a combustão, 3.3g de CO2 e 0.899g
de H2O. Qual a fórmula empírica do composto?
22. Uma amostra de cálcio metálico puro, pesando 1,35g, foi quantitativamente transformada em 1,88g de CaO
puro. Se considerarmos a massa atômica do oxigênio igual a 16,0, qual a massa atômica do cálcio?
23. 3.65g de H2 e 26.7g O2 são misturados e reagem. Quantos g H2O são produzidos?
24. A pirita (FeS2) é utilizada para obter ácido sulfúrico segundo as reações:
FeS2 +O2 → Fe2O3 + SO2(g)
SO2+O2 → SO3(g)
SO3(g)+H2O → H2SO4(l)
Balancear as reações e calcular o rendimento, sabendo-se que de 1ton de FeS2 com 90% de riqueza são obtidos
1200 kg de H2SO4.
25. Quando um sulfeto de hidrogênio, H2S, queima em excesso de oxigênio, os produtos são água e dióxido de
enxofre. Se 16,0g de água são formados nessa reação, quantos a) mols de moléculas de O2, b) moléculas de O2, c)
gramas de O2 são consumidos e d) gramas de H2S são consumidos?.
26. Completar, balancear e classificar as seguintes reações:
a) CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
b) Fe (s)+ O2 → Fe2O3(s)
c) Formação de ácido nítrico a partir do óxido não metálico e água. NO + H2O→ HNO3
d) Precipitação do AgCl a partir de NaCl e AgNO3
e) HgO → Hg + O2f) Fe (s)+ CuSO4 → FeSO4(s) + Cu
27. Da reação de combustão C6H6 +O2 obtêm-se CO2 e H2O. Quantas moléculas de CO2 são produzidas a partir de
10 moléculas de C6H6?
28. Calcular as massas que representam: a) 3 mols de nitrato de cálcio, b) 1,5 mols de sulfato ferroso
heptahidratado; c) 4 mols de propano, d) 0,2 mols de NaOH. e) 3 mols nitrato de cálcio f) 1,5 mol de sulfato
ferroso heptahidratado g) 4 mols de propano h) 0,2 mols de hidróxido de sódio
29. Calcular o tempo que demora em contar as moléculas de água que há em um copo de água com 200cm3, se
fosse capaz de contar 10000 milhões de moléculas/seg. sem parar.
30. Calcular o número de átomos de oxigênio em: a) 1l de água, b) 200g de HNO3; c) 1 mg de óxido férrico, d) 32g
de gás oxigênio.
31. Uma gota de H2SO4 (d=1,981g/cm3) ocupa um vol. de 0,025mL. Quantas moléculas de ácido há nessa gota e o
número de átomos de oxigênio presentes na mesma. Qual é a massa de uma molécula de ácido sulfúrico?
32. Uma mistura de 0,62 mols de metano (CH4) e hidrogênio (H2) tem uma massa de 6,84g. a) Calcular os moles
da mistura de gases e b) moles de átomos de hidrogênio.
33. Um composto gasoso esta formado por 77,45% de Cl e o resto de fósforo. Qual a fórmula empírica? Uma
amostra de 0,029g desse gás ocupam em c.n um volume de 4,72 mL. Qual a fórmula molecular?
34. Duas reações características do alto forno são:
(1)Formação de monóxido de carbono (gás) a partir do coque e CO2 (g).
(2)Redução do óxido de Ferro III com o monóxido de carbono da reação (1) obtendo-se Fe(s) e dióxido de
carbono.
Escreva a equações balanceadas e calcule a massa de Carbono necessário para liberar o monóxido de carbono
para reduzir 100 kg de Fe III
35. O sulfato de alumínio pode preparar-se fazendo reagir o material bauxita triturado com H2SO4.
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Em uma fábrica de processamento foi utilizada bauxita de riqueza 55,4 de Al2O3. E a solução de H2SO4 tinha 77%,
sendo o restante H2O. Foram obtidos 1.798 de sulfato de alumínio puro utilizando 1.080 g de mineral e 510 g de
solução de H2SO4.
a) identifique o reagente em excesso.
b) Qual a porcentagem de reagente em excesso?
36. 300 mg de uma mistura de NaCl e KCl produzem pela adição de excesso de AgNO3 720mg de AgCl. Ache a
composição de massa da mistura.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl
37. 0,800 g de uma liga de prata deram por tratamento adequado 0,5682 g de cloreto de prata. Qual a
porcentagem de prata na liga? Resposta: 53,45% de prata.
38. 2,480 g de uma mistura de NaCl e NaBr foram dissolvidos em água e levados a 500 mL. 25 mL desta solução
tratados com AgNO3 deram um precipitado de 0,2652 g. Qual a porcentagem dos componentes da mistura?
Resposta: 49,80% de cloreto de sódio e 50,20% de brometo de sódio.
39. Qual a porcentagem de NaI em uma solução de densidade 1,046 e da qual 10 mL tratados com AgNO3 deram
um precipitado de AgI que pesou 0,8426 g? Resposta: 5,14% de iodeto de sódio.
40. 400 mg de blenda deram, com o devido tratamento, 520 mg de BaSO4. Qual a porcentagem de ZnS na blenda
analisada? Resposta: 54,25% de sulfeto de zinco
41. 2 g de uma liga de cobre e prata foram transformados em sulfatos solúveis e estes foram precipitados como
sulfato de bário pesando 4,6508 g. Qual a composição centesimal da liga? Resposta: 52,05% de cobre e 47,95% de
prata.
42. Uma mistura de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio de pesando 1,248 g foi calcinada
completamente. Os dois óxidos resultantes pesaram 0,6468 g. Qual a composição da mistura inicial? Resposta:
50,32% de carbonato de cálcio e 49,68% de carbonato de magnésio.
43. 2,8 g de galena foram precipitados como sulfato de chumbo pesando 2,503 g. Qual a porcentagem de chumbo
e sulfeto de chumbo na galena examinada? Resposta: 61,07% de chumbo e 70,51% de sulfeto de chumbo
44. Qual a massa de sulfato de cálcio obtida quando se trata 37 g de hidróxido de cálcio com um excesso de
solução de ácido sulfúrico? Resposta: 68 g de sulfato de cálcio.
45. Qual a massa de ácido ortofosfórico utilizada na obtenção de 15,5 g de fosfato de cálcio, quando aquele ácido
se combina com excesso de hidróxido de cálcio? Resposta: 9,8 g de ácido fosfórico.
46. Calcinando-se 28 g de uma amostra de um calcário, obteve-se um resíduo de óxido de cálcio que pesou 14 g.
Qual a massa de carbonato de cálcio existente em 100 g deste calcário? Resposta: 89 g de carbonato de cálcio.
47. 20 g de sal de cozinha, contendo 5% de impurezas, são tratados pelo nitrato de prata. Qual o precipitado
obtido e qual sua massa? Resposta: 46,6 g de cloreto de prata.
48. 3 g de uma mistura de nitrato de sódio e nitrato de prata são tratados pelo HCl, obtendo-se um precipitado
que depois de lavado e seco pesou 1,32 g. Qual a porcentagem dos componentes da mistura? Resposta: 52% de
AgNO3 e 48% de NaNO3.
49. Quando o chumbo é atacado pelo HNO3 diluído forma-se um sal que reagindo com hidróxido de sódio dá um
precipitado branco que, fortemente calcinado, deixa um resíduo de óxido de chumbo que pesou 2 g. Qual a
massa de chumbo que reagiu? Resposta: 1,8 g de chumbo.
50. 10 g de uma liga de cobre e prata são tratados por solução de HNO3 diluído até completa transformação. Os
produtos obtidos, tratados por solução de NaCl até completa precipitação, originam um precipitado branco que
depois de lavado e seco pesou 10 g. Calcular a composição centesimal desta liga. Resposta: 75% de prata e 25%
de cobre.
51. Calcinando-se 5 g de uma mistura de carbonato de cálcio e hidróxido de cálcio, obteve-se um resíduo que
pesou 3,164 g. Qual a composição centesimal da mistura? Resposta: 63% de carbonato de cálcio e 37% de
hidróxido de cálcio.
52. 20 g de carbonato de cálcio reagem com excesso de solução de HCl. Qual a massa do sal resultante dessa
reação? Resposta: 55,5 g de cloreto de cálcio.
53. Sabendo-se que 196 g de ácido sulfúrico reagem com hidróxido de sódio, calcular a massa de sulfato de sódio
formada. Resposta: 284 g de sulfato de sódio.