QUÍMICA – 3ª SÉRIE TAREFA DA SEMANA DE 02 DE SETEMBRO – 14ª SEMANA 1. (Pucsp) Peixes mortos têm cheiro desagradável devido à formação de substância provenientes da decomposição de proteínas. Uma dessas substâncias é a metilamina que, em presença de água, apresenta o seguinte equilíbrio: H3C - NH2 + H2O → H3C - NH3+ + OHPara diminuir o cheiro desagradável da metilamina, o mais adequado é adicionar ao sistema A) sabão porque dissolve a amina. B) cal porque fornece íons OH-. C) salmoura porque reage com a amina. D) limão porque desloca o equilíbrio no sentido da direita para esquerda. E) vinagre porque desloca o equilíbrio no sentido da esquerda para direita. 2. (Fatec) Considere volumes iguais de soluções 0,1molL-1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, III e IV e seus respectivos Ka: Ácido Fórmula I Ácido etanoico CH3COOH II Ácido cloro acético CH2CℓCOOH III Ácido dicloroacético CHCℓ2COOH IV Ácido tricloroacético CCℓ3COOH Ka 1,7×10-5 1,3×10-3 5,0×10-2 2,3×10-1 a concentração de H+ será A) maior na solução do ácido IV. B) maior na solução do ácido I. C) a mesma nas soluções dos ácidos II e III. D) a mesma nas soluções dos ácidos I, II, III e IV. E) menor na solução do ácido IV. 3. (Pucmg) Numa solução de ácido acético (HAc), temos o seguinte equilíbrio: HAc → H+ + AcSe adicionarmos acetato de sódio (NaAc) a essa solução: A) a concentração de íons H+ deverá diminuir. B) a concentração de íons H+ permanecerá a mesma. C) a concentração de íons H+ deverá aumentar. D) a concentração de HAc não dissociado diminuirá. E nada acontecerá com o equilíbrio. 4. (Uff) Na bancada de um laboratório, um frasco exibe o seguinte rótulo: Isto significa que para o reagente em questão, cujo Ka é 1,75 x 10-5, no equilíbrio, existem no frasco, aproximadamente: A) x2 mols , L-1 de CH3COOH B) (0,5 - x) mols . L-1 de CH3COOH C) (x - 0,5) mols . L-1 de CH3COOD) (0,5 - x) mols . L-1 de H3O+ E) x mols . L-1 de CH3COOH 5. (Ita) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura. A) 1,4 B) 1,4 × 10-3 C) 1,4 × 10-4 D) 3,7 × 10-2 E) 3,7 × 10-4 6. (Fatec) O estado de equilíbrio existente em um frasco contendo solução de amoníaco, mantido fechado e a temperatura constante, pode ser representado pelas equações: NH3(g) →NH3(aq) NH3(aq) + H2O → NH4+ (aq) + OH- (aq) 2 H2O → H3O+(aq) + OH- (aq) Se o frasco for aberto e permanecer assim por algumas horas: A) o pH da solução se manterá constante. B) a concentração de íons NH4+(aq) aumentará. C) a concentração de íons OH-(aq) diminuirá. D) a concentração de NH3(g) aumentará. E) a concentração de NH3(aq) se manterá constante. 7. (Uece) A concentração [H+] de uma solução 6 × 10-7 mols/litro do ácido H2S, com uma constante de ionização Ka de 10-7, é igual a: A) 5 × 10-7 mols/litro B) 6 × 10-7 mols/litro C) 3 × 10-6 mols/litro D) 2 × 10-7 mols/litro 8. (Pucmg) Em três recipientes X, Y e Z estão contidas soluções básicas desconhecidas, de concentração 0,1 mol/L. Medindo o pH das três soluções com papel indicador universal, obtiveram-se os seguintes valores, respectivamente: pH = 8, pH = 10 e pH = 13 Assinale a afirmativa CORRETA: A) A concentração de OH- da base Z é igual a 10-13 mol/L. B) Kb da base X é maior que Kb da base Y. C) A base Y conduz melhor a corrente elétrica do que a base Z. D) A base X está completamente ionizada. E) No frasco Z está contida uma base forte.