Autor: Carlos
Disciplina/matéria: química/físico-química
Assunto: solubilidade
Página : 1
Quanto manor o Ks, menos solúvel será o sal e maior a
precipitação.
Solubilidades
18 – Produto de Solubilidade: OS, Kps, Ks
É a máxima quantidade de soluto que se pode solubilizar num
solvente.
Ks=[P]c/[R]c
Não pode ser sólido
C =coeficiente
18.1 – Particularidades:
a) produto de solubilidade(máxima quantidade dissolvido) é diferente de
solubilidade(qualquer quantidade)
01. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um
equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se
alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do
equilíbrio devem ser iguais.
b) Temperatura:
Ks é diretamente proporcional à temperatura.
18.2 – aplicação:
2+
-1
a) PbBr2(s) ↔ Pb (aq) + 2 Br
exercicios
-6
Ks = 4x10 SPbBr2 = ?
RESPOSTA: E
I
R
E
PbBr2(s)
N
s=?
(n-s)
c
↔
c
Pb2+(aq)
0
1s
X1S
-6
2+ 1
2 Br-10
2S
2S
-1 2
02. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio
uma:
-6
1
Ks=[P] / [R] → 4x10 = [Pb ] x [Br ] → 4x10 = [S] x [2S]
-6
3
-2
4x10 = 4[S] → S = 10 M
2→
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
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RESPOSTA: B
03. (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2
HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas.
Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
14. Qual a concentração de carbonato necessária para precipitar os cátions cálcio, bário
e estrôncio, ambos 0,5 mol/L, em uma mesma solução? Dados: utilizar os valores de
Kps fornecido na tabela. [CO32-] = 5,6x10-9; 1,0x10-8 e 2,2x10-10 mol/L
2-Sabendo que a solubilidade do cromato de prata ? Ag2CrO4 ? é de 2,5x10-2 g/L, a
determinada temperatura, calcular o seu produto de solubilidade nessa temperatura.
R=1,7x10-12M
A solubilidade do composto BaSO4 em água é de 0,00092 grama por 100ml. Encontre o
valor do produto solubilidade Kps desse composto
RESPOSTA: D
04. (SEVERINO SOMBRA - RJ) À temperatura de 25°C A+ + B- "AB com velocidade
da reação V1 = 1 x 1013 [A+] [B-] AB " A+ + B- com velocidade da reação V2 = 2 x 10-7
[AB] O valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, da reação representada por
A+ + B- DAB é:
a) 2 x 10-6
b) 5 x 10-6
c) 2 x 10-20
d) 5 x 10-14
e) 5 x 1019
RESPOSTA: E
05 - A solubilidade do sulfato de chumbo em água é 0,038 g/L. Calcule o produto de
-8
2
solubilidade do sulfato de chumbo. Kps= 1,6x10 (mol/L)
11. A solubilidade do cromato de prata em água é 0,022 g/L. Determine o produto de
solubilidade. Kps= 1,2x10-12 (mol/L)3
12. O produto de solubilidade do iodato de chumbo é 2,5x10-13. Qual é a solubilidade
do iodato de chumbo (a) em mol/L e (b) em g/L? s = 3,9x10-5 mol/L
13. O que representa a solubilidade de um sal pouco solúvel? Qual é a relação entre a
solubilidade e o produto de solubilidade? Explicar como é possível indicar se um sal á
mais ou menos solúvel, comparativamente, a partir da solubilidade e do produto de
solubilidade, exemplificar utilizando as constantes do produto de solubilidade dos íons
Ca2+, Ba2+, Mg2+ e Sr2+ com o carbonato.
RESOLUÇÃO
BaSO4 = Ba 2+ + SO4 2Kps = [Ba 2+].[SO4 2-]
Chamamos S de solubilidade em mol/litro, portanto :
S = [Ba 2+]
Digamos que S significa quanto solubilizou. A concentração de Ba 2+ representa o que
solubilizou. O sal BaSO4 foi solubilizado formando íons.
Da mesma forma :
S = [SO4 2-]
Pois a cada mol de BaSO4 solubilizado foram gerados 1 mol de Ba 2+ e 1 mol de SO4 2de acordo com a estequiometria da reação.
O valor de S dado é :
S = 0,00092 grama por 100ml
Transformando para mol/litro :
A massa molar do sal BaSO4 é 233,4 . Dividindo a massa pela massa molar obtemos a
quantidade em mol do sal.
Número de moles = 0,00092g / 233,4
Número de moles = 3,9 . 10-4 mol
Ou seja, a solubilidade do sal em mol/100ml é de 3,9 . 10-4
Devemos encontrar esse valor em mol/litro. Para isso fazemos o seguinte raciocínio :
100ml ---- 3,9 . 10-4
1000ml ---- x
100.x = 3,9 . 10-4. 1000
x = 3,9 . 10-5
S = 3,9 . 10-5 mol/litro
Podemos utilizar esse valor na fórmula :
Kps = [Ba 2+].[SO4 2-]
S = [Ba 2+] = [SO4 2-]
Kps = (3,9 . 10-5).( 3,9 . 10-5)
Kps = 1,5 .10-9
Calcular a solubilidade do Mg(OH)2 em gramas por litro a partir do valor do produto
solubilidade.
Kps = 8,9.10-12
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Questão 2- Dissolve-se 0,002mol de Pb(NO3)2 sólido em um litro de ácido sulfúrico
0,001 mol/L.
A) Que reação ocorre no procedimento acima?
B) Haverá precipitação de sulfato de chumbo? (admitir que não haverá variação no
volume do ácido com a adição do sólido)
Dado: Kps do sulfato de chumbo = 1,3 x 10elevado a -8
Questão 2A) A reação que ocorre pode ser representada pela equação química:
Pb(NO3)2 + H2SO4 ---> PbSO4(s) + 2 HNO3
B) A concentração máxima de PbSO4 que pode permanecer em solução é obtida pelo
produto de solubilidade:
Vamos chamar novamente de S o número de moles de Mg(OH)2 dissolvido em um litro
de água.
Mg(OH)2 --> Mg+2
+
2OH-
A cada mol de Mg(OH)2 dissolvido são gerados 1 mol de Mg+2 e 2 moles de OH-. Então
se S moles de Mg(OH)2 são dissolvidos serão gerados S moles de Mg+2 e 2S moles de
OH-.
moles Mg+2 = S
moles OH- = 2S
Em um litro de água, a concentração desses íons pode ser dada por :
+2
[Mg ] = S
[OH-] = 2S
Utilizando a fórmula do produto solubilidade :
Kps = [Mg+2].[OH-]2
Kps = S.(2S)2 = S3
mas Kps = 8,9.10-12
4S3 = 8,9.10-12
S = 1,3.10-4 mol/litro
A solubilidade do Mg(OH)2 é de 1,3.10-4 mol/litro.
Kps = [Pb²+].[SO4²-]
A concentração de Pb²+ tem que ser igual a concentração de SO4²- já que formam o sal
na proporção de 1:1
1,3.10^-8 = [Pb²+]²
[Pb²+] = 1,14 . 10^-4 mol/L
essa é a concentração máxima de íons Pb²+ e SO4²- que podem permanecer em
solução sem que precipitem.
No exemplo há formação de 0,001mol/L (10-³ mol/L) de PbSO4 como essa
concentração é maior do que a máxima concentração de íons que pode permanecer em
solução ocorrerá precipitação de quase todo o sulfato de chumbo II produzido.