Química
Questão 1:
(a)
Carbono assimétrico
O
*
H
(b)
O
H
Br
Br
2.
Item (a): O grupo funcional mais básico é a amina.
Item (b):
Os produtos formados na hidrólise alcalina do éster são os seguintes:
O
O- Na+
+
HO
N
Questão 3:
H
H
C
H
C
C
C
CO2H
HO
H
HO
Isômero cis
Isômero trans
CO2H
Questão 4:
1 mol ácido salicílico ---------- 138g
X ----------- 27,6g → x = 0,2 mol
1 mol AAS --------- 180g
0,2 mol AAS -------
y → y = 36g
36g AAS -------- 100%
Z -------- 80% → z = 28,8g AAS
Questão 5:
a) Kps (AgI) = [Ag+][I-] = 1 x 10-16
Kps (AgSCN) = [Ag+][SCN-] = 1 x 10-12
b) Kps (AgI) = [Ag+][I-] = 1.10-16 = S.S = S2
S = √Kps = 1.10-8 mol L-1
Kps (AgSCN) = [Ag+][SCN-] = 1.10-12 = S.S = S2
S = √Kps = 1 x 10-6 mol L-1
Questão 6:
C6H6(l) → 6C(grafite) + 3H2(g)
∆H1 = -49 KJ
6C(grafite) + 6O2(g) → 6CO2(g)
∆H2 = 6(-393.5) = -2361 KJ
3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(l)
∆H3 = 3(-286) = -857,4 KJ
∆H total = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = -3267,4 KJ
Questão 7:
a) As substâncias formadas por ligação covalente são: NH3, CH4, HCl e H2O.
b) A diferença de eletronegatividade entre os átomos de C e H é muito pequena. Desta
forma, CH4 não realiza ligações hidrogênio (ponte de hidrogênio) entre as moléculas.
As interações existentes entre as moléculas de metano (CH4) são muito fracas, do tipo
dipolo induzido-dipolo induzido (ou van der Waals), em conseqüência os pontos de fusão
e ebulição serão muito baixos.
Já as moléculas de NH3 e a H2O realizam ligação hidrogênio (ponte de hidrogênio), mas
como o oxigênio é mais eletronegativo do que o N, a ligação hidrogênio na amônia (NH3)
é bem mais fraca, logo o seu ponto de fusão e ebulição será muito menor que o da água
(H2O).
Questão 8:
(a) Meia vida - tempo necessário para redução da massa de um nuclídeo a metade.
T ½ vida de 99Mo = 66 horas.
Após 66 horas a massa será igual a m/2.
Se m = 200µg após 66 horas teremos 200/2. Teremos 100µg de massa
γ
(b)
67
Ga 31
→
−1β
67
Ga31
0
→
67
Ge32
O novo elemento formado é o Germânio 67.
Questão 9:
a) [NaOH] = [OH] = 10 -3M
pOH = 3,0
pH = 14,0 – 3,0 = 11,0 Solução AZUL
b) [H3O+] na solução inicial = 10 -11M
c) Aumentar 106 vezes [H3O+] = 10 –5M
d) Logo pH = 5,0 Solução AMARELA
Questão 10:
X= F, Y = Ne, Z = Cs, V= Na, T= Kr.
(a) O elemento que possui o primeiro potencial de ionização mais alto é o Ne (Neônio).
(b) A ligação se realiza entre o halogênio e o metal, podendo formar as substâncias: NaF e
CsF.
Os elementos do grupo 18 são gases nobres, muito pouco reativos, chegando a ser
considerados inertes.
A ligação envolvida na formação das substâncias NaF e CsF é iônica.