ENSINO MÉDIO
8
RESPOSTAS DAS TAREFAS
1ª SÉRIE
Química - Setor A
Aulas 43 e 44
Aula 46
Tarefa mínima
1.A retenção do ar expirado aumenta a concentração de
CO2 no sangue. Como o CO2 é um óxido ácido ele reage
com a água do sangue e produz ácido carbônico.
Aula 43
2.a)LiOH
1.Não, pois o gás presente em maior quantidade na expiração é o gás nitrogênio.
Tarefa complementar
2.Não. O gás nitrogênio representa 78% da atmosfera
terrestre. Logo, é inodoro e incolor.
Aula 45
Aula 44
1.c)podem ocorrer tanto a I quanto a II.
1.Não, pois os óxidos são constituídos pela combinação
do oxigênio com outro elemento químico.
2.e)I, II e III.
Aula 46
2.Dióxido de silício.
1.a)I e II.
3.b)ter sua capacidade visual alterada.
2.c)II e III.
Tarefa complementar
Aulas 47 e 48
Aula 43
Tarefa mínima
1.d)dióxido de carbono, oxigênio e água.
Aula 47
2.a)a insolação é um fator que provoca variação da
umidade relativa do ar.
1.Sem o CO2 não teríamos o efeito estufa e o Planeta
seria um gelo total;
Sem CO2 não há fotossíntese, logo não há alimento
(glicose) nem gás O2. Podemos concluir que sem CO2
não haveria vida na Terra.
Aula 44
1.c)CO2, N2 e O2.
2.O monóxido de carbono é um gás e não pode se depositar sobre o monumento. O depósito é constituído
de carvão fuligem.
2.De acordo com o texto, o aumento do efeito estufa é
causado pelo aumento da concentração de gás carbônico (CO2) na atmosfera.
Sendo assim, uma alternativa viável para impedir
o aumento do efeito estufa seria a redução do desmatamento, o que ocasionaria uma maior absorção do
gás carbônico pela vegetação.
Resposta: C.
Aulas 45 e 46
Tarefa mínima
Aula 45
1.e)I, II e III.
Aula 48
2.Nos rios a água é corrente e isso dificulta o aumento
da acidez.
1.O texto permite aceitar as três afirmativas como corretas.
Resposta: E.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
1
Ensino Médio zeta - 1a série
2.De acordo com o gráfico, os únicos fatores que apresentaram contribuição efetiva e positiva de 1960 a
1990 são:
(I) gases estufa;
(II) atividade solar;
(III) ozônio.
Resposta: E.
veis. Assim, das alternativas propostas, a mais adequada é a relacionada à energia eólica (vento).
Resposta: E.
Aula 48
1.O aquecimento global, ao alterar as condições ambientais, modifica as probabilidades de sobrevivência
das espécies que vivem no Ártico, e, portanto, poderá
acarretar a redução da biodiversidade local.
Resposta: B.
Tarefa complementar
Aula 47
2.O efeito estufa e as “ilhas de calor” causam o aumento
da temperatura local, impondo a necessidade de
maior refrigeração, tanto em indústrias cujas máquinas devem operar em certas faixas de temperatura,
quanto em residências, a fim de garantir conforto térmico aos seus habitantes. Logo, haverá aumento do
consumo de energia elétrica.
Resposta: D.
1.Ao sequestrarem o gás carbônico, as florestas tropicais
úmidas contribuem para contrabalançar a intensificação do efeito-estufa.
Resposta: D.
2.Para a diminuição dos gases causadores do aquecimento global, deve-se evitar a queima de combustí-
Química - Setor B
Aulas 43 e 44
Obteve-se 680 g de NaNO3 e restam 80 g de NaOH
em excesso.
Tarefa mínima
2.Esse processo produz 384 g de CH3OH, restando 12
de H2 em excesso.
Aula 43
1.a)CH4 1 H2O → CO 1 3 H2
3.2 Al 1 Cr2O3 → Al2O3 1 2 Cr
Foi produzido 10,4 kg de cromo, restando 4,8 kg
de Cr2O3 em excesso.
b)CH4
c)Pode-se obter 15 mols de H2, restando 1 mol de
H2O em excesso.
2.a)2 Al 1 6 HCl → 2 AlCl3 1 3 H2
O Al é o reagente limitante e o HCl o excesso.
Aula 44
1.De acordo com a equação 3 AgNO3 1 Na3PO4 →
Ag3PO4 1 3 NaNO3, a proporção em mol entre os
reagentes é de 3:1, que apenas é obedecida no tubo 4.
Assim, no tubo 4 ocorrerá a maior formação de produtos, já que não há reagente em excesso.
b)4 mols.
Aula 44
1.6 mols de S, restando 1 mol de H2S em excesso.
2.2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
Produz 26,7 g de AlCl3, restando 28,7 g de Cl2 em
excesso.
2.Após 1 min, foram consumidos 1 mol de X, 2 mols
de Y e produzido 1 mol de Z, o que evidencia que
a reação balanceada pode ser representada por:
X 1 2 Y → Z. Dessa forma, ao fim da reação, podese formar no máximo 2,5 mol de Z.
3.CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Após a reação completa,
restam no recipiente 2 mols de CO2(g), 4 mols de
H2O(g) e 1 mol de O2(g) em excesso, que não foi
consumido, resultando um total de 7 mols de gás (a
água é gasosa pois o recipiente está a 127°C). Aplicando PV 5 nRT, encontramos que a pressão total é
28 atm.
Aulas 45 e 46
Tarefa mínima
Aula 45
Tarefa complementar :
1.H2SO4 1 2 NaOH → Na2SO4 1 2 H2O; 8 kg de
NaOH.
Aula 43
1.HNO3 1 NaOH → NaNO3 1 H2O
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
2.11,2 toneladas.
2
Ensino Médio zeta - 1a série
Aula 46
Aula 48
1.49,2 L.
1.50% de rendimento.
2.70%.
2.441 t de H2SO4
Tarefa complementar
Tarefa complementar
Aula 45
Aula 47
1.X 1 Y 5 2
0,9X 1 0,4Y 5 0,7  2
Resolvendo o sistema acima encontramos que
X 5 1,2 kg e Y 5 0,8 kg.
1.2,7 kg de CH2O
2.1 t 5 1000 kg ——100%
1,5 kg —— X → X 5 0,15%
Resposta: b
2.10000 t de H2SO4 reagem com 10000 t de CaCO3.
10000 t CaCO3 —— 80% da massa do calcário
X —— 100% → X 5 12500 t de calcário
1 caminhão —— 30 t
N —— 12500 t → N 5 416 caminhões.
Resposta: A
3.80% de rendimento.
Aula 48
1.Massa de PbSO4
na pasta residual:
3.Apenas a amostra I.
6 kg pasta —— 100%
x —— 60%
x 5 3,6 kg PbSO4
a reação que descreve a obtenção do PbCO3 é:
Aula 46
PbSO4 1 NaCO3 → PbCO3 1 Na2SO4
(1 mol)
(1 mol)
1.2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 1 3 H2, 90% de pureza.
303 g ———— 267 g
3,6 kg ———— y
3,6 kg  267 g
y5
5 3,2 kg PbCO3
303 g
Como o rendimento da reação é de aproximadamente 91%, temos a seguinte massa final de PbCO3:
2.Minério da região 1 possui 0,97%  200 t 5 1,94 t de
sílica
100 g de calcário —— 60 g de sílica
X —— 1,94 t → X 5 3,23 t de calcário.
Resposta: b
3.CaCO3: massa molar 5 100 g/mol
100 g de CaCO3 contém 40 g de cálcio, o que equivale a 40% em massa cálcio.
Massa de 2 tabletes 5 2500 mg 5 1000 mg de
CaCO3
Massa de cálcio ingerida 5 40%  1000 mg 5 400 mg,
o que equivale a 50% da dose diária recomendada.
100%———— 3,2 kg PbCO3
91% ———— z
z 5 2,9 kg PbCO3
Resposta: C.
2.136 t de NH3.
Aulas 47 e 48
Tarefa mínima
Aula 47
1.C 1 O2 → CO2, forma-se 9,9 kg de CO2.
1
2.Na 1 H2O → NaOH 1
H , forma-se 224 g de
2 2
NaOH.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
3
Ensino Médio zeta - 1a série