PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que assumem valores semelhantes
para intervalos regulares à medida que o
número atômico aumenta , ou seja, repetem-se
periodicamente.
RAIO ATÔMICO (TAMANHO DO ÁTOMO)
É uma maneira de avaliarmos as dimensões individuais de um átomo. É medido
em angstrom
Variação do tamanho em uma família ou grupo:
Variação do tamanho em um período:
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um ou mais elétrons de átomos isolados.
Em uma família ( grupo) ou em um período, à medida que o raio diminui, os
elétrons ficam mais atraídos pelo núcleo, e a energia de ionização é maior.
A variação da de energia de ionização na tabela pode ser representada por:
Um átomo apresenta tantas energias de ionização quantos forem os elétrons:
À medida que vamos retirando elétrons de um átomo, a retirada do elétron seguinte fica
mais difícil, devido à diminuição sucessiva do tamanho dos íons.
AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia associada à entrada de um elétron num átomo isolado.
Nos períodos e nas famílias, quanto menor for o átomo, maior será a sua
capacidade de receber elétrons, e maior a afinidade eletrônica. Assim, na
tabela periódica , a afinidade eletrônica tem variação inversa à do raio
atômico.
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que os átomos possuem de atraírem os elétrons para perto de si em
uma ligação química.
Na tabela periódica, a eletronegatividade deve variar de maneira semelhante à
energia de ionização e à eletroafinidade.