TABELA PERIÓDICA
Daniela Trovão
Como ela se organiza?
OS ELEMENTOS ESTÃO DISPOSTOS EM
ORDEM
CRESCENTE
DE
NÚMERO
ATÔMICO.
●SETE PERÍODOS
●18
FAMÍLIAS, GRUPOS OU COLUNAS
(REPRESENTATIVOS E DE TRANSIÇÃO)
●
Configuração Eletrônica e Tabela
Periódica
A configuração eletrônica de um átomo no
estado fundamental, segue algumas regras
que são conhecidas como o princípio de
Aufbau.
●A primeira das regras está relacionada com a
ordem de ocupação dos orbitais pelos elétrons:
Ordem crescente de energia.
●
Organização por
n° atômico
P
E
R
Í
O
D
O
S
(7)
Elementos Representativos
Elementos de
Transição
Períodos: indicam o número de níveis eletrônico (camadas).
●Grupos/Famílias: indicam o nº de elétrons no último nível.
●
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Terminam sua distribuição eletrônica nos subníveis s ou p.
●
A distribuição eletrônica e a Tabela Periódica
GRUPO
N° de é da C. Distribuição eletronica
V.
da C.V.
NOME
1 (IA)
1
ns1
Metais alcalinos
2 (IIA)
2
ns2
M. alcalinos terrosos
3 (IIIA)
3
ns2 np1
Família do Boro
4 (IVA)
4
ns2 np2
Família do Carbono
5 (VA)
5
ns2 np3
Família do Nitrogênio
6 (VIA)
6
ns2 np4
Calcogênios
7 (VIIA)
7
ns2 np5
Halogênios
8 (VIIIA)
8
ns2 np6
Gases Nobres
Elementos de Transição
EXTERNA – terminam sua distribuição eletrônica nos subnível d.
●
INTERNA – terminam sua distribuição eletrônica nos subnível f.
●
A distribuição eletrônica e a Tabela Periódica
GRUPO
N° de é da C.V. + é do nível e
subnível mais energétivo
Distribuição eletrônica
3 (IIIB)
3
(n + 1)s2 nd1
4 (IVB)
4
(n + 1)s2 nd2
5 (VB)
5
(n + 1)s2 nd3
6 (VIB)
6
(n + 1)s1 nd5
7 (VIIB)
7
(n + 1)s2 nd5
8 (VIIIB)
8
(n + 1)s2 nd6
9 (VIIIB)
9
(n + 1)s2 nd7
10 (VIIIB)
10
(n + 1)s2 nd8
11 (IB)
11
(n + 1)s1 nd10
12 (IIB)
12
(n + 1)s2 nd10
s
p
d
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron
mais energético dos elementos da tabela periódica.
Exemplos :
●
APLICAÇÕES
●
Representação Geral quando estável: M(s)
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
sólido, a única exceção é o mercúrio (líquido – Hg(l));
●
●
Apresentam brilho quando polidos;
●
São bons condutores de calor e eletricidade;
- São resistentes maleáveis e dúcteis
●
Representação Geral quando estável: X2(g)
●
Outros estados físicos: I2(s), S8(s), P4(s), C(s) e Br2(l);
Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono
sob a forma de diamante;
●
- Não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção
do carbono sob a forma de grafite;
Elementos químicos que dificilmente se combinam
com outros elementos;
●
São eles: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e
radônio.
●
- Possuem a última camada eletrônica completa, ou
seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que
possui uma única camada, a camada K, que está
completa com 2 elétrons.
Propriedades periódicas
Raio atômico :
●
OBS: Os raios dos cátions são sensivelmente menores que os dos nêutrons
correspondentes. Por outro lado, os ânions são sensivelmente maiores que
os átomos nêutrons correspondentes.
R+ < R < R-
POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para arrancar um elétrons do
átomo .
AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada por um átomo ao receber um
elétron.
ELETRONEGATIVIDADE
Tendência do átomo a receber um elétron.
●
ELETROPOSITIVIDADE
Tendência do átomo em perder um elétron.
●
ATENÇÃO
FIM