Equilíbrio Químico
1) (UNIFESP) Sob condições experimentais adequadas, o
gás metano pode ser convertido nos gases etano e
hidrogênio:
2 CH4 (g)  C2H6 (g) + H2 (g)
Para essa reação, a dependência da constante de equilíbrio
com a temperatura é dada na tabela.
Temperatura (K)
constante de equilíbrio
298
9 x 10–13
400
8 x 10–10
600
6 x 10–7
a) A reação de conversão do gás metano para etano é uma
reação endotérmica? No sistema em equilíbrio, a
concentração de gás metano pode ser aumentada se
houver um aumento de temperatura? Justifique suas
respostas.
b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na
concentração do gás hidrogênio quando, separadamente,
se adiciona um catalisador e quando há um aumento de
pressão? Justifique suas respostas.
(08) O odor característico de peixes, atribuído ao
composto (CH3)3N, pode ser reduzido pela reação dessa
substância com suco de limão.
(16) Os peixes de grande porte, como os marlins, podem
reter, em seus tecidos, até 16mg de monometilmercúrio
por kg e, assim, a concentração desse composto, nesses
peixes, atinge 16ppm.
(32) As interações alimentares representadas sugerem a
ocupação do mesmo nível trófico, pelos
vários consumidores.
(64) A relação ecológica presa-predador é uma interação
associada ao controle de densidades de
populações suportáveis por um dado ambiente.
3) (FUVEST) A figura a seguir é um modelo simplificado de
um sistema em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi
atingido ao ocorrer uma transformação química em
solução aquosa.
2) (UFBA)
Os quadrinhos se valem de conhecimentos do senso
comum para ilustrar o ditado popular “ Um
dia é da caça, o outro, do caçador”.
A partir de uma abordagem ecológica abrangente
relacionada aos fatos apresentados, pode-se
afirmar:
(01) A perturbação produzida pela queda de uma gota na
superfície da água se propaga em
regiões de diferentes profundidades, com comprimento de
onda constante.
(02) A tensão, no fio da vara de pescar, –– quando o peixe
de massa m e densidade d, é puxado
g
com aceleração de módulo
, no interior da água, de
3
densidade –– é igual a gm(4d-3ì), sendo g o módulo da
aceleração da gravidade local.
(04) A posição da imagem de um peixe situado a uma
profundidade p, quando vista por um
pescador situado nas proximidades da vertical que passa
pelo peixe, é dada por
de refração dos meios.
n ar
p, sendo nar e nágua os índices
n água
representam diferentes espécies químicas.
Moléculas de solvente não foram representadas.
Considere que as soluções dos reagentes iniciais são
representadas por:
Assim, qual das seguintes equações químicas pode
representar, de maneira coerente, tal transformação?
a) H+ + Cl- + Na+ + OH-  Na+ + Cl- + H2
2
b) 2Na+ + CO 3 + 2H+ + 2Cl
c) Ag+ + NO 3 + Na+ + Cl
 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
 AgCl + Na+ + NO 3
d) Pb2+ + 2NO 3 + 2H+ + 2Cl-
 PbCl2 + 2H+ + 2NO 3

e) NH 4 + Cl- + H2O  NH4OH + H+ + Cl-
4) (UNIFESP) O nitrito de sódio, NaNO2, é um dos aditivos
mais utilizados na conservação de alimentos. É um
excelente agente antimicrobiano e está presente em quase
todos os alimentos industrializados à base de carne, tais
1
como presuntos, mortadelas, salames, entre outros.
Alguns estudos indicam que a ingestão deste aditivo pode
proporcionar a formação no estômago de ácido nitroso e
este desencadear a formação de metabólitos
carcinogênicos.
Dada a constante de hidrólise: Kh =
Kw
Ka
e considerando as constantes de equilíbrio Ka (HNO2) = 5 ×
10–4 e Kw = 1 × 10–14, a 25 oC, o pH de uma solução aquosa
de nitrito de sódio 5 × 10–2 mol/L nesta mesma
temperatura tem valor aproximadamente igual a
a) 10.
b) 8.
c) 6.
d) 4.
e) 2.
5) (UFMG) Um tubo de vidro fechado contém NO2 gasoso
em equilíbrio com o N2O4 gasoso, a 25 oC.
Esse tubo é aquecido até 50 oC e, então, observa-se uma
diminuição da concentração do N2O4 . É CORRETO afirmar
que, no processo descrito, parte da energia fornecida no
aquecimento é utilizada para
A) favorecer a ocorrência da reação exotérmica.
B) diminuir a agitação térmica das moléculas.
C) quebrar ligações covalentes.
D) diminuir o número de moléculas no tubo.
6) (UCG) A fenolftaleína é um indicador ácido-base muito
utilizado em diversas análises. Observe a representação do
equilíbrio estabelecido pela fenolftaleína em solução
aquosa e responda aos itens a seguir.
O
OH
HO
C
(aq) + 2
H2O (ℓ)
O
O
f
2 H3O+
(aq) +
C
O
fenolftaleína
forma rósea
04 ( ) Os íons OH de uma solução fortemente alcalina
reagirão com os íons H3O provocando um deslocamento do
equilíbrio para esquerda. Portanto, uma solução de NaOH
0,1 mol L1 permanecerá incolor na presença de
fenolftaleína.
05 ( ) A fenolftaleína é utilizada em um teste rápido para
se verificar a integridade do concreto: uma peça de
concreto que fica incolor na presença de fenolftaleína está
sofrendo um processo denominado carbonatação, que é
inerente ao concreto exposto ao ar ambiente, porém
quando ocorre em larga escala, afeta a resistência das
estruturas. Dessa forma, um concreto sem carbonatação
deve possuir pH elevado.
06 ( ) A determinação do teor de acidez do leite é feita
em laboratório misturando-se algumas gotas de
fenolftaleína com 10 mL do leite a ser analisado. A seguir,
acrescenta-se solução de NaOH 0,1 mol L-1 até o
aparecimento da cor rósea. Nesse processo, o que ocorre é
uma reação de neutralização entre o NaOH e os ácidos do
leite, sendo que o aparecimento da cor rosa indica que
todos os ácidos foram neutralizados.
7) (UFRN) Nos ácidos carboxílicos, um efeito indutivo
positivo diminui a força do ácido, e um efeito eletrônico
negativo inverte a situação.
Marque a opção em que o ácido apresenta maior
constante de ionização (Ka).
A) butanóico (CH3CH2CH2COOH)
B) dicloro-acético (CHCl2 COOH)
C) acético (CH3COOH)
D) monocloro-acético (CH2ClCOOH)
8) (PASUSP) A tabela abaixo apresenta o pH e as
concentrações de alguns íons e do gás oxigênio dissolvidos
no sedimento depositado no fundo de um oceano, em
unidades definidas como ppm (partes por milhão).
O
2
C Profundid p
S2Fe3+ Fe2+ O2
SO 4
O
ade cm
H
(sulfet (Fer (Fer (oxigên
(sulfat
o)
ro
ro
io)
o)
(III)) (II))
enolftaleína
forma incolor
01 ( ) A forma incolor da fenolftaleína possui quatro anéis
aromáticos, enquanto a forma rósea, possui três.
02 ( ) As formas incolor e rósea da fenolftaleína
constituem um par ácido-base de Lowry-Brönsted, em que
a primeira forma é a base e a segunda, o ácido.
03 ( ) A presença de grande quantidade de íons H3O+ irá
provocar um deslocamento do equilíbrio para a direita, ou
seja, em meio ácido há a predominância da forma rósea da
fenolftaleína.
0
7,
0
7,0
0,0
4,0
0,5
2,0
5
6,
5
5,0
2,0
1,5
1,5
1,0
10
6,
0
3,5
3,5
3,0
2,0
0,5
15
5,
5
3,3
3,8
0,8
3,8
0,3
20
5,
0
3,0
4,0
0,5
4,0
0,0
2
Tabela adaptada de R.M. Atlas e R. Bartha. Microbial Ecology:
Fundamentals and Applications, 1981.
Como se observa na tabela, a tendência de variação das
concentrações de S2- e Fe2+ é oposta à das concentrações
2
de SO 4 e Fe3+, em função da profundidade e, ao mesmo
tempo, a concentração dessas quatro espécies químicas é
dependente da concentração de O2 disponível. O que seria
esperado se O2 fosse borbulhado em uma amostra de
sedimento coletada a 20cm?
2
a) Aumento gradativo nas concentrações de SO 4 e Fe3+ .
b) Aumento gradativo nas concentrações de Fe 2+e Fe3+.
2
c) Aumento gradativo nas concentrações de SO 4 e S22
d) Diminuição gradativa nas concentrações de SO 4 e Fe3+
e) Não haveria mudança na concentração das quatro
espécies citadas.
9) (Mack) A reação acima ocorreu num sistema fechado,
entre quantidades estequiométricas de reagentes. Após
alcançado o equilíbrio, pode-se representar o sistema por
H2(g) + Cl2(2(g)  2HCl(g)
a)
A respeito dessa transformação química, as seguintes
afirmações foram feitas:
a diminuição da temperatura aumenta o rendimento da
reação;
a elevação da temperatura diminui a velocidade da
reação;
a reação de síntese da amônia é exotérmica;
a elevação da temperatura favorece o consumo de N 2 e
H2.
Dessas afirmações, são corretas apenas
b)
c)
I e II.
I e III.
III e IV.
II e III.
II e IV.
11) (UFRN) Considere os equilíbrios:
d)
I
- N2O4 (g)
II
- C(s) + CO2(g)
III - CaCO3(s)
e)
2NO(g)
2CO(g)
CaO(s) + CO2 (g)
IV - CH3COOH(aq) + H2O(l)
H3O +(aq)
CH3COO- (aq) +
10) (Fatec) O gráfico abaixo mostra como varia a constante
de equilíbrio (Kc) em função da temperatura para a reação
de síntese da amônia.
3
Podem ser classificados como equilíbrios homogêneos:
A) II e III
C) III e IV
B) I e II
D) I e IV
12) (UFPE) No início do século XX, a expectativa da
Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade
de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na
produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a
amônia for colocada num recipiente fechado, sua
decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação
química não balanceada:
NH3(g)
2(g) + H2(g).
As variações das concentrações com o tempo estão
ilustradas na figura abaixo:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que
as curvas A, B e C representam a variação temporal das
concentrações dos seguintes componentes da reação,
respectivamente:
H2, N2 e NH3
NH3, H2 e N2
NH3, N2 e H2
N2, H2 e NH3
H2, NH3 e N2
13) (FATEC) Para gaseificar um refrigerante, injeta-se gás
carbônico sob pressão. Parte do gás injetado dissolve-se na
solução que constitui o refrigerante, de modo que, ao ser
fechada a garrafa, estabelecem-se, entre outros, os
seguintes equilíbrios químicos simultâneos:
CO2(g) + H2O(l)
 H2CO3(aq)  H+(aq) + HCO 3
(aq)
Ao abrir a garrafa de refrigerante, há escape de gás até
estabelecer-se um novo estado de equilíbrio.
Afirma-se que esse escape será mais intenso se
I.
a garrafa for aberta em uma cidade litorânea em
vez de uma cidade montanhosa;
II.
forem acrescentadas gotas de suco de limão à
solução aquosa que constitui o refrigerante;
III.
for acrescentada mais água à solução aquosa do
refrigerante.
É correto o que se afirma somente em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
14) (UEMG) O esmalte dos dentes é constituído de um
material pouco solúvel em água e cujo componente
principal é a hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH). Em um
processo chamado desmineralização, que ocorre
naturalmente, esse esmalte pode se dissolver, de acordo
com a equação abaixo:
Ca5(PO4)3OH (s) + H2O (l)
 5Ca 2+ (aq) + 3PO 34 (aq) + OH- (aq)
Considerando que essa equação representa um equilíbrio
químico presente em nossa boca, e que a desmineralização
é representada pelo processo direto, analise as
alternativas abaixo e assinale a que apresenta uma
informação INCORRETA:
a) Um aumento da acidez na boca pode acelerar o
processo de desmineralização.
b) Uma dieta pobre em íons fosfato pode evitar a
desmineralização.
c) A desmineralização pode ser evitada por uma dieta rica
em cálcio.
d) No estado de equilíbrio, a velocidade de mineralização é
igual à velocidade de desmineralização.
15) (PUC - RJ) C6H5COOH(aq) + H2O(l)
H3O+ (aq)
 C6H5COO- (aq) +
Considere o equilíbrio de ionização do ácido benzóico
(C6H5COOH) e assinale a alternativa INCORRETA.
a) O número de oxidação do oxigênio no H2O se modifica
quando ele se transforma em H3O+.
b) Ao se aumentar o pH da solução, o equilíbrio se desloca
favorecendo a formação do ânion benzoato.
c) A expressão da constante de ionização desse ácido é
C H COO xH O 

6
Ka =
5

3
C6 H 5COOH 
d) Na reação acima, a água se comporta como uma base
de Bronsted-Lowry.
e) O ácido benzóico possui um grupo carboxila.
16) (UFC) A amônia (NH3), utilizada em refrigeração e em
diferentes processos químicos industriais, atualmente se
tornou uma das matérias-primas fundamentais. O
processo catalítico industrial Haber-Bosch para sua
produção é conduzido a 550°C e 200 atm. De acordo com a
4
reação química N2(g) + 3 H2  2NH3 , assinale a
alternativa correta.
a) A taxa de consumo de N2 é desfavorecida em altas
pressões.
b) A taxa de formação de NH3 é favorecida em baixas
pressões.
c) A taxa de consumo de H2 é igual à taxa de formação do
NH3
d) A taxa de consumo de N2 é três vezes superior à taxa de
consumo do H2
e) A taxa de formação de NH3 é duas vezes superior à taxa
de consumo do N2
17) (Mack) O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás de cor
acastanhada, de odor forte e irritante e muito tóxico. É um
poderoso oxidante que, nas reações da atmosfera, pode
dar origem a ácido nítrico, bem como a nitratos orgânicos
que contribuem para fenômenos com elevado impacto
ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos
e rios. Ele pode ser formado nas reações de combustão
dos motores a explosão, na queima de querosene ou a
partir da reação do monóxido de nitrogênio (NO) com
oxigênio (O2). O NO2 pode ser decomposto a gás nitrogênio
e a gás oxigênio de acordo com a reação:
2NO2(g)
 N2(g) + 2O2(g)
A respeito desse equilíbrio, pode-se afirmar que
a) o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da
maior produção de gás oxigênio.
b) a adição de catalisador desloca o equilíbrio no sentido
da reação direta.
c) a expressão da velocidade cinética da reação direta é v =
k ⋅ [NO2].
d) por ser um equilíbrio heterogêneo, o aumento da
concentração de gás nitrogênio desloca o equilíbrio da
reação no sentido de maior formação de NO2.
e) a expressão do Kp para esse equilíbrio é Kp =
pN 2 . pO2 
p( NO2 ) 2
Um tecido, impregnado com esse composto não volátil, foi
colocado em uma sala fechada, contendo ar saturado de
vapor d’água. Ao longo do tempo, a concentração de vapor
d’água e a temperatura mantiveram-se praticamente
constantes.
Sabe-se que a velocidade de formação do aldeído é
diretamente proporcional à concentração do composto
não volátil. Assim sendo, o diagrama que corretamente
relaciona a concentração do aldeído no ar da sala com o
tempo decorrido deve ser
a)
b)
c)
2
18) (FUVEST) Alguns perfumes contêm substâncias muito
voláteis, que evaporam rapidamente, fazendo com que o
aroma dure pouco tempo. Para resolver esse problema,
pode-se utilizar uma substância não volátil que, ao ser
lentamente hidrolisada, irá liberando o componente volátil
desejado por um tempo prolongado. Por exemplo, o
composto não volátil, indicado na equação, quando
exposto ao ar úmido, produz o aldeído volátil citronelal:
d)
e)
5
19) (Unifesp) A constante de equilíbrio da reação de
dimerização de C5H6, representada pela equação
2C5H6  10H12
é igual a 3,0mol–1 L, a 250°C.
Nessa temperatura, foram feitas duas misturas do
monômero com o dímero, com as seguintes concentrações
iniciais, expressas em mol/L:
Mistura 1: [monômero] = 0,50 e [dímero] = 0,75
Mistura 2: [monômero] = 1,00 e [dímero] = 2,50
Representando-se:
— situação de equilíbrio por  ,
— tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do
dímero por  ,
— tendência do equilíbrio se deslocar para a formação do
monômero por  ,
assinale a alternativa que representa a situação correta
das misturas 1 e 2 no instante em que elas foram
preparadas.
SITUAÇÃO NA CONDIÇÃO INICIAL
MISTURA 1
MISTURA 2

b) 



d) 
e) 



a)
c)
6
Gabarito
1) a) A reação de conversão do gás metano para etano é
endotérmica.
Pela tabela dada, quanto maior a temperatura, maior a
constante de equilíbrio.
A constante em função das concentrações será:
13) Alternativa: B
K=
16) Alternativa: E
C 2 H 6 H 2 
CH 4 2
Quanto maior o valor de K, maior as concentrações dos
produtos. Portanto:
maior T → maior K → mais espontânea a reação de
formação dos produtos.
Isso caracteriza um processo endotérmico.
14) Alternativa: B
15) Alternativa: A
17) Alternativa: E
18) Alternativa: A
19) Alternativa: B
b) No sistema em equilíbrio, aumentando a temperatura, a
reação será deslocada para a direita, com diminuição da
concentração de metano.
c) A adição de catalisador não desloca o ponto de
equilíbrio, mas sim afeta o tempo necessário para os
participantes atingirem o equilíbrio.
Logo, adição de catalisador não afeta a concentração de
hidrogênio.
Com relação à pressão, nota-se que:
2CH4(g) 
C2H6(g) + H2(g)
2 mol
1 mol 1 mol
Como há estequiometricamente a mesma quantidade de
moléculas gasosas de reagentes e produtos, o aumento da
pressão não afeta o equilíbrio. Ou seja, não afeta a
concentração de H2.
2) Resposta - 92
3) Alternativa: C
4) Alternativa: B
5) Alternativa: C
6) Resposta : FFFFVV
7) Alternativa: B
8) Alternativa: A
9) Resposta: c/d
10) Alternativa: B
11) Alternativa: D
12) Alternativa: D
7