 A eletrosfea do átomo
 Nível: cada nível comporta uma quantidade
máxima de elétrons: x=2n2.
É “dividida” em nível e subnível.
NÍVEL
QUANTIDADE
MÁXIMA DE e-
1
2
2 . 12 = 2
2 . 22 = 8
3
4
5
6
7
8
2 . 32 = 18 2 . 42 = 32 2 . 52 = 50 2 . 62 = 72 2 . 72 = 98
2 . 82 = 128
 Subnível: para cada nível é possível um subnível. Cada subnível possui uma quantidade máxima
de elétrons e um valor.
Valor
assumido
0
1
2
3
Subnível
s
p
d
f
Quantidade
máxima de e2
6
10
14
 Distribuição eletrônica
 Princípio da Exclusão de Paull: cada orbital
 Ordem crescente de energia
1s ; 2s ; 2p ; 3s ; 3p ; 4s ; 3d ; 4p ; 5s ; 4d ;
2
2
6
2
5p6;
6
2
6s2
C.V
;
10
6
2
10
4f14
e
comporta no máximo dois elétrons
movimentos de rotação opostos.
Modelo:
Legenda:
 .e.  mais energético (onde ter min a)

C.V.  camada de valência (maior nível)
 Orbital: é a região da eletrosfera do átomo
onde a probabilidade é máxima de encontrar
o elétron.
com
ou

ou

 Regra de Hund: O segundo elétron de um
mesmo orbital de um subnível só pode ser
colocado após cada orbital , desse subnível ,
receber seu primeiro elétron.
Modelo:
5p4


–1
0


c) somente II e III estão corretas
d) I , II , III estão corretas
e) I , II ,III estão erradas
 errado
+1
 certo
02. (SCHELL)
Um
átomo
x
possui
a
figura
como sendo do subnível mais
 Exercícios
energético do 4º nível. Indique o orbital do
último elétron do subnível mais energético do
seu isóbaro Y, sabendo-se que X e Y
possuem,
respectivamente,
número
de
nêutrons 32 e 34.
01. (SCHELL) Analise as afirmações e em seguida
marque a opção mais coerente.
I. O subnível f comporta no máximo 14
elétrons, pois possui 7 orbitais.
II. Um orbital do subnível p comporta no
máximo 6 elétrons.
III. Os orbitais do subnível d são numerados
de –2 até +2.
a)
b)
c)
d)
e)
a) somente I e II estão corretas
b) somente I e III estão corretas
–2
–1
0
+1
+2
 Números quânticos
São números que localizam o elétron. São eles:
Número
quântico
Principal
Representado por
Indica
N
Nível
Secundário

Magnético
m ou m
SPIN
s ou ms
Valor Assumido
Vai de 1 ao infinito (1 a 7)
Vai de zero ao infinito menos 1 (0 a
Subnível
3).
Orbital do elétron
Vai de – ou + (-3 até +3)
1
1
A rotação do
Pode ser: + () e - ()
2
2
elétron
Exemplos:
Obs.: considere o primeiro elétron a ocupar o orbital sendo negativo em todas as questões desse
material.
1)- Determine os quatro números quânticos para o último elétron do subnível mais energético dos
seguintes átomos :
a) 17X
b) 26Y
c) 37Z
d)45K
2)- Indique o número atômico de cada átomo a seguir conhecendo os números quânticos para o
último elétron do subnível mais energético.
a) n=3 , l=1 , m=0 e s=-1/2.
b) n=4 , l=2 , m=2 e s=+1/2.
c) n=4 , l=3 , m=-1 e s=-1/2.
3)- Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A possui os seguintes números quânticos n=4 , l=0 ,
m=0 e s==1/2, para o último elétron do subnível mais energético. Determine os quatro números
quânticos para o último elétron do subnível mais energético do átomo B , sabendo-se que os
números de nêutrons de A e B são , respectivamente: 20 e 19.
 Exercícios
03. (SCHELL) Um átomo R possui 2 elétrons no subnível mais energético de valor 2
e número quântico principal de valor 4. Indique o número atômico desse átomo.
a)
b)
c)
d)
e)
6
8
20
32
40
04. (SCHELL) Dois átomos quaisquer A e B são isóbaros. O átomo A tem sua
distribuição eletrônica terminada em 5p 4 e número de nêutron igual a 53.
Indique o número de elétrons da camada de valência de B, sabendo que seu
número de nêutrons é igual a 52.
a)
b)
c)
d)
e)
5
7
2
1
53
 Tabela Periódica
A Tabela Periódica atual é constituída de 18 colunas na vertical (família)
e 7 linhas na horizontal (períodos).
 Famílias
Atualmente, são contadas da esquerda para a direita de 1 a 18, porém
ainda trabalhamos muito com a divisão das famílias em A (representativos) e B
(transição).
 Períodos
São as linhas horizontais da tabela periódica. Como encontrar? Basta
encontrar a camada de valência (maior camada).
s 2 ; 3d10, logo está no 4º período.
 Ex.: 21SC  1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4
C.V.
 Família A a zero
São os elementos representativos, tendo o subnível s ou p como o mais
energético e no último nível.
Quando o subnível s for o mais energético temos:
 s1(ns1), é da família IA ou 1.
 s2(ns2), é da família IIA ou 2, exceto quando n = 1, pois 1s 2 é o hélio (He) que
é da família VIIIA ou zero ou 18.
Quando o subnível p for o mais energético, basta somar com 2.
Logo, o resultado corresponde à família, assim:
 p1(ns2 np1), é da família IIIA ou 13; p2(ns2 np2), é da família IVA ou 14; p3(ns2
np3), é da família VA ou 15...; p6(ns2 np6), é da família VIA ou 16.
 OBS.: cada família dos elementos representativos possui um nome particular.
Vejamos.
Família
IA ou 1
IIA ou 2
IIIA ou 13
IVA ou 14
VA ou 15
VIA ou 16
VIIA ou 17
VIIIA ou 18
ou zero
Nome da família
metais alcalinos
metais alcalinos terrosos
família do boro
família do carbono
família do nitrogênio
calcogênios ou chalcogênios
halogênios
gases nobres ou gases raros
ou gases inertes
 A configuração eletrônica geral é: ns2np1 até6
 Família B
São os elementos de transição, tendo o subnível d ou f como sendo o
mais energético. São chamados de transição externa ou transição interna.
 Como encontrar esses elementos na Tabela Periódica?
― Elementos de transição externa: basta encontrar o subnível d como
sendo o mais energético com 1 a 10 elétrons e somar esses elétrons com os
elétrons da camada de valência (geralmente 2), pois o resultado corresponde
à família. Se o resultado for 3, logo é da família IIIB; 4 = IVB; 5 = VB; 6 =
VIB; 7 = VIIB; 8, 9 ou 10 = VIIIB; 11 = IB e 12 = IIB.
― Elementos de transição interna: basta encontrar o subnível f como sendo
o mais energético, pois sempre está na família IIIB, no 6º (sexto) período ou
7º (sétimo) período.
― Configuração geral: ns2(n – 1)d1
até 10
são denominados de transição
externa.
― Se o subnível f for o mais energético? Sempre será da família IIIB do 6º ou
7º período. Série dos lantanídeos e série dos actinídeos.
― Configuração geral:
ns2(n – 2)f1
até 14
. São denominados de transição
interna.
 Obs.: na classificação mais moderna temos: família IA = 1; IIA = 2; IIIB =3;
IVB = 4; VB = 5; VIB = 6; VIIB = 7; VIIIB = 8; VIIIB = 9; VIIIB = 10; IB = 11;
IIB = 12; IIIA = 13; IVA = 14; VA = 15; VIA = 16; VIIA = 17; VIIIA = 18.
Classificação quanto às propriedades
semimetais , gases nobres e hidrogênio.
físicas:
metais,
ametais,
2
da Tabela Periódica. São todos
3
sólidos, exceto o mercúrio, que é líquido. Apresentam a cor metálico, exceto o
ouro, que é dourado e o cobre, que é avermelhado.
São bons condutores de calor e de corrente elétrica. Possuem elevados pontos
de fusão e ebulição. São eletropositivos.
 Metais: correspondem, aproximadamente, a
 Não metais: são constituídos de 11 elementos. Somente o bromo é líquido.
Nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro são gasosos e os demais são sólidos. As
outras características são opostas às dos metais.
 Semimetais: são constituídos de 7 (sete) elementos. São todos sólidos. Suas
características são intermediárias às dos metais e não metais.O mais utilizado é
o silício em ship.
 Gases nobres: são constituídos de 6 (seis) elementos. São todos gasosos. Sua
principal característica é a sua estabilidade eletrônica.
 Hidrogênio: é um gás atípico. Está na família IA (1) na maioria das Tabelas
Periódicas devido sua configuração eletrônica, 1s1,por ser semelhante, porém
não é metal alcalino.
 Exercício
05. (SCHELL) Associe corretamente as colunas.
1)
2)
3)
4)
5)
(
(
(
(
(
ns2
ns2(n – 2)f5
ns1
ns2(n – 1)d5
ns2 np5
) Possui maior tendência a perder elétrons.
) Possui maior tendência a ganhar elétrons.
) Série dos lantanídeos e actinídeos.
) Transição externa.
) Possui o metal encontrado no leite de magnésia.
Lendo o número formado, de cima para baixo, teremos:
a)
b)
c)
d)
e)
1
5
5
3
3
–
–
–
–
–
3
3
3
1
5
–
–
–
–
–
2
2
4
2
2
–
–
–
–
–
5
4
2
4
4
–
–
–
–
–
4
1
1
5
1
 Propriedades periódicas e aperiódicas
A Tabela Periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos
elementos com suas estruturas atômicas, podendo ser de dois tipos: aperiódicas e
periódicas.
 Propriedades aperiódicas
São aquelas cujos valores variam (crescem ou decrescem) na medida
em que o número atômico aumenta. E que não se repetem e determinados
períodos. Ex.: massa atômica, número de nêutrons, calor específico.
 Massa atômica: só cresce com o aumento do número atômico.
 Número de nêutrons: só cresce com o aumento do número atômico.
 Calor específico: só decresce com o aumento do número atômico.
 OBS.: O calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar de 1 ºC
a temperatura de 1g do elemento.
No geral as propriedades aperiódicas podem ser representadas pelos
seguintes gráficos:
P. AP.
z
P. AP.
z
Legenda:
P. AP.  propriedade aperiódica

z  número atômico
 Propriedades periódicas
São aquela que, à medida que o número atômico aumenta, assumem
valores semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem-se periodicamente.
Exemplo:
raio
atômico,
energia
de
ionização,
afinidade
eletrônica,
eletronegatividade, eletropositividade, ponto de fusão e ponto de ebulição,
densidade, volume atômico e reatividade.
 Raio atômico ou tamanho do átomo
O raio é determinado pela distância nuclear entre dois átomos iguais.
r 
d
2
d
Legenda:
d  diâmetro

r  raio
De maneira geral, para compararmos o tamanho dos átomos, devemos
levar em conta dois fatores:
1)
2)
O número de níveis (camadas);
O número de prótons (carga nuclear).
 Para átomos de uma mesma família, quanto maior o número atômico, maior
o número de camadas. Logo, maior o raio atômico, isto é, aumenta de cima
para baixo.
 Para átomos de um mesmo período (famílias diferentes), quanto maior o
número atômico, maior o número de prótons. Logo, uma maior atração com os
elétrons. Então, ocorre uma diminuição no tamanho dos átomos, isto é,
aumenta da direita (família VIIIA) para a esquerda (família IA).
 Variação do raio atômico na Tabela Periódica
 Obs.: o raio do átomo e de seus íons:
raio do átomo > raio do cátion
raio do átomo < raio do ânion